Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Mecánica Cuántica

Los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor energía, y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía.

Principio de Aufbau

Según el principio de Aufbau, la configuración electrónica de un átomo se expresa mediante la secuencia siguiente:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d….sigue

Fue desarrollado por el físico austriaco Ernst Pauli en el año 1925. Este principio de la cuántica dice que dos partículas (concretamente fermiones) que tienen los números cuánticos con los que constan idénticos, no pueden existir.

Esto significa que dos electrones (fermiones) que se encuentren en un átomo no podrán poseer a la vez iguales números cuánticos. Este hecho explicaría que los electrones se dispersen en... Continuar leyendo "Principio de Aufbau en la Mecánica Cuántica" »

Compuestos de Carbono: Orgánicos vs. Inorgánicos

A continuación, se presentan una serie de afirmaciones sobre compuestos orgánicos e inorgánicos, indicando si son verdaderas (V) o falsas (F). Se corrigen errores y se resaltan conceptos clave:

• Algunos compuestos que contienen carbono no son orgánicos. V
• El diamante es el compuesto orgánico más puro que existe. F. (El diamante es una forma alotrópica del carbono, pero no es un compuesto orgánico).
• En el planeta existen más compuestos orgánicos que inorgánicos. V
• Algunos hidrocarburos son insaturados. V (Los hidrocarburos insaturados contienen enlaces dobles o triples).
• La fórmula CH3-CH=CH-CHO corresponde a un alcohol insaturado. F. (Corresponde a un aldehído insaturado).
• El HCO-O-OH

MAYOR RADIO ATÓMICO

Aumenta al descender en un grupo y en el periodo al disminuir el número atómico. Ambos tienen el mismo efecto pantalla y la misma capa de valencia, por lo tanto tendrá menor radio atómico el que mayor número atómico tenga.

Z=13>z=15

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

La atracción de un electrón de la capa de valencia a elementos del mismo periodo dependerá solo de Z. A mayor Z, mayor atracción y por tanto, mayor energía de ionización.

En cuanto al rubideo tiene dos capas de valencia más y por tanto más efecto pantalla. Hará falta menos energía de ionización para arrancar al electrón de su última capa.

Rb

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso en estado fundamental capta un electrón.... Continuar leyendo "Propiedades de los elementos químicos" »

Substantzia Metalikoak

Tenperatura normalean solidoak dira, (Hg kenduta). Fusio eta irakite puntu altuak dituzte.

Kolore grisantza dute (urrea horia eta kobrea gorria). Harikorrak eta xaflakorrak dira, eroale elektrikoak dira eta bakarrik metal likidoetan disolbatu daitezke.

Substantzia Ionikoak

Hauek dira:

• Hidruro metalikoak (adibidez, FeH₃)
• Oxido metalikoak (adibidez, Al₂O₃)
• Azidoak (adibidez, HCl)
• Gatzak (adibidez, NaCl)
• Hidroxidoak (adibidez, NaOH)

Tenperatura normalean solidoak izaten dira (NaCl, Fe₂O₃). Fusio eta irakite puntu altuak dituzte.

Kasu askotan uretan disolbatzen dira.

Substantzia Kobalenteak

Substantzia ez-metaliko bakunak (O₂, N₂), hidruro ez-metalikoak (NH₃, PH₃), oxido ez-metalikoak (CO₂, SO₃) eta konposatu organikoak (proteinak, koipea,... Continuar leyendo "Substantzia Kimikoak: Metalikoak, Ionikoak, Kobalenteak eta Propietate Koligatiboak" »

Naturalesa dels Raigs Catòdics

Els raigs catòdics són fluxos d'electrons que sorgeixen del càtode (elèctrode negatiu) en tubs de buit. Les seves característiques principals, tal com es van observar experimentalment, són:

• S'allunyen del càtode i es propaguen en línia recta.
• Posseeixen una considerable energia cinètica.
• Es comporten com un corrent elèctric de naturalesa negativa (són desviats per camps elèctrics i magnètics com ho farien partícules negatives).

Model Atòmic de Rutherford: El Nucli

Ernest Rutherford va dur a terme un experiment fonamental per a la comprensió de l'estructura atòmica. Va disparar un feix prim de partícules alfa (partícules α) contra una fina làmina d'or pur. Per fer-ho, va col·locar una mostra de... Continuar leyendo "Models Atòmics Clau i Principis Quàntics Fonamentals" »

Las Moléculas del Estado Líquido

Tienen energía cinética intermedia entre las del estado sólido y gaseoso.

Principales Propiedades de los Líquidos

• Presión de vapor
• Punto de ebullición
• Punto de congelación
• Tensión superficial
• Densidad

Presión de Vapor

En un sistema cerrado, aquellas moléculas líquidas que contienen energía cinética superior a la mayoría, logran vencer las fuerzas de atracción que las mantiene unidas y se convierten en gas para escapar de la superficie del líquido.

Conforme se forma más vapor, los choques entre las partículas se incrementan y estos choques provocan que algunas moléculas regresen al líquido (se condensen) y que la presión del sistema se eleve.

La Rapidez de la Evaporación

Es igual a la de condensación... Continuar leyendo "Propiedades de los Líquidos" »

Descubrimiento de la Radiactividad

La radiactividad fue descubierta a principios de 1896 por Henry Becquerel. Es un fenómeno nuclear en el que los núcleos atómicos (de número atómico mayor a 84) se transforman en átomos de otros elementos con un número atómico próximo, a la vez que emiten partículas y energía.

Tipos de Desintegración Radiactiva

Los tipos de desintegración radiactiva se clasifican de acuerdo a la clase de partículas emitidas:

Desintegración Alfa

Corresponde al núcleo de Helio (dos protones y dos neutrones). Cuando un núcleo emite una partícula alfa, su número másico se reduce en cuatro unidades y su número atómico en dos. En su interacción con el cuerpo humano, no son capaces de atravesar la piel. Así pues,... Continuar leyendo "Descubrimiento y Tipos de Desintegración Radiactiva: Alfa, Beta y Gamma" »

Clasificación de Minerales, Menas y Aplicaciones Industriales

Clases Principales de Minerales

Los minerales se clasifican en diversas clases según su composición química y estructura. A continuación, se detallan las más importantes:

• Elementos Nativos

  Minerales formados por un solo elemento químico. Existen 20 en la naturaleza, incluyendo metales (oro, plata, cobre, platino, hierro, mercurio) y no metales (azufre, diamante o grafito).

• Sulfuros

  Grupo importante de minerales formados por azufre y un elemento metálico. Los más comunes son la pirita, la calcopirita, el cinabrio o la galena.

• Óxidos e Hidróxidos

  Minerales cuya composición química presenta el oxígeno combinado con uno o más metales (en el caso de los óxidos) o bien poseen grupos

La cinetica es aquina velocitat tenen Lloc els processos i a traves de quin mecanisme

CATALITZADOR: Accelerar el proces, Augmenta la velocitat de reacció. S'afegeix als reactius i es Recupera al final per tant no apareix mai a la reacció global. ( MnO2, Hg, HgO, Se, Cu, Pb)

En duplicar la A es duplica la Velocitat (ORDRE 1) En duplicar la A es multiplica per 4 la velocitat (ordre 2)

En duplicar la (A) mantenint la B cte Es duplica la velocitat i al inrreves. (ORDRE 2)

Es duplica la A es multiplica per 8 la Velocitat ( ORDRE 3) En duplicar la A mantenint la B cte la velocitat Es duplicara(ORDRE 3 ) I si dupliquem la B i mantenim la A cte la Velocitat es multiplicara per 4.

Tº de l'estat de transició : Teoria De les col·lisions : Les partícules... Continuar leyendo "Xocs eficaços" »