Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Radiolisis del Agua y Efecto Indirecto

Los fenómenos físicos iniciales inducidos por la radiación son la excitación y la ionización:

Hv + H₂O -> H₂O⁺ + e^- (ionización)

Hv + H₂O -> H₂O* (excitación)

No confundir la radiolisis con el fenómeno de ionización del agua, donde no encontraremos radicales libres.

H₂O -> OH^- + H⁺

Lesiones Primarias

H₂O* -> OH^. + H^.

H₂O⁺ + H₂O -> OH^. + H₃O⁺

El agua en estado excitado se va a acabar descomponiendo en dos radicales libres.

Las moléculas excitadas son muy inestables, disociándose para formar los citados radicales libres.

¿Qué es un Radical Libre?

Es una especie química con capacidad de existencia independiente que posee un orbital con un electrón desapareado. Puesto que los electrones son... Continuar leyendo "Radiolisis del Agua y Efecto Indirecto de la Radiación" »

Sector Secundario: Materias Primas y Producción

Las materias primas son productos procedentes de la naturaleza y utilizados por los seres humanos. Se clasifican según su origen en:

• Mineral: Metálicos y no metálicos.
• Orgánico: Vegetal o animal.

Materias Primas Minerales

Minerales Metálicos

• Hierro

  En España, se encuentra principalmente en el Zócalo Herreriano. Las minas han sido intensamente explotadas históricamente, y la mayoría de los yacimientos actuales presentan una rentabilidad decreciente. Actualmente, importamos hierro de países como Brasil y Venezuela.

• Plomo

  España cuenta con reservas suficientes, lo que evita la necesidad de importación. Es fundamental para la industria eléctrica. Principales yacimientos en Jaén (Linares), seguido

Hidrolisia eta Uraren Autoionizazioa

Uraren autoionizazioa oreka honen arabera gertatzen da: H₂O + H₂O ↔ OH^- + H₃O⁺.

Oreka konstantea, K_w, 10^-14 da 25 °C-tan. Uraren pH-a 7 da, eta [H₃O⁺] = [OH^-] = 10^-7 M.

Ioien Azterketa eta Hidrolisi Motak

1. Azido/Base Konjokatu Ahulak (Ura baino ahulagoak)

   Base edo azido sendo baten azido/base konjokatua ahula da, baina ura baino ahulagoa. Urarekin ez du erreakzionatuko. Ez da hidrolisirik gertatzen.

   Ondorioz, ez dute urarekin erreakzionatuko eta pH neutroa (pH = 7) mantenduko da.

2. Hidrolisi Basikoa

   Azido ahul baten base konjokatua ahula da, baina ura baino sendoagoa. Urarekin erreakzionatuko du. Hidrolisia gertatzen da.

   Ondorioz, H₂O-aren oreka aldatuko da, OH^- ioien kontzentrazioaren gehikuntza dela eta. Uraren

BIOMOLÈCULES INORGÀNIQUES

L'Aigua

• L'aigua és una biomolècula composta.
• L'aigua es troba a tots els llocs de la cèl·lula i constitueix el medi ambient per al desenvolupament de la vida.
• La molècula d'aigua té caràcter dipolar permanent. Aquesta es forma quan dos àtoms d'hidrogen comparteixen els seus electrons respectius amb dos electrons lliures d'un àtom d'oxigen, i es formen dos enllaços covalents.
• Les molècules d'aigua s'uneixen mitjançant un pont d'hidrogen. Aquests ponts es poden formar entre altres molècules i fins i tot dins d'una mateixa molècula, sempre que un oxigen o nitrogen electronegatiu entri en contacte amb un hidrogen unit de forma covalent a un altre àtom electronegatiu.

Propietats de l'Aigua

• Punt d'ebullició (Termoregulació)

Per poder obtenir els metalls, cal seguir el procés de metal·lúrgia.

Procés d'Obtenció de Metalls

• Mineria: extracció del mineral d’un jaciment adequat i la seva preparació, separant la part més rica en metall d’altres que l’acompanyen.
• Metal·lúrgia: separació del metall dels altres elements amb els quals es troba combinat químicament.
• Indústries metàl·liques: elaboració del metall obtingut per a l’obtenció d’articles útils.

Reducció

Consisteix a separar el metall dels altres elements amb què es combina.

El carbó ha estat el més utilitzat per a la reducció, ja que presenta una gran capacitat de combinació amb l’oxigen i la seva combustió aporta l'energia calorífica necessària per elevar la temperatura del forn.... Continuar leyendo "Metal·lúrgia i Aliatges: Procés, Propietats i Tipus" »

Comprendiendo el Cálculo de Reactivos Limitantes

Los pasos que se realizan para comprender el cálculo de los reactivos limitantes son los siguientes:

1. Calcular el número de moles de cada reactivo.
2. Calcular el número de moles que uno de los reactivos necesita del otro.
3. Identificar el reactivo limitante y el reactivo en exceso.
4. Calcular las cantidades de reactivo en exceso que quedaron sin reaccionar.

Conceptos Clave en Química

Equivalente Gramo

Se le llama equivalente gramo de un ácido o una base al cociente que resulta de dividir la masa molecular del compuesto entre el número de iones (H⁺ para ácidos y OH^- para bases) liberados durante la ionización.

Normalidad (N)

Es una forma de expresar una concentración que es conveniente cuando la disolución... Continuar leyendo "Comprendiendo el Cálculo de Reactivos Limitantes y Concentraciones en Química" »

1.- En relación con la imagen adjunta responda a las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué tipo de biomolécula representa? Indique los nombres de los elementos y grupos químicos que aparecen en ella. ¿Qué representa R? ¿Qué nombre reciben las macromoléculas biológicas de las que forman parte estos monómeros?

Representa un aminoácido. Hay un grupo amino y un grupo carboxilo. R es la cadena radical de los aminoácidos unido al carbono alfa (componente variable de los aminoácidos). Las macromoléculas biológicas de las que forman parte los monómeros se llaman proteínas.

b) Indiquen que compuesto se forma por la unión de dos de estas moléculas. Dibújelo, Indique el tipo de enlace que se forma entre estas dos biomoléculas y sus características

Fórmulas o ligaciones químicas

Fórmula química: La fórmula química es la representación escrita más sencilla de la composición molecular de una sustancia. Las fórmulas químicas se representan por medio de símbolos. La fórmula química de un compuesto dado, además de indicar los elementos que lo constituyen, proporciona la relación numérica en que intervienen sus respectivos átomos o iones. Tales números están relacionados con los enlaces posibles de un átomo con otro. Existen cuatro tipos de fórmulas químicas:

Tipos de fórmulas

A. Fórmula molecular

Indica el número real de átomos de cada elemento de la molécula dada. Ej: H₂O, H₂SO₄ (ácido sulfúrico).

B. Fórmula estructural

Expresa el tipo de enlace o ligaciones entre... Continuar leyendo "Fórmulas y nomenclatura de compuestos químicos: tipos, ejemplos y clasificación" »

Estabilidad del pH: Soluciones Reguladoras

Objetivo

Comprobar el comportamiento de una solución reguladora y el agua al adicionar un ácido y una base.

Introducción

Las soluciones reguladoras, también llamadas amortiguadoras, son disoluciones capaces de mantener el pH casi constante cuando se les añaden cantidades moderadas de un ácido o de una base. Una solución reguladora debe contener una concentración de ácido suficiente para reaccionar con la base (OH-) que se añada y también una concentración de base apropiada para reaccionar con el ácido añadido.

El pH es una unidad de medida que establece el nivel de acidez o alcalinidad de una sustancia. Un pH ácido indica una alta o baja cantidad de iones de hidrógeno, mientras que un pH... Continuar leyendo "Estabilidad del pH: Soluciones Reguladoras vs. Agua" »

Radio Atómico

El radio atómico es un parámetro que proporciona una idea del tamaño de un átomo. Se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes en un sólido metálico o, para sustancias covalentes, se determina a partir de la distancia entre los núcleos de átomos idénticos en una molécula.

• Aumenta a lo largo de un grupo: Esto se debe a que aumenta el número de capas electrónicas más externas, por lo que la distancia al núcleo será mayor.
• Disminuye a lo largo de un período: Los electrones diferenciadores en los elementos de un mismo período se sitúan en la misma capa energética; los niveles o capas no varían, y la distancia al núcleo no aumenta. Sin embargo, Z (número atómico) aumenta,