Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

La Calcinación de la Piedra de Yeso: Transformación y Productos

La limpieza adecuada de herramientas y recipientes es crucial para evitar un efecto acelerante no deseado en los procesos.

Etapas y Productos de la Calcinación del Yeso

A medida que la temperatura de calcinación de la piedra de yeso aumenta, se obtienen diferentes productos, aunque todos corresponden a sulfato cálcico (SO₄Ca).

• A temperatura ambiente:

  Se encuentra el sulfato cálcico dihidratado (SO₄Ca·2H₂O), que contiene un 21% de agua de cristalización.

• Entre 120 y 170 ºC:

  Se produce una reacción en la que se pierde una molécula y media de agua:

  SO₄Ca·2H₂O + Q = SO₄Ca·½H₂O + 3/2H₂O

  En este rango, aparecen dos formas alotrópicas (yeso α y yeso β) con la misma

Nomenclatura de Óxidos

Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación de cualquier elemento con el oxígeno. Se clasifican principalmente en dos grupos:

1. Óxidos Básicos

Están formados por la unión de un metal + oxígeno. Para nombrarlos, se utiliza la palabra "óxido" seguida del nombre del metal, ajustándose según su valencia.

Caso 1: Metales de una sola valencia

• Sistema Tradicional (S.T.): Se coloca la palabra "óxido" seguida del nombre del metal.
• Sistema Stock (S.S.): Se coloca la palabra "óxido" seguida del nombre del metal y su valencia escrita en números romanos entre paréntesis.

Ejemplos:

• 4 Na + O₂ → 2 Na₂O | S.T: Óxido de Sodio | S.S: Óxido de Sodio (I)
• 2 Mg + O₂ → 2 MgO | S.T: Óxido de Magnesio |

Procedimientos Químicos Capilares

Instrucciones de Uso y Precauciones

La forma de utilización consiste en aplicar el producto sobre el cabello, dejar un tiempo de exposición y, por último, aclarar.

• Advertencia: Nunca se deben usar para teñir cejas.
• Contraindicación: No se aplicarán en clientes que hayan tenido reacciones alérgicas previas.

Tintes de Oxidación: Fundamentos y Composición

Los tintes de oxidación son los más usados. Se denominan así porque, para que se formen los compuestos que darán lugar al color definitivo, necesitan una oxidación previa que es producida por el agua oxigenada.

Características y Ventajas

La tinción es rápida y posee una gama de colores muy variada. Estos tintes proporcionan un color uniforme resistente...

El elemento boro pertenece al periodo 3 y la familia 1. Esto se conoce por la configuración electrónica, fijándonos en sus electrones de valencia (3s). El 3 nos indica que sus electrones de valencia están en el tercer nivel y la s nos indica en qué orbital se encuentra dicho electrón. Los orbitales s corresponden a las familias 1 y 2, por lo que este solo tiene 1 electrón de valencia. Su ion más estable es el B³⁺, ya que para obtener una configuración electrónica tipo gas noble y conseguir así mayor estabilidad, necesita perder un electrón.

Tamaño y Radio Atómico

Tamaño: A^2- tendrá mayor tamaño debido a que al añadir dos electrones, los electrones sienten mayor repulsión, por lo que la repulsión con el núcleo disminuye. Radio...

Equilibrio Homogéneo y Heterogéneo

Equilibrio Homogéneo: Son sistemas en los que tanto reactivos como productos están en el mismo estado de agregación.

Equilibrio Heterogéneo: Si en un equilibrio las sustancias de la reacción están en diferentes estados de agregación se dice que el equilibrio es heterogéneo. Para sustancias que están en estado sólido, la concentración de un sólido es siempre constante porque tiene en cuenta su masa en relación con su volumen. Por tanto, a mitad de masa, mitad de volumen y la concentración m/v es siempre constante. Para los líquidos puros ocurre lo mismo, su concentración es siempre constante. Por el mismo motivo, si la masa disminuye a la mitad, el volumen también. Para estos casos de concentraciones...

Termodinámica Fundamental: Energía Interna y Entalpía

Energía Interna (U)

La base de la termodinámica es la Primera Ley de la Termodinámica, también conocida como la Ley de la Conservación de la Energía: “La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma”.

Existe una función de estado fundamental denominada energía interna (U), cuya variación ($\Delta U$) en todo proceso es igual a la suma del calor (Q) y del trabajo (W) que se intercambia en el mismo.

La energía interna equivale a la sumatoria de todas las formas de energía que posee el sistema, ya sea por su posición, velocidad, composición, o en términos más específicos (energía cinética molecular, energía potencial intermolecular, etc.).

Entalpía (H)

Derivada...

1. Fundamentos de los Hidrocarburos

• 1. Los hidrocarburos son compuestos formados por: Carbono e hidrógeno.
• 2. La fórmula general de los alcanos es: CₙH₂ₙ₊₂
• 3. Los alcanos se caracterizan por presentar: Enlaces simples.
• 4. La fórmula general de los alquenos es: CₙH₂ₙ
• 5. Los alquenos poseen: Al menos un doble enlace.
• 6. La fórmula molecular del metano es: CH₄
• 7. El compuesto CH₃–CH₂–CH₃ se llama: Propano.
• 8. El compuesto CH₂=CH₂ corresponde a: Eteno.
• 9. ¿Cuál es un hidrocarburo saturado? Butano.

2. Completación de Enunciados

Complete los siguientes enunciados:

• El hidrocarburo más simple es el metano.
• Los alquenos poseen al menos un doble enlace.
• El compuesto C₃H₈ se llama propano.
• El compuesto C₂H₄ se llama eteno.

1. Sales Haloideas

• Definición: Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y un no metal. Comprenden en su estructura halógenos (F, Cl, Br, I).
  • Ejemplo: NaCl (Cloruro de sodio).
• Propiedades:
  • Forman enlaces iónicos del tipo M⁺ X^-.
  • Poseen altos puntos de fusión, ebullición y sublimación.
  • Son buenos conductores de la electricidad en solución acuosa al ionizarse o cuando se funden.
  • En apariencia, son sólidos cristalinos.

2. Sales Oxisales

• Definición: Es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal + radical.
  • Ejemplo (Reacción de neutralización)
• Características: Son compuestos que forman cristales. Son solubles en agua.

Temperatura de Fusión

El orden decreciente de la temperatura de fusión según el tipo de enlace es:

Red covalente atómica > Metal de transición > Enlace iónico > Metal (grupos 1, 2) > Covalente molecular (puente de hidrógeno) > Covalente molecular (Van der Waals - polar) > Covalente molecular (Van der Waals - apolar)

• Red covalente atómica: Requiere romper enlaces covalentes, los cuales son extremadamente fuertes.
• Metal de transición: Su alta temperatura se debe a la formación de una nube electrónica densa.
• Enlace iónico: Depende de la estabilidad de su red cristalina (energía de red), que debe ser vencida para separar los iones.
• Metal (grupos 1, 2): Poseen una nube electrónica que mantiene la estructura.
• Covalente molecular

Enzimas: Definición y Naturaleza Química

Las enzimas son biomoléculas orgánicas, de naturaleza proteica, que aceleran la velocidad de las reacciones químicas que ocurren en una célula; por eso, se las conoce como catalizadores biológicos.

En cuanto a su naturaleza química, las enzimas son proteínas, aunque no todas las proteínas son enzimas. Se producen en los ribosomas celulares como respuesta a las órdenes del ADN nuclear y pueden actuar tanto dentro como fuera de las células.

Biorremediación: Conceptos y Aplicaciones

La biorremediación es el uso de organismos vivos para degradar, transformar o remover compuestos tóxicos, convirtiéndolos en productos metabólicos inocuos o menos tóxicos. Sus principales modalidades incluyen:

• Degradación