Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Características de los seres vivos

Un ser vivo es un sistema abierto con su entorno que mantiene sus condiciones internas básicas constantes, se transforma a partir del medio y es capaz de perpetuarse y de reaccionar ante los cambios. Mantenimiento de las condiciones: Homeostasis.

Carbono y silicio

Carbono — sí

• Es accesible a todos los seres vivos.
• El C tiene masa atómica más baja (puede compartir y formar enlaces covalentes).
• Puede compartir más de un par de electrones y formar dobles y triples enlaces.
• Se puede combinar con muchos elementos diferentes; los átomos de C pueden unirse fácilmente al H, O, N, S.

Silicio — no

• Los enlaces Si–Si no son estables.
• El enlace Si–O es prácticamente inalterable, lo que dificulta la capacidad de

Carbohidratos (Glúcidos): Definición y Estructura Química

Los carbohidratos, también conocidos como glúcidos, hidratos de carbono y sacáridos, son moléculas orgánicas compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno. Constituyen la forma biológica primaria de almacenamiento y consumo de energía.

• Contienen proporciones aproximadamente iguales de carbono, hidrógeno y oxígeno.
• Químicamente, se les considera polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas, o bien, derivados de estos polialcoholes.
• Su componente básico es una molécula de azúcar, una simple unión de carbono, hidrógeno y oxígeno.
• De acuerdo con la cantidad de moléculas que intervienen en su formación, se clasifican en diferentes tipos: monosacáridos, disacáridos, oligosacáridos

Formulación y Nomenclatura de Compuestos Químicos Inorgánicos

Óxidos Ácidos

Los óxidos ácidos se forman por la combinación de un no metal con el oxígeno.

• Fórmula (Fm): Similar a los óxidos básicos (OB). Primero se escribe el símbolo del no metal.
• Formación (Fd): Similar a los óxidos básicos (OB).
• Nomenclatura: La valencia original (simplificada) del no metal se expresa mediante prefijos: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-.

Hidróxidos

Los hidróxidos se forman por la combinación de un metal con el grupo hidroxilo (OH).

• Se obtienen de la suma de un óxido básico y agua.
• La valencia del grupo hidroxilo (OH) es igual a la valencia original del metal.

Ecuaciones Balanceadas

El balanceo de ecuaciones consiste en igualar la cantidad... Continuar leyendo "Compuestos Inorgánicos: Óxidos, Hidróxidos, Oxoácidos e Hidrácidos" »

El Origen de la Vida: Experimentos y Teorías

Primeros Experimentos y la Hipótesis de la Biogénesis

Para comprobar la hipótesis de la biogénesis, se realizó un experimento con dos recipientes conteniendo carne: uno tapado y otro destapado. Después de una semana, ambos trozos de carne se descompusieron, pero solo el frasco destapado contenía gusanos y moscas. Se concluyó que las moscas no se originaron espontáneamente, ya que al estar el frasco sellado, no pudieron posarse sobre la carne y poner huevos. Este experimento apoyó la hipótesis de la biogénesis, que propone que la vida solo puede provenir de vida preexistente. Si los gusanos se originaran por generación espontánea, deberían aparecer tanto en la carne de los recipientes... Continuar leyendo "Experimentos y Teorías sobre el Origen de la Vida" »

Composición de la Materia: Estructuras Cristalinas

Todos los metales, excepto el mercurio, se encuentran en estado sólido a temperatura ambiente. Esto se debe a que sus átomos ocupan posiciones espaciales de equilibrio predeterminadas, llamadas redes cristalinas.

Redes Cristalinas en Metales

En los metales, son comunes tres tipos de redes cristalinas:

• Red cúbica centrada en el cuerpo (BCC)
• Red cúbica centrada en las caras (FCC)
• Red hexagonal compacta (HC)

Red Cúbica Centrada en el Cuerpo (BCC)

En esta estructura, los átomos forman un cubo. Un átomo ocupa el centro del cubo y otros ocupan cada uno de los ocho vértices. Cada átomo en los vértices pertenece a ocho cubos adyacentes. Por lo tanto, cada cristal de esta red tiene el equivalente... Continuar leyendo "Estructuras Cristalinas en Metales: BCC, FCC y HC" »

Conceptos Fundamentales de la Tabla Periódica

A continuación, se definen términos esenciales para comprender la organización y las propiedades de los elementos químicos:

• Sustancia

  Material homogéneo con composición fija e invariable, cuyas propiedades físicas y químicas son siempre las mismas.

• Elemento

  Sustancia química formada por átomos de la misma naturaleza. Son sustancias elementales que constituyen la materia, se combinan en proporciones fijas de masa para formar compuestos y no se descomponen en sustancias más sencillas.

• Compuestos

  Sustancias químicas formadas por dos o más elementos.

• Grupo

  Cada una de las 18 columnas de la Tabla Periódica. Los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen características similares y se identifican

Conceptos Fundamentales de Electroquímica

Estados de Oxidación

El estado de oxidación es la carga asociada a un elemento en un compuesto, atendiendo a las siguientes reglas. Es una medida del grado de oxidación de un átomo en una sustancia y corresponde con la carga que se le podría considerar asociada.

Reglas para determinar el estado de oxidación:

• El estado de oxidación de un átomo en su estado elemental (no combinado) es 0.
• Para iones monoatómicos, el estado de oxidación es igual a su carga neta.
• El hidrógeno (H) suele tener un estado de oxidación de +1, excepto en hidruros metálicos donde es -1 (ej. LiH).
• El oxígeno (O) suele tener un estado de oxidación de -2, excepto en peróxidos donde es -1 (ej. H₂O₂).
• La suma de los estados

Reacciones Nucleares

Emisión de Partículas

Emisión Alfa

Cuando un núcleo radiactivo emite una partícula alfa (α), su número atómico disminuye en 2 y su número másico en 4. Esto se representa como:

_ZX^A → _Z-2Y^A-4 + ₂He⁴

Emisión Beta

Cuando un núcleo radiactivo emite una partícula beta (β), su número atómico aumenta en 1 y su número másico permanece igual. Esto se representa como:

_ZX^A → _Z+1Y^A + _-1e⁰

Conservación de Masa y Carga

En una reacción nuclear, la suma de los números atómicos y los números másicos de los núcleos y partículas que intervienen debe ser igual en ambos lados de la ecuación. Esto se debe al principio de conservación de la masa y la carga.

Energía Liberada

La energía liberada en una reacción nuclear está... Continuar leyendo "Reacciones Nucleares y Energía Nuclear" »

La Termodinàmica i la Termoquímica

La termodinàmica és la ciència que estudia els canvis d’energia que es produeixen en els processos físics i químics. La termoquímica és la branca de la termodinàmica que estudia les variacions d’energia que acompanyen les reaccions químiques.

Conceptes Bàsics

Un sistema és la part de l’Univers les propietats de la qual es volen estudiar. El medi o entorn és la part de l’Univers que envolta el sistema i que hi pot interaccionar.

• Sistema obert: Intercanvia amb el medi matèria i energia.
• Sistema tancat: Intercanvia amb l’entorn només energia.
• Sistema aïllat: No intercanvia amb l’entorn ni matèria ni energia.

Les variables termodinàmiques són les magnituds que caracteritzen l’estat d’un... Continuar leyendo "Termodinàmica i Termoquímica: Conceptes Clau i Principis" »

Evolución de los Modelos Atómicos: De Thomson a la Mecánica Cuántica

La comprensión de la estructura del átomo ha evolucionado a lo largo del tiempo, gracias a diversos experimentos y teorías. A continuación, se presenta un resumen de los principales modelos atómicos y sus fundamentos.

Modelo Atómico de Thomson

Thomson propuso que, dado que los protones tenían una masa mucho mayor que la de los electrones, debían ocupar más espacio. En el modelo atómico de Thomson, el átomo era una gran masa de carga positiva en la que estaban insertados los electrones.

Experimento de la Lámina de Oro de Rutherford

El experimento de la lámina de oro de Rutherford fue crucial para refutar el modelo de Thomson. Si el modelo de Thomson fuera correcto,... Continuar leyendo "Desarrollo Histórico de la Teoría Atómica: Modelos y Experimentos Clave" »