Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Clasificación y Características de las Fundiciones

Fundiciones Ordinarias

Solamente contienen hierro y carbono.

Tipos de Fundiciones Ordinarias

• Fundición Blanca: Muy dura y frágil. Solamente se emplea como materia prima para fabricar fundiciones maleables.
• Fundición Gris: Es gris porque el carbono está en forma de grafito. Se usa en fundiciones maleables de grafito esferoidal.
• Fundición Atruchada: Tiene unas propiedades intermedias entre la fundición blanca y la gris.

Fundiciones Aleadas

Además de hierro y carbono, llevan otros elementos químicos que mejoran sus propiedades.

Fundiciones Especiales

Emplean como materia prima las fundiciones ordinarias y luego se someten a un tratamiento térmico.

Tipos de Fundiciones Especiales

• Maleable de Corazón

Bohr-en Eredu Atomikoa (1913)

Niels Bohr-ek eredu atomiko berri bat proposatu zuen 1913an, honako ideia hauetan oinarrituta:

• Atomoaren barnean, elektroiaren energia kuantizaturik dago. Horrek esan nahi du elektroiak soilik egon daitezkeela posizio edo kokaleku egonkor batzuetan nukleoaren inguruan, eta posizio horiei energia-kantitate zehatzak dagozkiela.
• Elektroiak orbita zirkularrak egiten ditu nukleoaren inguruan. Orbita horietako bakoitza egoera egonkor edo energia-maila baimendu bati dagokio, n zenbaki arrunt batekin elkarturik dagoena.

Oinarrizko Partikulak

• Protoiak eta neutroiak beste partikula bakunagoz daude osatuta: Quark-ak.
• Fotoia: Indar elektromagnetikoa adierazten duen partikula.
• Gluoia: Indar nuklear bortitza adierazten duen partikula.

Conceptos Fundamentales de Química y Física

• Magnitud física: Es toda propiedad de un sistema material o de un fenómeno físico o químico que se puede medir.
• Medir: Es comparar dos magnitudes físicas de las mismas características, de forma que a una de ellas se le asigna el papel de unidad.
• Reacción química: Es la transformación de una o varias sustancias llamadas reactivos en otras diferentes llamadas productos.
• Ley de Lavoisier: La masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa total de los productos de la reacción.
• Ley de Proust: Los elementos químicos se combinan para formar compuestos químicos y siempre lo hacen en proporciones fijas y definidas.
• Ley de Dalton: Cuando dos elementos químicos se unen entre sí para

Clasificación de los Sistemas en Termoquímica

• Sistema abierto: Intercambia masa y energía en forma de calor con el entorno.
• Sistema cerrado: Solo puede intercambiar energía, no materia.
• Sistema aislado: No puede intercambiar ni materia ni energía.
• Sistema homogéneo: Todo en el mismo estado, solo una fase.
• Sistema heterogéneo: Varios estados, dos o más fases.

Variables Termoquímicas

Los procesos que se originan se clasifican en:

• Isotermos: Temperatura constante.
• Isobáricos: Presión constante.
• Isócoros: Volumen constante.
• Adiabáticos: No hay transferencia de calor.

Funciones de Estado

Son aquellas variables que solo dependen del estado del sistema y no de las etapas o casos intermedios transcurridos hasta llegar a él. Sus variaciones solo dependen... Continuar leyendo "Termoquímica: Conceptos Fundamentales y Principios de la Termodinámica" »

Características de los Alcoholes

• Compuestos orgánicos que contienen un grupo -OH llamado hidroxilo.
• Son subproductos normales de la digestión y de los procesos químicos en el interior de las células.
• Su fórmula general viene dada por R-OH, donde R puede ser una cadena hidrocarbonada.
• Dependiendo del carbono unido al grupo -OH, pueden presentarse como alcoholes primarios, secundarios o terciarios.
• La presencia del oxígeno unido al hidrógeno permite a los alcoholes formar puentes de hidrógeno.
• Su punto de fusión y ebullición son mayores a los de los alcanos o átomos de carbono.

Nomenclatura

1. En una cadena lineal se comienza a numerar por el extremo más cercano al grupo -OH, indicando la posición del carbono enlazado. Se agrega el sufijo

Fundamentos de Química

Conceptos Básicos

Elemento Químico

Sustancia que no puede descomponerse en otras más simples, manteniendo sus propiedades físicas y químicas.

Isótopos

Átomos de un mismo elemento químico, es decir, mismo nº protones, distinto nº neutrones (no electrones).

Masa Molecular

Masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas de los átomos de los elementos que forman el compuesto.

Mol

Cantidad de sustancia que contiene 6,023*10²³ partículas elementales.

Masa Molar

Masa de un mol de partículas fundamentales. Numéricamente coincide con la masa molecular pero su unidad es el gramo.

Procesos a Volumen, Temperatura y Presión Constante

Procesos a Volumen Constante (Isocoro)

P₁/T₁=P₂/T₂

Procesos a Temperatura

Hidrocarburos Aromáticos

El miembro principal de la familia de los aromáticos es: benceno.

Sustituyentes Complejos

La terminación que se utiliza en el nombre de la cadena principal para los sustituyentes complejos es: il.

Prefijos en Aromáticos Disustituidos

Los prefijos orto, meta y para se utilizan en los aromáticos: disustituidos.

Haluros de Alquilo

Los haluros de alquilo presentan la fórmula general: R-X.

Isómeros Ópticos

• Los estereoisómeros también se conocen con el nombre de isómeros ópticos: VERDADERO.
• El isómero geométrico Cis-2-buteno puede rotar libremente sobre su enlace doble: FALSO.
• Los isómeros ópticos que no son enantiómeros entre sí se les denominan mezcla racémica: FALSO.
• Los isómeros ópticos que desvían la luz polarizada

Conceptos Fundamentales de Reacciones

Reacciones Elementales y No Elementales

• Reacción Elemental: Los órdenes parciales de cada reactivo coinciden con sus coeficientes estequiométricos en la ecuación balanceada. Transcurre en una sola etapa.
• Reacción No Elemental: Transcurre en múltiples pasos o etapas intermedias.

Grado de la Reacción (Orden Global)

El grado de la reacción, o orden global, es la suma de los órdenes parciales de los reactivos (ej., α + β).

Dependencia de la Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción depende principalmente de la concentración de los reactivos, la temperatura (T) y la presencia de un catalizador.

Órdenes de Reacción

Reacción de Orden Cero

• La velocidad de reacción no depende de la concentración de

Estequiometría

Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

Ecuación química

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a visualizar los reactivos, que son los que tendrán una reacción química, y los productos, que son las sustancias que se obtienen de este proceso. Además, se pueden ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.

Mol

El mol es la unidad utilizada para expresar... Continuar leyendo "Conceptos Básicos de Estequiometría: Reacciones y Fórmulas Químicas" »

Conceptos Fundamentales de Química Orgánica

Definiciones Clave en Química Orgánica

La química orgánica es una rama esencial de la ciencia que estudia los compuestos basados en el carbono. A continuación, se presentan algunas definiciones fundamentales:

• Compuestos Insaturados: Son aquellos que poseen dobles o triples enlaces en su cadena carbonada.
• Hidrocarburos: Compuestos orgánicos formados exclusivamente por átomos de hidrógeno (H) y carbono (C).
• Compuestos Orgánicos Aromáticos: Se caracterizan por contener dobles enlaces conjugados en estructuras cíclicas estables, comúnmente llamados bencénicos o derivados del benceno.
• Compuestos Orgánicos Cíclicos: Aquellos cuya estructura forma uno o más anillos. A diferencia de los alifáticos