Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Formación Profesional

Propiedades de los halógenos

Los halógenos, grupo 17, se encuentran entre los elementos más reactivos. Forman dos compuestos en todos los elementos de la tabla periódica. Este es verdadero ya que cuentan con 7 electrones y necesitan de un electrón más para cumplir con la regla del octeto.

Suspensión, solución y dispersión coloidal

La solución es una mezcla homogénea cuyas partículas no se pueden ver a través del microscopio, no se separan por filtración y sus partículas no sedimentan. Se disuelve una sustancia en la otra. La suspensión es una mezcla heterogénea donde se disuelve una sustancia en la otra. La dispersión coloidal es parecida a la suspensión, con la dispersión de pequeñas partículas en un medio continuo. Tiene... Continuar leyendo "Propiedades de los halógenos y métodos de separación" »

La presencia de **grupos funcionales** en los componentes orgánicos influye en su reactividad. Esta depende de la electronegatividad y las tendencias de los átomos del grupo funcional a dar o aceptar electrones, lo que determina la reactividad del grupo en la sustancia con la que reacciona.

Resinas Dentales

Introducción

Constituyen la base de la dentadura. Son compuestos fibrosos, sintéticos, resinosos, rígidos, duros obtenidos a partir de compuestos orgánicos mediante la polimerización, de naturaleza muy heterogénea y muy compleja.

Polimerización

Polimerización: Conversión de monómeros en polímero.

Los polímeros son moléculas de elevado peso molecular en forma de cadena que proceden de moléculas pequeñas de monómero.

Tipos de Reacciones de Polimerización

Adición

La unión de 2 moléculas para formar una de mayor tamaño y así sucesivamente. Para que esto suceda suele necesitarse la especie reactiva que facilita la unión de los monómeros (puede ser de naturaleza iónica o un radical libre). Y para que esta acción... Continuar leyendo "Resinas Dentales: Propiedades y Polimerización" »

Conceptos Clave de Enlaces Químicos: Ionización, Electronegatividad y Uniones Iónicas

Ionización: Formación de Cationes y Aniones

La ionización es el proceso por el cual los átomos tienden a ganar o perder electrones. Los metales tienden a perder electrones (e⁻) para parecerse al gas noble más cercano; al ionizarse, quedan cargados positivamente, formando cationes. Los no metales tienden a ganar electrones (e⁻) en su última órbita, completando así dicho nivel de energía, lo que resulta en un ion negativo o anión.

Electronegatividad

La electronegatividad es la capacidad o tendencia que tienen los átomos de atraer hacia sí los electrones cuando forman un enlace químico.

Uniones Iónicas: Enlaces entre Metales y No Metales

Las uniones

Reacciones Químicas

Clasificación de Reacciones

Las reacciones químicas se pueden clasificar en cuatro tipos principales:

1. Síntesis o Adición:

   Dos o más sustancias se combinan para formar un producto. Ejemplos: formación de hidrocloruros, óxidos, ácidos y bases.

2. Descomposición:

   Una sustancia se descompone en varios productos. Esto puede ocurrir por efecto del calor, la luz, la electricidad o la energía mecánica.

3. Simple Desplazamiento:

   Un elemento es desplazado de un compuesto por otro elemento. Característica: los elementos que se desplazan tienen el mismo tipo de valencia.

4. Doble Desplazamiento:

   Dos elementos son reemplazados por otros dos en las moléculas de los reactivos. Característica: los elementos que se desplazan tienen el mismo

La Molécula del Agua y sus Propiedades

La molécula del agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O), que se unen entre sí por un enlace covalente, compartiendo dos electrones. El ángulo entre los orbitales del oxígeno es de 90º, mientras que el de la molécula de agua es de 104,34º. La molécula de H₂O tiene un polo negativo y otro positivo. Debido a esta polaridad, se produce una atracción de los átomos de hidrógeno por la parte negativa, formando así los puentes de hidrógeno, que son los responsables de las principales propiedades y características del agua.

Propiedades Físicas del Agua

Se dividen en dos tipos:

1. Mecánicas

• Fuerza de cohesión: En el agua es muy alta, lo cual dificulta el desplazamiento

ERRADIO ATOMIKOA: Elementu bereko bi atomoak elkartzean, nukleroaren arteko distantzia zati 2 da, eta horrela handitzen...

Propiedades de los Gases

Compresibilidad y Expansibilidad

Los gases se caracterizan por su alta compresibilidad y expansibilidad. A diferencia de los sólidos y líquidos, los gases pueden comprimirse fácilmente, reduciendo su volumen, y expandirse para ocupar el volumen del recipiente que los contiene.

Volumen

El volumen de un gas no es fijo y se ve afectado por la temperatura y la presión. El calor provoca la expansión de los gases en mayor medida que en los sólidos y líquidos.

Presión

Los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene debido al movimiento constante y las colisiones de sus moléculas.

Densidad y Peso Específico

La densidad de un gas se define como la relación entre su masa y volumen (ρ = m/V). A... Continuar leyendo "Propiedades y Transformaciones de los Gases Ideales" »

Propiedades fisicoquímicas del agua

Las moléculas de agua se unen mediante puentes de hidrógeno. Estas uniones son débiles, se rompen y se vuelven a formar con frecuencia en el agua líquida. La polaridad y la facilidad para formar puentes de hidrógeno hacen que el agua sea un excelente disolvente, pudiendo disolver sustancias polares con carga iónica. La molécula de agua queda con las cargas positivas en un vértice y las negativas en otro extremo, comportándose como una molécula polar.

Calor de vaporización

Es la cantidad de calor que un líquido debe absorber para que 1 gramo de este pase a estado gaseoso. Esto explica que su calor de vaporización sea alto, permitiendo que el agua pueda calentarse mucho en su estado líquido.

Calor

Leyes Ponderales de la Química

Las leyes ponderales son principios fundamentales que rigen las combinaciones químicas, estableciendo relaciones cuantitativas entre las masas de las sustancias que reaccionan y se forman.

• Ley de Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier

  La masa de un sistema permanece invariable, cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él.

• Ley de las Proporciones Definidas o Ley de Proust

  Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen en una relación de peso constante.

• Ley de las Proporciones Múltiples o Ley de Dalton

  Las cantidades de un determinado elemento que se combinan con una misma cantidad de otro, para formar en cada caso un compuesto distinto, están en la relación