Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Formación Profesional

Cloración Del agua.

El agua se desinfecta para disminuir La carga de microorganismos patógenos. Esto suele hacerse con cloro; si las Exigencias bacteriológicas son muy estrictas se esteriliza mediante calor, Filtración esterilizante o agentes germicidas distintos del cloro.

El cloro también actúa con otras Sustancias productoras de olores y sabores, mejorando la calidad del agua.

Llamamos cloro residual al que se Queda en el agua como tal y que sigue teniendo capacidad desinfectante. Encontramos dos formas: cloro residual libre y cloro residual combinado.

El cloro que reacciona con las Impurezas del agua se denomina “demanda de cloro” del agua. Una vez satisfecha Esta demanda, hay un punto de inflexión en el que las posteriores adiciones... Continuar leyendo "Cual es la diferencia entre los cloruros y el cloro residual" »

Introducción a los Materiales y la Metalurgia

Definición de Materiales

Material: Es la realidad que constituye los cuerpos independientemente de su forma y estructura. Cuando esta materia tiene una estructura y forma definida, se denomina material.

Clasificación de Materiales Metálicos

• Materiales Férreos: Son aquellos que tienen el mineral de hierro como principal componente.
• Materiales No Férreos: Son aquellos que en su composición no aparece el hierro. Estos materiales son normalmente metálicos con propiedades específicas para cada uno de ellos.

La Industria Metalúrgica y Siderúrgica

Industria Metalúrgica

La Industria Metalúrgica es la que comprende la extracción, transformación, elaboración y obtención de productos metálicos en... Continuar leyendo "Fundamentos de la Metalurgia: Clasificación y Propiedades de Materiales Férreos" »

Tipos de Temperaturas y Conceptos Clave de Termodinámica

Escala Fahrenheit

Esta escala define el punto de ebullición del agua a 212 °F y el punto de congelación a 32 °F. El cero absoluto se sitúa en -459.67 °F. Las escalas Celsius y Fahrenheit coinciden únicamente a -40 °F, que es equivalente a -40 °C.

Escala Celsius

La escala Celsius, también conocida como centígrados, honra al astrónomo Andrew Celsius. Fue el estándar científico predominante hasta después de 1970. Establece el punto de congelación del agua en 0 °C y el punto de ebullición en 100 °C. El cero absoluto en grados Celsius es -273.15 °C.

Escala Kelvin

Nombrada en honor al físico William Thomson, barón de Kelvin, esta escala tiene unidades de igual magnitud que... Continuar leyendo "Temperaturas: Escalas Celsius, Fahrenheit, Kelvin y Conceptos Clave de Termodinámica" »

Leyes Fundamentales de los Gases

• Ley de Dalton: P_T = P_N2 + P_O2 + P_CO2 + P_H2O
• Ley de los Gases Ideales: PV = nRT o P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂

Parámetros Respiratorios y Físicos

• Concentración de Helio (CRF): CRF = (Concentración ideal de helio / Concentración final de helio - 1) * Volumen del espirómetro
• Ley de Laplace: ΔP = 2σ / r
• Ley de Bohr (Espacio muerto): V_D = V_E * (1 - F_E / F_A)
• Ley de Fick (Difusión): J = -D * A * (C₂ - C₁)
• Difusión de O₂: r² = 2 * D * t
• Presión Alveolar: RVR = (P_b - P_a/v) / Flujo
• Distensibilidad: Dist = VC / (P - P_b)
• Aire Alveolar: PA_O2 = (P_B - P_H2O) * FI_O2 - (PA_CO2 / R)
• Capacidad de Difusión Pulmonar para el CO (DLCO): DLCO = VCO / (P₁ - P₂) = VCO / PACO

Cuestionario de Fisiología Pulmonar

Difusión y Flujo

1. ¿Cómo se denomina

Introducción a la Química Ácido-Base

La Escala de pH y Ejemplos Comunes

La escala de pH mide la acidez o alcalinidad de una disolución acuosa, variando de 0 a 14.

• pH 0-7: Ácidos
• pH 7: Neutro (Agua pura)
• pH 7-14: Bases o Alcalinos

Ejemplos de pH en Sustancias Cotidianas

• -1: Ácido de batería de autos
• 1-2: Jugo gástrico
• 2-3: Jugo de limón
• 3: Jugo de naranja
• 3-4: Vino
• 4: Jugo de tomate
• 4-5: Lluvia ácida
• 5: Café
• 6-7: Lluvia
• 7-8: Sangre y saliva
• 8: Detergente líquido
• 8-9: Agua de mar
• 10: Jabón en polvo
• 12: Amoniaco doméstico
• 14: Disolución de 1 ml de NaOH

Conceptos Clave de Acidez y Basicidad

• El agua es una sustancia anfótera: se puede transformar tanto en ácido como en base.
• Medio Ácido: Mayor concentración de protones ($H^+$), menor concentración de

% m/m = (g soluto / g solución) x 100

% m/v = (g soluto / ml solución) x 100

% v/v = (ml soluto / ml solución) x 100

Densidad = g/ml

Masa = densidad x volumen

Volumen = masa / densidad

Molalidad = n soluto / kg de solvente

Molaridad = n soluto / L solución

n soluto = g soluto / MM soluto

n solvente = g solvente / 18 g/mol

X soluto = n soluto / (n soluto + n solvente)

X solvente = n solvente / (n soluto + n solvente)

Dilución

C1 x V1 = C2 x V2

Propiedades Coligativas

Presión de Vapor

P°a (presión de vapor del solvente puro)

Pa (presión de vapor de la disolución)

P°a - Pa = P°a x X soluto

Elevación del Punto de Ebullición

Punto de ebullición de la solución - Punto de ebullición del solvente = Ke x m

m = molalidad

M = molaridad

Ke = constante ebulloscópica

... Continuar leyendo "Fórmulas y Conceptos Clave de Soluciones Químicas" »

**DESECADORES**

Recipiente de vidrio que se cierra herméticamente con una rejilla para colocar las sustancias y un producto desecante que absorbe la humedad ambiental. El gel de sílice es una sustancia deshidratante de color azul si está seco y rosado si absorbe la humedad. Una vez usado, se puede regenerar calentándolo.

Funciones:

• Dejar enfriar muestras previamente desecadas en la estufa
• Secar pequeñas cantidades de sustancia
• Conservar sustancias con tendencia a captar la humedad del ambiente

Al usarlo, asegúrese de que los bordes del recipiente y la tapa estén engrasados y que el desecante esté en buenas condiciones.

Si el objetivo es enfriar productos previamente desecados, debe introducir la muestra caliente, abrir la llave, colocarla... Continuar leyendo "Técnicas de Conservación y Purificación en Química" »

Segons composició:

• Substàncies pures (dispersions)
• Sistemes o mescles.
• Les dissolucions

Són mescles homogènies de dues o més substàncies amb un aspecte transparent uniforme i els seus components no es poden separar. Ex: aigua i alcohol

Característiques:

• Es consideren formades per una única fase.
• Són sistemes molt més estables.
• Els seus components no es poden separar per mitjans físics, però sí per canvis de fases (ebullició, condensació, fusió...)

• Components de les dissolucions
• Les dissolucions estan formades:
• Pel dissolvent (mes quantitat)
• Pel solut. (menys quantitat)

Dissolucions líquides en farmàcia ja què...

• El dissolvent actua com a vehicle del principi actiu.

Segons afinitat amb l'aigua, classifiquem dissolvents farmacèutics en:

• Dissolvents

Propiedades de los halógenos

Los halógenos, grupo 17, se encuentran entre los elementos más reactivos. Forman dos compuestos en todos los elementos de la tabla periódica. Este es verdadero ya que cuentan con 7 electrones y necesitan de un electrón más para cumplir con la regla del octeto.

Suspensión, solución y dispersión coloidal

La solución es una mezcla homogénea cuyas partículas no se pueden ver a través del microscopio, no se separan por filtración y sus partículas no sedimentan. Se disuelve una sustancia en la otra. La suspensión es una mezcla heterogénea donde se disuelve una sustancia en la otra. La dispersión coloidal es parecida a la suspensión, con la dispersión de pequeñas partículas en un medio continuo. Tiene... Continuar leyendo "Propiedades de los halógenos y métodos de separación" »

1. Los detergentes

Los detergentes son sustancias que, añadidas al agua, adquieren la propiedad de disolver la suciedad de un objeto sin dañarlo.

Con la aplicación del detergente, el agua aumenta su poder limpiador, pues la suciedad disuelta se desprende y elimina fácilmente con el frotado y el enjuague.

La elección del detergente dependerá del tipo de suciedad que se quiera eliminar, del material de la superficie y del tipo de lavado que se efectuará. Se puede distinguir entre:

• Detergentes: Son alcalinos débiles o neutros (con un pH 8-10) que se emplean como agentes limpiadores manuales o en el lavavajillas.
• Desengrasantes: Son alcalinos fuertes (con un pH 12-14). Esta propiedad los dota de un mayor poder de disolución de la grasa; por