Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Otros cursos

Conceptos Fundamentales en Odontología, Microbiología y Control de Infecciones

I. Materiales Odontológicos y Restauración

Materiales Preventivos y Auxiliares

• Materiales Dentales Preventivos (3): Geles y enjuagues de flúor, sellantes de fosas y fisuras, y protectores bucales.
• Materiales de Restauración: Amalgamas, cementos y composites (resinas compuestas).
• Materiales Dentales Auxiliares: Ceras dentales, materiales de yeso, materiales de impresión, soluciones de grabado ácido y resinas acrílicas para impresiones.

Procesos y Estructura

• Fase Orgánica de las Resinas: Las resinas dentales poseen una fase orgánica.
• Definición de Fotocurado: Es la luz ultravioleta que se utiliza para lograr el endurecimiento de la resina en un tratamiento de restauración.

Ciclo de Krebs

Proceso de novo del ácido oxalacético, por lo que esta vía forma un ciclo. Para aceptar los hidrógenos se precisan coenzimas oxidadas (3NAD+ y 1FAD) que se reducen (3NADH+3H+ y FADH2). En este proceso se genera 1GTP, que equivale a 1ATP por la energía que almacena. En cada ciclo entra 1 molécula de Acetil-CoA. En esta etapa termina la liberación de CO2 que aparece en la ecuación global.

Cadena Respiratoria y Fosforilación Oxidativa

En la cadena respiratoria se oxidan las coenzimas generadas en las etapas anteriores (glicolisis, descarboxilación y oxidación de piruvato y ciclo de Krebs) NADH+H+ y FADH2; de esta forma se regeneran las formas oxidadas (NAD+ y FAD), para que puedan de nuevo emplearse.

Los electrones y protones... Continuar leyendo "Metabolismo Energético Celular: Ciclo de Krebs, Cadena Respiratoria y Fermentación" »

Fermentación: ¿En qué consiste? Ventajas y mejoras que aporta para la calidad del chocolate.

Consiste en una serie de cambios físico-químicos que generan el desarrollo de sabor y aroma a chocolate, con:

• Cambios en la pigmentación interna, color violeta a marrón claro.
• Transformación del sabor astringente de los cotiledones.
• Transformación de los azúcares en alcoholes por las levaduras, son a su vez convertidos en ácido acético por las bacterias acéticas.

Tipos de fermentación: Alcohólica y acética. Condiciones de fermentación.

Fermentación Alcohólica: Bajo condiciones anaeróbicas, sin participación del oxígeno molecular, el ácido pirúvico se transforma en alcohol etílico.

Fermentación acética: En la tercera fase gracias... Continuar leyendo "Fermentación en la calidad del chocolate: tipos, condiciones y factores" »

Aceites Base: Componentes Fundamentales de Lubricantes

Los aceites base constituyen aproximadamente el 75% del volumen de los lubricantes líquidos y son determinantes en muchas de sus propiedades finales. Se clasifican principalmente en dos categorías: minerales y sintéticos.

Bases Minerales

Las bases minerales, derivadas del petróleo, presentan una estabilidad térmica y resistencia a la oxidación variables, así como una volatilidad diversa. Esto se debe a que cada tipo de petróleo crudo utilizado se compone de diferentes tipos de hidrocarburos. Generalmente, las bases minerales tienen características de flujo deficientes a bajas temperaturas.

Bases Sintéticas

Las bases sintéticas ofrecen varias ventajas significativas:

• Excelente estabilidad

Este documento presenta una serie de preguntas y respuestas clave sobre los lípidos, sus propiedades, tipos y funciones biológicas. Es una herramienta útil para repasar los fundamentos de estas biomoléculas orgánicas esenciales.

Propiedades Generales y Estructura de los Lípidos

• 1. Los lípidos son biomoléculas orgánicas...: B) menos hidrógeno, más oxígeno.
• 2. Los lípidos son: B) insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos.
• 3. Los lípidos saponificables: C) contienen en su molécula ácidos grasos.
• 4. Los lípidos insaponificables: D) son derivados...
• 5. Los ácidos grasos tienen: B) una cadena, grupo carboxilo y ácido graso.
• 6. Los ácidos grasos saturados tienen: A) solamente enlaces simples.
• 7. Los ácidos grasos insaturados

Conceptos Básicos de Química Organometálica

Los compuestos organometálicos son aquellos que poseen un grupo orgánico unido a un centro metálico, ya sea a través de un enlace sigma, pi o sigma/pi, formándose un enlace directo más o menos polar.

Estabilidad General de los Compuestos Organometálicos

Las propiedades físicas de la mayoría de los compuestos organometálicos se asemejan más a las de los compuestos orgánicos que a las de los inorgánicos:

• a) Bajos puntos de fusión, o bien se presentan como líquidos o gases.
• b) Son solubles en disolventes orgánicos apolares.
• c) Sus estabilidades térmicas dependen de su composición química.
• d) Existen grandes diferencias en sus estabilidades eutécticas y termodinámicas.

Energía de Enlace

La... Continuar leyendo "Química Organometálica: Conceptos Clave, Reactividad y Mecanismos" »

Ejemplos de Nomenclatura de Óxidos

A continuación se presentan ejemplos de óxidos metálicos y no metálicos con sus nombres según dos sistemas de nomenclatura comunes:

• Li₂O:
  • Nomenclatura con prefijos multiplicadores: Óxido de dilitio.
  • Nomenclatura expresando el número de oxidación (Stock): Óxido de litio.
• MnO₂:
  • Nomenclatura con prefijos multiplicadores: Dióxido de manganeso.
  • Nomenclatura expresando el número de oxidación (Stock): Óxido de manganeso (IV).
• Cu₂O:
  • Nomenclatura con prefijos multiplicadores: Óxido de dicobre.
  • Nomenclatura expresando el número de oxidación (Stock): Óxido de cobre (I).
• PtO:
  • Nomenclatura con prefijos multiplicadores: (Mon)óxido de platino.
  • Nomenclatura expresando el número de oxidación (Stock): Óxido de

Ejercicios Resueltos de Química

1. Equilibrio Químico: Disociación de NO₂

Recipiente de 37.5L a 343K y 6atm (2NO₂ ⇌ N₂O₄)

1. Número de moles
2. Valor de Kp
3. Fracción molar
4. Kp a 343K de NO₂ ⇌ 1/2N₂O₄

a) Número de moles:

PV=nRT -> n= (6*37.5)/(0.082*343)=8 nº moles NO₂ 4 y nº m N₂O₄ 4

b) Valor de Kp:

Pparcial NO₂=3atm Pparcial N₂O₄=3atm => Kp= (Pparcial N₂O₄)/(Pparcial NO₂)²=1/3=0.3

c) Fracción molar:

p´=p/2=3atm

XNO₂=Pparc/Ptotal=0.62

XN₂O₄=Pparc/Ptotal=0.38

Kp=x/(3-x)²=1/3=>x=1.145

d) Kp a 343K de NO₂ ⇌ 1/2N₂O₄:

Kp´=√(Pparc N₂O₄)/Pparc NO => Todo elevado al 2=Kp=>√0.33=0.57

2. Solubilidad del Hidróxido de Hierro(III)

Hidróxido de hierro(III) a 25ºC Ks=2.8*10^-19

1. Solubilidad (s) en g/L y mol/L
2. Adición de NaOH
3. Adición de HCl

a) Solubilidad

Gasen Legeak

• Boyle-Mariotte-ren Legea (T konstantea):
  Presioa eta bolumena alderantziz proportzionalak dira.
  P1 · V1 = P2 · V2
• Gay-Lussac-en Legea (V konstantea):
  Presioa eta tenperatura zuzenki proportzionalak dira.
  P1 / T1 = P2 / T2
• Charles-en Legea (P konstantea):
  Bolumena eta tenperatura zuzenki proportzionalak dira.
  V1 / T1 = V2 / T2

Gasen Lege Orokorra

Gasen lege orokorrak hiru legeak batzen ditu:

P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2

Unitateak eta Bihurketak

• 1 litro (L) = 1 dm³
• 1 atmosfera (atm) = 760 mmHg
• Tenperatura bihurketak:
  • Celsius (°C) → Kelvin (K): K = °C + 273
  • Kelvin (K) → Celsius (°C): °C = K - 273

Materiaren Partikulen Ezaugarriak

• Materia partikula oso txikiz osatuta dago. Partikulen arteko distantzia materiaren egoera fisikoaren araberakoa

¿Cómo participa un catalizador en la velocidad de una reacción química? ¿Qué tipos de catálisis hay?
Un catalizador es una sustancia que puede participar en la reacción química, sin experimentar un cambio permanente, pueden aumentar o disminuir la energía de activación (Ea).
Existen dos tipos de catálisis:

• Homogénea: el catalizador, reactivos y productos de la reacción están presentes en una mezcla homogénea.
• Heterogénea: el catalizador está en una fase distinta a los reactivos y productos.

Explique las diferencias entre una pila galvánica y un proceso electrolítico.
Las celdas galvánicas almacenan energía química. En éstas las reacciones ocurren espontáneamente y producen un flujo de electrones desde el cátodo al ánodo.