Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

**¿Qué es una ración (tamaño de la porción)?**

La ración aparece en el etiquetado. Una ración es la cantidad de alimento que se come típicamente al servir una vez. Está anotada con una medida casera generalmente (ejemplo: taza).

**Ingredientes**

Es fundamental conocer los ingredientes para valorar si son saludables, si hay intolerancia o alergia.

**Energía y cantidad de nutrientes**

La energía viene expresada en Kcal (KJ). La cantidad de nutrientes es fundamental para cubrir nuestras necesidades nutricionales y para saber cómo afectan en caso de alguna patología.

**Energía:**

Se expresa en Kcal y se calcula utilizando los siguientes factores de conversión:

• Carbohidratos: 4 Kcal
• Proteínas: 4 Kcal
• Grasas: 9 Kcal
• Alcohol (etanol): 7 Kcal
• Ácidos

Estructura atòmica

400 aC Demòcrit: va considerar que la matèria estava constituïda per partícules molt petites que no podien dividir-se en part. Més petites.

1803 Dalton: model estàtic, sense nucli, sense càrrega. La matèria està formada per àtoms, cada element químic està format per àtoms de diferent tipus, cada tipus d'àtom té propietats físiques/químiques característiques, poden establir enllaços químics i fer agrupacions estables.

Àtom = 10^-10 m diàmetre, elèctricament estable perquè té tants electrons com protons. El nucli té el 99,9% de la massa de l'àtom, càrrega neta positiva i nucli de 10^-15 m radi, es manté unit per la força nuclear forta amb què protons i neutrons s'atrauen.

Massa atòmica

Neutrons +... Continuar leyendo "Estructura atòmica i radioactivitat: resum" »

Teoría de las Colisiones

La idea básica señala que, para que los reactivos puedan convertirse en productos, deben producirse choques entre las moléculas de las sustancias de partida. Para que las moléculas reaccionen, primero debe producirse un choque efectivo entre ellas.

El Equilibrio Químico

En todo proceso reversible, cuando se hacen reaccionar inicialmente los reactivos, llega un momento en que la reacción se detiene sin que las sustancias iniciales hayan desaparecido completamente. Cuando se llega a esta situación, las cantidades de todas las especies químicas permanecen constantes. Este sistema se llama equilibrio químico.

Todas las reacciones se producen en un sistema cerrado y a temperatura constante. Finalmente, alcanzan un... Continuar leyendo "Fundamentos de la Cinética Química y el Equilibrio Dinámico" »

Sólidos lácteos

Consumir demasiadas grasas saturadas es uno de los mayores factores de riesgo para la enfermedad cardíaca.

Términos para las calorías:

• Calorías bajas: 40 calorías o menos por porción.
• Calorías reducidas: El valor energético se reduce como mínimo en un 30%.
• Sin aporte energético: No contiene más de 4 kcal (17 KJ) por 100 ml.

Suave, light: Su contenido debe reducirse en un 50% o más.

Términos para el azúcar:

• Bajo contenido en azúcar: Máximo 5 g/100 g (sólidos). Máximo 2,5 g/100 ml (líquidos).
• Libre de azúcar (sin azúcar): Máximo 0,5 g/100 g (sólidos) o 100 ml (líquidos).
• Azúcar reducido: Al menos 30% menos de azúcar comparado con un alimento similar.
• Sin azúcares añadidos: No se ha añadido ningún monosacárido

Definición y Características del Gas Ácido

El gas ácido es gas natural o cualquier otra mezcla de gases que contenga cantidades significativas de sulfuro de hidrógeno ($ ext{H}_2 ext{S}$), dióxido de carbono ($ ext{CO}_2$), o contaminantes similares.

Impacto del Dióxido de Carbono ($ ext{CO}_2$)

En casos en que la relación $ ext{CO}_2/ ext{H}_2 ext{S}$ sea alta y se requiera procesar el gas ácido en una unidad recuperadora de azufre, la presencia de $ ext{CO}_2$ afecta el desempeño de la unidad. Así, el dióxido de carbono por sí mismo es un gas ácido, pero no un gas amargo.

El dióxido de carbono no es tan perjudicial como el $ ext{H}_2 ext{S}$ y su eliminación no siempre es necesaria.

Métodos de Absorción para la Eliminación de

Reacciones Químicas

La materia experimenta diversos procesos. Estos cambios se agrupan en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.

Cambios Físicos

En estos no se producen modificaciones en la naturaleza de las sustancias que intervienen.

Ejemplos: cambios de estado, mezclas, disoluciones, separación de sustancias en mezclas o disoluciones.

Cambios Químicos

Los cambios químicos sí alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy diferentes. No es posible volver atrás por un procedimiento físico como calentamiento, enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias llamadas reactivos se transforman en otra u otras sustancias con... Continuar leyendo "Procesos Químicos: Cambios, Reacciones y Tipos" »

Interacciones Nucleares

Interacción Fuerte

Las partículas nucleares se mantienen dentro del núcleo a distancias muy cortas gracias a la interacción nuclear fuerte, que vence a la repulsión eléctrica entre cargas del mismo signo.

• Afecta a nucleones
• Alcance muy corto (∼ 10^-15 m)
• La más fuerte de las interacciones de la naturaleza
• Independiente de la carga

Estabilidad Nuclear: Energía de Enlace

La estabilidad nuclear se basa en la interacción fuerte. Un núcleo es estable porque su energía es menor que la energía de las partículas por separado.

Equivalencia Masa-Energía

E = m⋅ c^2 (Albert Einstein)

Defecto Másico: Energía de Enlace

Cuando se forma un núcleo, la masa nuclear es menor que la suma de las masas de las partículas por separado.... Continuar leyendo "Interacciones Nucleares y Estabilidad Nuclear: Energía de Enlace y Radiactividad" »

Geometría Molecular (Teoría RPECV)

La geometría de una molécula se determina por la repulsión entre los pares de electrones de la capa de valencia (RPECV) del átomo central.

• Lineal

  Los pares de electrones enlazantes se disponen lo más separados posible entre sí, formando un ángulo de 180°.

• Piramidal Trigonal (derivada de la Tetraédrica)

  El átomo central tiene cuatro pares de electrones a su alrededor. En esta geometría, hay tres pares enlazantes y uno no enlazante. Dado que los electrones no enlazantes se repelen con mayor intensidad que los enlazantes, la geometría resultante es una pirámide trigonal con ángulos de enlace inferiores a los 109.5° de un tetraedro perfecto.

• Angular

  El átomo central tiene cuatro pares de electrones:

El Enlace Iónico

Se establece entre un elemento muy electronegativo (no metal) y uno muy electropositivo (metal). El metal cede uno o más electrones al no metal, convirtiendo el primero en catión (ión positivo) y el segundo en anión (ión negativo). La fórmula del compuesto resultante es la necesaria para que el compuesto sea eléctricamente neutro.

El compuesto resultante forma una red o cristal de aniones y cationes, en la proporción marcada por la fórmula. La red de aniones y cationes es una distribución ordenada en el espacio.

Redes Iónicas

Estos compuestos son sólidos a temperatura ambiente, con cationes y aniones ocupando posiciones fijas, que se alternan en una estructura tridimensional denominada cristal iónico.

La descripción... Continuar leyendo "El Enlace Iónico: Formación, Redes Cristalinas y Propiedades Fundamentales" »