Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa

En cualquier reacción química que tenga lugar en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias allí presentes se conserva. La masa de los reactivos es la misma que la de los productos.

Ley de las Proporciones Definidas (Ley de Proust)

Cuando se combinan químicamente dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una proporción de masa fija, con independencia de su estado físico.

Ley de las Proporciones Múltiples (Ley de Dalton)

Dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos distintos. En ese caso, una determinada cantidad fija de uno de ellos se combina con cantidades variables del otro elemento, de... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Leyes Ponderales, Átomos y Disoluciones" »

Conceptos Fundamentales de Química

Óxidos, Ácidos y Bases

Óxido básico: Metal + O₂ (I, II)
Óxido ácido (anhídrido): No metal + O₂

Un compuesto que comienza con H es un ácido. Si tiene O₂ es un ácido oxácido (HSO), y si no tiene O₂ es un ácido hidrácido (HCl).

Si tiene un grupo OH (NaOH) es un hidróxido. Si solo tiene H (AlH₃) es un hidruro.

Descubrimientos Clave

Cavendish inventó el hidrógeno.
Priestley inventó el oxígeno, pero Lavoisier nombró ambos compuestos.

Propiedades de los Elementos

El hidrógeno, cuando se comprime, es metálico. El oxígeno tiene valencia O_-2.

El oxígeno es el elemento más abundante en la Tierra. El elemento más abundante en el universo es el hidrógeno.

Definiciones Importantes

Elemento: Conjunto de átomos... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Óxidos, Ácidos, Bases y Elementos" »

Conceptos Fundamentales de Oxidación y Reducción

Oxidación: Proceso por el cual una sustancia pierde electrones (e^-).

Reducción: Proceso por el cual una sustancia gana electrones (e^-).

Reacciones Redox: Son aquellas en las que la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente. Si una sustancia se oxida, debe haber otra que se reduzca.

Oxidante: Especie química capaz de oxidar a otra sustancia, reduciéndose en el proceso (gana e^-). Generalmente, son no metales (nm). Ejemplos: Metales alcalinos y alcalinotérreos.

Reductor: Especie química que reduce a otra sustancia, oxidándose en el proceso (pierde e^-).

Pares Conjugados Oxidante/Reductor

Oxidantes Fuertes / Reductores Conjugados Débiles: F₂/F^-, Br₂/Br^-, Cl₂, N₂, O₂...

Reductores Fuertes

Nom. Antigua ? 1 val. ? se mantiene

                         ? 2 val. ? -oso (mín.)

                                         ? -ico (máx.)

                         ? 3 val. ? hipo- y -oso (mín.)

                                         ? -oso (medio)

                                         ? -ico (máx.)

                         ? 4 val. ? hipo- y -oso (mín.)

                                         ? -oso (medio mín.)

                                         ? -ico (medio máx.... Continuar leyendo "Nomenclatura Antigua" »

Q es una funcion qimik=es aqlla q sintetisa su valencia

realice un cuadro d comp binarions oxign oxidos basicos peroxidos oxidos salinos anhidridos

Como se frma los oxidos basicos o mtales= metales + oxign

Xq a los peroxidos s los considera oxids superiores= xq tiene un oxido mas en su reaccion

Como se forma un oxido salino= oxdo basic vlncia mnor + oxido bsic valencia mayor Feo + Fe203= fe3o4 oxdo slino d hierro Cu2o+cuo= Cu3o2 de cobre

Como se forma un hidruro metalico= no metal 3i4 famili + metal

Como se forma un compuesto special = no metal 3i4 + hidrogeno

Como se forma un acido hidracido= no metal 1i2 famili + hidrogeno

Xq los compuuestos binairios hidrogenados = xq tiene el h-1

como esta constituida ña funcion d los aluros = metales + h-... Continuar leyendo "Corrección" »

La hibridación del benceno: Cada átomo de carbono experimenta una hibridación sp2 de tres de sus orbitales atómicos y los utiliza para unirse alos dos atomos de caborno contiguos y a un átomo de hidrógeno. El orbital p puro resistente en cada carbono se solapa con los orbitales p de los dos átomos de carbono vecinos. Los 6 electrones deslocalizados forman una nube electrónica pi que se situa por encima y por debajo del anillo. La presencia de esta nube electrónica pi acorta un poco los enlaces simples c-c y da una peculiar estabilidad al anillo aromático.
Fórmula del ciclo de Born-Huver: Δhf=Δhs + Δhd + I + E + U
Ondas electromagnéticas
Longitud de onda: distancia entre dos puntos de una honda que esta en el mismo estado de vibración.... Continuar leyendo "Hibidración del Benceno" »

El N2O4 gas se descompone parcialmente a 45ºC para dar NO2 gas. En un recipiente vacio,de 1L de capacidad, a 45ºC se introduce 0,1moles de N2O4 alcanzandose en el equilibrio una presión de 3,18aatm.Calcue: a) las constantes de equilibrio en función de las presiones y de las concentraciones:

b) el grado de disociación del N2O4:

si el N2O4 se disocia parcialemnte,con n grado de disociación ?, en el equlibrio podems escribir:? siendo c0? los moles que se an disociado

 ? se forman dos moles de NO2 x cada mol de N2o4 que se a disociado.

Energia libre de Gibs: AG=AH-TAS// AG=?np . AGahp-?nr . AGfr

CARACTERISTICAS ANIMALES:son seres pluricelulares cuyas células son eucariotas.Se encuentran agrupadas formando tejidos verdaderos, en algunos animales se organizan formando órganos,aparatos y sistemas.Todos son heterótrofos.Casi todos presentan cuerpos simétricos si se repiten a ambos lados del cuerpo se denomina simetría bílateral,si estan en circulo alrededor de su eje central se conoce como simetría radial.La mayoría posee tejidos nervioso y muscular.Pueden realizar movimientos y la mayoria es capaz de desplazarse.Casi todos presentan una estructura más o menos dura k les sirve de protección. INVERTEBRADOS:son los k no tienen esqueleto con columna vertebral:moluscos,equinodermos,anélidos,nematodos...VERTEBRADOS:tienen un esqueleto... Continuar leyendo "Plantilla de tipex" »