Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

-Período 4: K(Potasio), Ca(CAlcio), Sc(Escandio), Ti(Titanio), V(Vanadio), Cr(Cromo), Mn(Manganeso), Fe(Hierro), Co(Cobalto), Ni(Niquel), Cu(Cobre), Zn(CInc), Ga(Galio), Ge(Germanio), As(Arsénico), Se(Selino), Br(Bromo), Kr(Criptón)
-Período 5: Rb(Rubidio), Sr(Estroncio), Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Th, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sb, Te, I, Xe
-Período 6: Cs, Ba, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg, Tl, Pb Bi, Po, At, Rn

Hipotesis Plank: propuso la naturaleza corpuscular de la energia diciendo que la energia se emute o se absorve en forma de cuantos de energia. L energia de un cuanto sigue la expresion: E=Hv
Modelo atomico Bohr: propuso un modelo atomico recogiendo las ideas de rutherford y descubrimientos de la epoca y resumio su modelo en 4 postulados: 1. los electrones de los atomos giran alrededor del nucleo solo en ciertas orbitas estacionales y no pierden energia. 2. a las orbitas permitidas para los electrones las llamo niveles de energia y las represento con la letra n. 3. cuanto mas alejado esta un electron del nucleo mas energia tiene. 4. cuando un electron salta de una orbita de mayor radio a otra de radio menor, la energia sobrante se emite en forma... Continuar leyendo "Tema 4" »

METALICOS: Berilio,Magnesio,Calcio,Estroncio,Bario= 2-- Cromo=2,3,6,Manganeso=2,3,4,6,7,hierro(fe),cobalto,niquel=2,3--paladio,platino=2,4--cobre(Cu)=1,2--plata(Ag)=1--Oro(Au)=1,3--Cinc(Zn),cadmio=2--Mercurio(Hg)=1,2--Aluminio=3--Estaño(Sn),Plomo(Pb)=2,4--Antimonio(Sb),Bismuto=3,5. NO METALICOS: Boro=3--Carbono=2,4--Silicio=4--Nitrogeno,Fosforo(P),Arsenico=3,5--Oxigeno=2--,Azufre(S),Selenio,Teluro=2,4,6--Fluor=-1--Cloro,Bromo,Yodo(I)=1,3,5,7.ISOPOLIACIDOS: Tradi: (di,tri,tetra) Ej: Acido dicromatico: 2 CrO3+H2O= H2Cr2O7,Acido tetraborico: 2 B2O3+H2O= H2B4O7. Se pone : 2·2=4(boro) 2·3=6+1=7(oxigeno).

Efecto inductivo-->Está relacionado con el dezplazamiento de los electrones que forman los enlaces debido a la electronegatividad de los átomos vecinos. El concepto de electronegatividad no se reduce a átomos individuales sino que es extensivo a grupos atómicos. Un átomo de C unido a atomos mas electronegativos que el tendrá una densidad de carga positiva, mientras q si esta unido a atomos menos electronegativos q el tendra carga negativa.
Los atomos de H tienen efecto inductivo nulo.
Efecto inductvo positivo; si cede densidad electronica al enlace. Efecto inductivo negativo; si atrae densidad electronica del enlace. El efecto inductivo se propaga a traves de la molecula pero se va debilitando a partir del 2º C. En el benceno es apreciable... Continuar leyendo "Efectos en las reacciones" »

numero d oxidacion: s la valencia con la q trabaja 1 elemento al formar 1 compuesto.

compuesto: 1a sustancia formada x la union d 2 o + elementos d la tabla periodica.

formula quimica: 1a formula quimica s compone d simbolos y subindices.

l numero d oxidacion s positivo si l atomo pierde electrones,o ls comparte con 1 atomo q tenga tendencia a captarlos.y

 sera negativo cuando l atomo gane electrones,o ls comparta con 1 atomo q tenga tendencia a cederlos.

mono,di,tetra,penta,exa,epta,octa,nona,deca.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)-oso-ico

Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)hipo- -oso-oso-ico

Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor),hipo- -oso,-oso,-ico ,per- -ico

Compuesto

Nomenclatura

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Clasificación de los Elementos

Elementos Metálicos

Presentan las siguientes características: son brillantes, conducen electricidad, son rígidos y forman iones positivos. Ejemplos: litio, berilio, oro.

Elementos No Metálicos

Se caracterizan por ganar electrones, ser opacos, no conducir electricidad y presentarse en los tres estados de la materia. Ejemplos: hidrógeno, helio, fósforo.

Semimetales o Metaloides

Ejemplos: boro, silicio, arsénico.

Propiedades Periódicas

• Radio atómico: Distancia desde el núcleo hasta los electrones del último nivel de energía; es una medida del tamaño del átomo.
• Energía de ionización: Cantidad de energía necesaria para quitar un electrón.
• Afinidad electrónica: Medida de la atracción que ejerce un átomo

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Introducción y Propiedades Generales de Ácidos y Bases

Ejemplos de Ácidos: Ácido acético (vinagre).

Indicadores Ácido-Base: Tornasol, col morada, rábanos, tulipanes.

Propiedades de los Ácidos

La palabra ácido proviene del latín acidus, que significa «agrio».

• Sabor: Agrio.
• Indicadores: Cambian el color del papel tornasol de azul a rojo.
• Reacción con metales: Reaccionan con los metales liberando gas hidrógeno (H₂).
• Reacción con bases: Reaccionan con las bases en un proceso denominado neutralización.
• Conductividad: Conducen la electricidad (electrolitos).

Propiedades de las Bases

La palabra álcali proviene del árabe al-qaliy, que significa «cenizas de plantas».

• Sabor: Amargo.
• Indicadores: Cambian el color del papel tornasol de rojo a

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Teoría del estado de transición

Esta teoría supone que la reacción transcurre a través del llamado complejo activado o complejo de transición, que es un agregado constituido por moléculas reaccionantes en el que algunos de los enlaces se han relajado y se han empezado a formar nuevos enlaces.

Factores que influyen en la velocidad de reacción

Temperatura de reacción

Experimentalmente se comprueba que, al aumentar la temperatura, se produce un incremento importante de la velocidad de reacción, debido a que al elevar la temperatura aumenta significativamente el porcentaje de moléculas activadas.

La relación se describe mediante la ecuación de Arrhenius, donde:

• K: Constante de velocidad o coeficiente cinético.
• A: Factor de frecuencia de

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Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Rutherford resultaba incompleto e inestable. El físico danés Bohr propuso un nuevo modelo atómico basado en cuatro postulados, entre los que se encontraba la estabilidad de las órbitas.

1. El átomo está formado por un núcleo, con carga positiva y que contiene la mayor parte de la masa del átomo, y una corteza en la que se mueven los electrones.
2. Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.
3. Sólo son posibles aquellas órbitas en las que el momento angular del electrón sea múltiplo de la constante Planck. En estas órbitas, el electrón ni emite ni absorbe energía.
4. El paso de una órbita a otra supone la absorción o emisión de radiación. El átomo sólo absorberá o

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Dónde se han formado los elementos

• En los primeros instantes de vida del universo: Entonces se formaron el hidrógeno y el helio, los dos elementos más abundantes del universo. También se formaron pequeñas cantidades de litio.
• En el interior de las estrellas: El hidrógeno y el helio se van transformando en otros elementos. Así es como se forman el carbono, nitrógeno, oxígeno hasta el hierro.
• En las explosiones de supernovas: Cuando las estrellas grandes agotan el combustible se produce un fenómeno llamado supernova donde se forman los elementos más pesados que el hierro.
• El laboratorio: Los elementos más pesados que el uranio son elementos artificiales creados en el laboratorio, en reacciones nucleares.

Elementos y Compuestos

• Elementos

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