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Equipos y Materiales de Laboratorio: Usos y Funciones Esenciales

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Materiales y Equipos de Laboratorio: Usos y Funciones

Este documento describe los materiales y equipos comúnmente utilizados en laboratorios, junto con sus funciones específicas.

Materiales de Vidrio

Tubo de Ensayo: Se utiliza para mezclar sustancias, calentar y ejecutar reacciones.

Beaker (Vaso de Precipitado): Se usan para preparar, disolver o calentar directamente sobre rejillas o planchas de calentamiento.



Matraz Erlenmeyer: Se utiliza para montar sistemas generadores de gases.


Kitazato: Es un matraz de pared gruesa con una conexión lateral, mediante una manguera que conecta a una trompa de vacío y su función es filtrar sustancias pastosas y sólidos de tamaño pequeño de partícula.


Matraz de Fondo Plano: Se utiliza para calentar líquidos.... Continuar leyendo "Equipos y Materiales de Laboratorio: Usos y Funciones Esenciales" »

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Expansibilidad de los líquidos

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        Estado vítreo

      En estado sólido, las partículas están ordenadas en posiciones fijas. Esto, además de explicar que mantengan su forma y volumen, hace que tengan estructura cristalina.

      Los objetos de vidrio o de plástico mantienen su forma y su volumen, pero sus partículas están totalmente desordenadas, lo que hace que sean materiales amorfos.

      Cristales líquidos

      Sustancias formadas por unas moléculas que, aun en estado líquido, mantienen una estructura interna ordenada. Ésta hace que tengan algunas propiedades ópticas o que se orienten por la acción de un campo eléctrico exterior.

      Se utilizan para construir termómetros o calculadoras.

      Estado de plasma

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Semejanzas entre el enlace iónico y covalente

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CLASES DE ENLACES QUÍMICOS
Las sustancias puras pueden estar formadas por 3 clases de partículas: átomos, iones o moléculas.
Enlace iónico (metal + no metal)
Es la uníón que surge de la presencia de fuerzas electrostáticas entre iones positivos y negativos para dar lugar a una red cristalina iónica. Los metales tienden a convertirse en cationes y lo no metales tienden a recibir electrones convirtiéndose en cationes.
Propiedades del enlace iónico:
*No forman moléculas si no redes cristalinas neutras y compactas, son sólidos, tienen puntos de fusión y ebullición altos, en estado sólido no conducen la corriente eléctrica (solo lo hacen cuando están disueltos o fundidos) y todos son solubles en agua o en disolventes polares.
En lace
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Ejemplos

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oxido plata - Ag2 O
dihidroxido plata - Ag OH
oxido cinc - Zn O
dihidroxido cinc - Zn(OH)2
oxido cobaltico - Co2O3
dihidroxido cobaltico - Co(OH)3
oxido plumbico - PbO2
dihidroxido plumbico - Pb(OH)4
oxido aurico - Au2O3
dihidroxido aurico - Au(OH)3
oxido mercurico - Hg2O
dihidroxido mercurico - HgOH
anhidrido nitroso - N2O3
acido nitroso - HNO2
anhidrido perbromico - Br2O7
acido perbromico - H Br O4
anhidrido carbonico - CO2
acido carbonico - H2CO3
anhidrido selenico - Se O3
acido selenico - H2SeO4
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Enlaces Quimicos

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Enlace quimico

Es cuando dos o mas atomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracciòn entre los electrones de los atomos individuales y el nucleo de otros atomos. si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los atomos, se dice que ha formado un enlace quimico.

Electronegatividad y polaridad de los enlaces

La electronegatividad, es la capacidad de un atomo de un elemento de atraer hacia si los electrones compartidos de su enlace covalente con un atomo de otro elemento.

La relacion de la electronegatividad y la polaridad de los enlaces

Es que cuanto mayor sea la deficiencia de electronegatividad mas polar sera el enlace

Regladel octeto  

Enunciada en 1916 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia... Continuar leyendo "Enlaces Quimicos" »

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Quimica valencia y simbolos

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valencia 1
fuor-1
litio-Li
sodio-Na
potasio-K
plata-Ag
valencia 2
calcio-Ca
estroncio-Sr
radio-Ra
bario-Ba
magnesio-Mg
cinc-Zn
Cadmio-Cd
Valencia 1 Y 2
mercurio-Hg
cobre-Cu
valencia 2 y 3
hierro-Fe
niquel-Ni
cromo-Cr
cobalto-Co




oro-Au 1 y 3
valencia 3
aluminieo-Al
bismuto-Bi
valencia 2 y 4
platino-Pt
plomo-Pb
estaño-Sn
carbono-C
silicio-Si
manganeso Mn 2 3 4 6 7
valencia 1 3 5 7
cloro-Cl
bromo-Br
Yodo-I
valencia 2 4 6
asufre-S
selenio-Se
teluro-Te
valencia 3 y 5
nitrogeno-N
fosforo-p
arsenico-As
antimonio-Sb
boro-B
oxigeno 0 2
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Tema 2 FyQ

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Mol
Unidad de cantidad de sustancia en el SI. Es la
cantidad de sustancia que contiene tantos entes
elementales como átomos hay en 12 g del isótopo
de carbono 12 C.
Número de Avogadro, N A
Un mol contiene el número de Avogadro de par -
tículas: N A = 6,022045 · 10 23
Masa molar, M
Masa de un mol de átomos o moléculas. El valor
numérico de la masa molar en gramos coincide
con el valor de la masa en uma de su fórmula.
Volumen molar
Volumen de 1 mol de una sustancia a una cierta
temperatura (debe indicarse la temperatura), sea
sólido, líquido o gas.
Según el principio de Avogadro, 1 mol de gas
ocupa siempre el mismo volumen, si se mide en
las mismas condiciones de p y T, sea cual sea
el gas. En estas condiciones estándares (0 °C y
1 atm) todos los... Continuar leyendo "Tema 2 FyQ" »
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Nucleón

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numero atómico (Z): representa la carga nuclear positiva de sus átomos. Es el número de protones que éstos contienen en el núcleo.

Nucleón: reciben este nombre los protones y neutrones por ser partículas subatómicas constituyentes del núcleo atómico.

número másico (A): es el número de nucleones que contiene su núcleo. Es la suma de protones y neutrones que lo forman

Isótopos: Son las distintas formas atómicas de un mismo elemento que difieren en su número másico debido a que poseen distinto número de neutrones

espectros de rayas: Si la radiación descompuesta en las distintas radiaciones que la componen se registra en una placa fotográfica, se observa unas bandas de color sobre fondo negro.

espectro de emisión de hidrógeno:

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Kimica tema9

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1-Concepto de solubilidad: 1.1-Saturación de la solubilidad: a medida k aumenta la concentración de iones en la disolución tienden a depositarse sobre el cristal, de forma k se alcanza un ekilibrio entre el proceso de disolución y el de cristalización. En estas condiciones, se habla de disolución saturada. “la solubilidad de un soluto es la concentración de dicho soluto en una disolución saturada. 1.2-Influencia temperatura en la solubilidad: lo mas frecuente es k la solubilidad de un solidó iónico en agua aumente con la temperatura. 1.3-Efecto del soluto: La solubilidad de distintas sustancias iónicas en agua resulta ser muy diferente. Este hecho se debe a dos factores. -los cristales muy estables son mas difíciles de disolver,... Continuar leyendo "Kimica tema9" »
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Hematologia

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2.ALTERACIONES DE LA FORMA.
2.1.Del núcleo.
2.1.1.Linfocitos con núcleo hendido o mellado.
Son típicos de los linfomas linfocíticos en fase leucémica.También pueden encontrarse en algunas LLC.
2.1.2.Leucocitosis con núcleo cerebriforme.
Son linfocitos Th morfológicamente modificados.
Si se encuentran en el frotis sanguíneo, se llaman células de Lutzner.
2.1.3.Anomalía de Pelger-Huet.
Son neutrófilos grandes y con núcleos hipersegmentados que se encuentran en las anemias megaloblásticas.
Si los neutrófilos tienen más de 5 lóbulos, se les conoce como pleocariocitos de Pittaluga.
2.2.Del citoplasma.
2.2.1.Células peludas.
Son linfocitos con proyecciones citoplasmáticas,que tienen aspecto de pelos.
Son típicas de la leucemia de células... Continuar leyendo "Hematologia" »

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