Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Formación Profesional

La presencia de **grupos funcionales** en los componentes orgánicos influye en su reactividad. Esta depende de la electronegatividad y las tendencias de los átomos del grupo funcional a dar o aceptar electrones, lo que determina la reactividad del grupo en la sustancia con la que reacciona.

Aleaciones Ligeras: Propiedades y Aplicaciones

Las aleaciones ligeras, que incluyen el aluminio, el magnesio y el titanio, se caracterizan por:

• Baja Densidad: Menor a 5 g/cm³.
• Resistencia: Menor que el acero, pero con una excelente relación resistencia-peso.
• Corrosión: Buena resistencia a la corrosión.

Identificación de Aleaciones

La identificación de aleaciones se realiza mediante dos sistemas principales:

1. Simbólica: Símbolo del metal base, guion, símbolo del elemento principal y porcentaje (si es mayor al 1%).
2. Numérica: Letra del compuesto, guion y cuatro números.

Aluminio (Al)

El aluminio es el tercer componente más abundante en la corteza terrestre, aunque su obtención es difícil ya que no se encuentra en estado puro, sino formando... Continuar leyendo "Clasificación y Propiedades de Aleaciones Metálicas Ligeras y Pesadas (Aluminio, Cobre, Titanio)" »

Diferencia entre Desinfectante y Antiséptico

La desinfección es el proceso de aplicar una sustancia química sobre objetos inanimados para destruir los microorganismos patógenos.

Un antiséptico es una sustancia química de aplicación tópica sobre tejidos vivos que destruye los microorganismos patógenos sin dañar el tejido.

Óxido de Etileno: Un Método de Esterilización Química

Es un método químico de esterilización y, junto al autoclave, es uno de los más utilizados en el ámbito hospitalario. Permite esterilizar material e instrumental termosensible (que no soporta altas temperaturas).

Sus desventajas incluyen ser tóxico, explosivo y requerir un periodo de aireación mínimo de 12 horas.

Medidas de Seguridad:

• Sistema cerrado de aire

Resinas Dentales

Introducción

Constituyen la base de la dentadura. Son compuestos fibrosos, sintéticos, resinosos, rígidos, duros obtenidos a partir de compuestos orgánicos mediante la polimerización, de naturaleza muy heterogénea y muy compleja.

Polimerización

Polimerización: Conversión de monómeros en polímero.

Los polímeros son moléculas de elevado peso molecular en forma de cadena que proceden de moléculas pequeñas de monómero.

Tipos de Reacciones de Polimerización

Adición

La unión de 2 moléculas para formar una de mayor tamaño y así sucesivamente. Para que esto suceda suele necesitarse la especie reactiva que facilita la unión de los monómeros (puede ser de naturaleza iónica o un radical libre). Y para que esta acción... Continuar leyendo "Resinas Dentales: Propiedades y Polimerización" »

Conceptos Clave de Enlaces Químicos: Ionización, Electronegatividad y Uniones Iónicas

Ionización: Formación de Cationes y Aniones

La ionización es el proceso por el cual los átomos tienden a ganar o perder electrones. Los metales tienden a perder electrones (e⁻) para parecerse al gas noble más cercano; al ionizarse, quedan cargados positivamente, formando cationes. Los no metales tienden a ganar electrones (e⁻) en su última órbita, completando así dicho nivel de energía, lo que resulta en un ion negativo o anión.

Electronegatividad

La electronegatividad es la capacidad o tendencia que tienen los átomos de atraer hacia sí los electrones cuando forman un enlace químico.

Uniones Iónicas: Enlaces entre Metales y No Metales

Las uniones

Reacciones Químicas

Clasificación de Reacciones

Las reacciones químicas se pueden clasificar en cuatro tipos principales:

1. Síntesis o Adición:

   Dos o más sustancias se combinan para formar un producto. Ejemplos: formación de hidrocloruros, óxidos, ácidos y bases.

2. Descomposición:

   Una sustancia se descompone en varios productos. Esto puede ocurrir por efecto del calor, la luz, la electricidad o la energía mecánica.

3. Simple Desplazamiento:

   Un elemento es desplazado de un compuesto por otro elemento. Característica: los elementos que se desplazan tienen el mismo tipo de valencia.

4. Doble Desplazamiento:

   Dos elementos son reemplazados por otros dos en las moléculas de los reactivos. Característica: los elementos que se desplazan tienen el mismo

La Molécula del Agua y sus Propiedades

La molécula del agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O), que se unen entre sí por un enlace covalente, compartiendo dos electrones. El ángulo entre los orbitales del oxígeno es de 90º, mientras que el de la molécula de agua es de 104,34º. La molécula de H₂O tiene un polo negativo y otro positivo. Debido a esta polaridad, se produce una atracción de los átomos de hidrógeno por la parte negativa, formando así los puentes de hidrógeno, que son los responsables de las principales propiedades y características del agua.

Propiedades Físicas del Agua

Se dividen en dos tipos:

1. Mecánicas

• Fuerza de cohesión: En el agua es muy alta, lo cual dificulta el desplazamiento

Estructura del Átomo

ÁTOMO: Es una partícula muy pequeña formada por tres partes principales:

• NÚCLEO: Es la zona más interna del átomo, en la que se encuentran dos tipos de partículas:
  • A) PROTONES: Partículas que tienen carga positiva y su masa es prácticamente despreciable.
  • B) NEUTRONES: Partículas sin carga. Se denominan la masa del átomo porque esta reside prácticamente en los neutrones.
• VACÍO: Rodea al núcleo y es una zona muy amplia, la que más ocupa en el átomo.
• CORTEZA: Es la zona más externa del átomo. En ella se encuentran los electrones, que son partículas de carga negativa. Su masa es prácticamente despreciable y es la zona responsable de toda la química, por lo tanto, la más importante.

Elementos Químicos e Iones

ELEMENTO:

Propiedades de los Gases

Compresibilidad y Expansibilidad

Los gases se caracterizan por su alta compresibilidad y expansibilidad. A diferencia de los sólidos y líquidos, los gases pueden comprimirse fácilmente, reduciendo su volumen, y expandirse para ocupar el volumen del recipiente que los contiene.

Volumen

El volumen de un gas no es fijo y se ve afectado por la temperatura y la presión. El calor provoca la expansión de los gases en mayor medida que en los sólidos y líquidos.

Presión

Los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene debido al movimiento constante y las colisiones de sus moléculas.

Densidad y Peso Específico

La densidad de un gas se define como la relación entre su masa y volumen (ρ = m/V). A... Continuar leyendo "Propiedades y Transformaciones de los Gases Ideales" »

Propiedades fisicoquímicas del agua

Las moléculas de agua se unen mediante puentes de hidrógeno. Estas uniones son débiles, se rompen y se vuelven a formar con frecuencia en el agua líquida. La polaridad y la facilidad para formar puentes de hidrógeno hacen que el agua sea un excelente disolvente, pudiendo disolver sustancias polares con carga iónica. La molécula de agua queda con las cargas positivas en un vértice y las negativas en otro extremo, comportándose como una molécula polar.

Calor de vaporización

Es la cantidad de calor que un líquido debe absorber para que 1 gramo de este pase a estado gaseoso. Esto explica que su calor de vaporización sea alto, permitiendo que el agua pueda calentarse mucho en su estado líquido.

Calor