Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Formación Profesional

Métodos de Separación de Mezclas

Existen diversos procedimientos para separar los componentes de una mezcla, clasificados según la propiedad física que se aproveche:

Barreras físicas

• Filtración: Separación de sólidos y líquidos mediante un medio poroso.
• Ósmosis: Movimiento de solvente a través de una membrana semipermeable.
• Tamizado: Separación de partículas sólidas por su tamaño.
• Magnetismo: Separación basada en las propiedades magnéticas de los componentes.

Aumento o descenso de temperatura

• Evaporación: Paso de líquido a gas para recuperar un soluto sólido.
• Congelación: Separación mediante la solidificación de componentes.
• Destilación: Separación basada en los diferentes puntos de ebullición.
• Condensación: Cambio de estado

Afirmaciones sobre Riesgos Químicos: Verdadero o Falso

• Los subproductos resultantes de un proceso industrial pueden suponer una exposición laboral intolerable. FALSO
• Las propiedades toxicológicas de las sustancias químicas son un factor determinante en la existencia de riesgo de incendio y explosión. FALSO
• En las disposiciones legales específicas podemos encontrar valores límite útiles en la evaluación de riesgos. VERDADERO
• Podemos decir que un compuesto orgánico está formado por la unión de dos o más elementos carbonados. VERDADERO
• Siempre que dos moléculas presenten el mismo grupo funcional presentarán propiedades similares. VERDADERO
• Si una sustancia es tóxica, nunca podrá ser producto final. FALSO
• El polvo se produce por solidificación

Introducción a la Espectrometría UV-Vis

El espectro UV-Vis de las moléculas está asociado a transiciones electrónicas entre los diferentes niveles energéticos en ciertos grupos o átomos de la molécula y no caracterizan a la molécula como entidad.

Los grupos de átomos que dan origen a la absorción en el UV cercano o UV de cuarzo, se conocen como grupos cromóforos. La mayoría de los grupos insaturados y heteroatómicos que tienen pares de electrones no compartidos, son cromóforos potenciales y estos grupos son la base de la elucidación de grupos estructurales en las moléculas activas en el UV cercano.

Orbitales Moleculares y Tipos de Enlaces

Cuando dos átomos forman un enlace químico, los orbitales atómicos de cada uno de ellos... Continuar leyendo "Espectrometría UV-Vis: Fundamentos y Aplicaciones en Compuestos Orgánicos" »

Mezclas

1. Solución (homogéneas)

2. Dispersión (heterogéneas)

3. Suspensión (heterogéneas)

Solución

Mezcla homogénea que consta de dos partes:

a) Soluto

Sustancia que se disuelve. Menor cantidad.

b) Solvente

Sustancia que disuelve. Un fluido. Mayor cantidad.

• Solvente universal: agua
• No se separa la mezcla, es estable.
• Traslúcidas.

Dispersiones

Mezcla heterogénea entre sustancias insolubles o "parcialmente solubles". 2 fases:

a) Fase dispersa

Partículas de mayor tamaño que en la solución, no precipitan. Se dispersan.

b) Fase dispersante

Sustancia en la que se dispersan las partículas.

• Presentan el fenómeno denominado Efecto Tyndall: un haz de luz permite observar las partículas de la fase dispersa.

Suspensión

• Mezcla heterogénea.
• El tamaño de la

Valencia del Carbono

El átomo de carbono tiene 6 electrones, 4 de ellos en la última capa (2ª capa). Estos 4 electrones son sus electrones de valencia. El número atómico (Z) del carbono es 6, lo que indica que tiene 4 electrones no apareados.

Tipos de Reacciones

1. Reacciones de Sustitución

En estas reacciones, un átomo o grupo de átomos de la molécula del sustrato es sustituido por otro átomo o grupo atómico suministrado por el reactivo.

R-X + Y → R-Y + X

Las reacciones de sustitución pueden clasificarse en tres tipos según la naturaleza del reactivo atacante:

• De sustitución por radicales libres: El reactivo atacante es un radical libre.
• De sustitución nucleófila (SN): El reactivo atacante es una especie nucleófila que ataca las

MEZCLA DE A.SISTEMA ABIERTO . A la acción de disolución de un ácido se le puede añadir el poder de oxidación de otro.Agua regia ácido clorhídrico + ácido nítrico 3:1 .Las oxidaciones con estas mezclas son rápidas y pocas perdidas . MEZCLA DE A.SISTEMA CERRADO . Bomba de reacción es una vasija cilíndrica con un recubrimiento interior de teflón , que permite su uso a temperaturas mas altas de p.Ebullición .De disolventes . Minerales , rocas etc sin perdidas volátiles ni contaminación .En el interior de la bomba se colocan la muestra y ácido .Nunca llena siempre vapor.No reacciones exotermicas .Protegida por discos de seguridad externos. Digestión POR MICROONDAS .Proceso rápido automatizado , libre contaminación y mas precisa... Continuar leyendo "Técnicas de Disolución y Digestión de Muestras" »

MODELO PREGUNTA A3

Escriba la fórmula semidesarrollada y el nombre de dos posibles compuestos que tengan 4 carbonos y contengan en su estructura:

• a) Un grupo éter.
• b) Un grupo alcohol en un cicloalcano.
• c) Un grupo éster.
• d) Un grupo halógeno y un triple enlace en una cadena lineal.

PREGUNTA B3

Escriba las reacciones que tendrían lugar entre but 3 en 1 ol y cada uno de los siguientes reactivos. Indique en cada caso de qué tipo de reacción se trata y nombre los productos obtenidos:

• a) Ácido sulfúrico y calor.
• b) Ácido clorhídrico.
• c) KMnO4 (oxidante).
• d) Ácido etanoico en medio ácido.

SEPTIEMBRE-COINCIDENTES PREGUNTA A2

Dados los cuatro compuestos que se muestran en la tabla:

• a) Nombre cada uno de ellos.
• d) Escriba la reacción entre C6H5−COOH

Conceptos Fundamentales en la Ciencia de los Alimentos y la Cocina

Deshidratación

La deshidratación es la acción por la cual se extrae parcial o totalmente el agua de un producto con la finalidad de conseguir nuevas formas o texturas, obtener un producto más ligero o aumentar su tiempo de conservación. Algunos equipamientos utilizados incluyen deshidratadoras electrónicas, hornos a bajas temperaturas (80-100 °C) o mesas calientes a 100 °C.

Hidratación

La hidratación es el aumento del contenido de agua de un producto, normalmente desecado o deshidratado con antelación. Ejemplos incluyen la hidratación de setas, ñoras, pimientos choriceros, bacalao en salazón, lentejas, alubias, entre otros.

Procesos Químicos y Físicos en Alimentos

Acidificación

Introducción al Cracking de Hidrocarburos

El cracking es un proceso fundamental en la industria petroquímica que implica la ruptura de cadenas de hidrocarburos de alto peso molecular. Este proceso se logra mediante la acción combinada de altas temperaturas, presiones y tiempos de residencia, con o sin la presencia de catalizadores.

Tipos Principales de Cracking

Existen diversas modalidades de cracking, clasificadas principalmente por las condiciones operativas y la presencia de catalizadores:

• Cracking Térmico Retardado: Se realiza a altas temperaturas sin el uso de catalizadores.
• Cracking Catalítico: Implica la acción de un catalizador a alta temperatura.
• Hydrocracking: Requiere la acción de un catalizador a alta presión y temperatura, con