Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Otros cursos

Modelos Atómicos

Los modelos atómicos responden a la necesidad de comprender la estructura de los átomos, debido a que estos son partículas pequeñísimas que no se pueden observar directamente.

Por lo tanto, los modelos atómicos son representaciones teóricas de cómo son los átomos.

John Dalton

En 1805, John Dalton propone la teoría atómica de la materia. Según esta teoría:

1. Los átomos son partículas microscópicas, indivisibles e indestructibles.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa, tamaño y propiedades.
3. Cuando átomos de diferentes elementos se juntan, forman los compuestos.

Joseph Thomson

En 1897, Joseph Thomson realizó una serie de experimentos con rayos catódicos (tubos de descarga eléctrica en gases), con los... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos: Desde Dalton hasta los Quarks" »

La Materia: Composición y Propiedades Fundamentales

La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio, es decir, tiene volumen.

Propiedades de la Materia

• Propiedades Generales: Son aquellas que posee toda la materia, como la masa y el volumen.
• Propiedades Específicas: Son las que nos permiten distinguir una sustancia de otra, como la densidad, el punto de fusión o el punto de ebullición.

La Medida en Ciencias: Magnitudes y Unidades

Todas las propiedades que podemos medir, es decir, cuantificar, se denominan magnitudes.

Magnitudes Fundamentales y Derivadas

Las magnitudes fundamentales son independientes entre sí y se han elegido para expresar las demás mediante combinaciones matemáticas de ellas.

Tabla de Magnitudes Fundamentales y

Principios de Configuración Electrónica

• Principio de Aufbau: Los electrones en los átomos se distribuyen ocupando niveles de menor a mayor energía.
• Principio de exclusión de Pauli: Es imposible que existan en un átomo dos electrones con sus cuatro números cuánticos iguales.
• Regla de máxima multiplicidad de Hund: Dado un conjunto de orbitales degenerados, los electrones tienden a ocupar el máximo número posible de orbitales manteniendo sus electrones desapareados.

Propiedades Periódicas

• Radio atómico: Distancia entre dos núcleos. Aumenta hacia la izquierda y hacia abajo.
• Radio iónico: Similar al atómico, pero aplicado a iones. Aumenta hacia la derecha y hacia arriba.
• Energía de ionización: Energía necesaria para que un átomo neutro

A continuación, se presenta una comparación detallada de las propiedades fundamentales que distinguen a los compuestos inorgánicos de los orgánicos.

Composición Molecular

Compuestos Inorgánicos: Sus moléculas pueden contener átomos de los 104 elementos conocidos, incluyendo el carbono en formas específicas como monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO₂), carbonatos y bicarbonatos.

Compuestos Orgánicos: Sus moléculas contienen principalmente átomos de carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N), con pequeñas proporciones de azufre (S), fósforo (P) y halógenos. En menor proporción aún, pueden contener sodio (Na), potasio (K), magnesio (Mg), manganeso (Mn), hierro (Fe) y aluminio (Al).

Número de Compuestos

Tema 3: Enlace químico, gases.  Enlace químico: uníón entre átomos para dar lugar a una estructura más estable. Los enlaces se forman porque la mayoría de los átomos ganan estabilidad con respecto a los átomos separados. La tendencia de los átomos a completar su capa electrónica más externa sirve para explicar la formación de la mayoría de los enlaces.Enlace iónico: uníón entre iones de signo contrario (catión y anión) que se forma cuando un átomo de un elemento metálico cede é (formando un catión) a un átomo de un elemento no metálico (que forma un anión). Propiedades: Sólidos en condiciones ambientes. Altos puntos de fusión y ebullición. Solubles en agua y en disoluciones acuosas. Fundidos o en disolución conducen... Continuar leyendo "Elementos químicos del fabuloso" »

Alotropía del Hierro y su Afinidad con el Carbono

¿Qué forma alotrópica del hierro tiene mayor aptitud para disolver el carbono? ¿Por qué?

Porque el hierro gamma tiene más átomos en su cubo de estructura.

Constituyentes del Acero: Definiciones Clave

Ferrita

Se considera hierro alfa puro, es más blando y dúctil que los aceros.

Perlita

Es resistente a la rotura, y es un constituyente compuesto de ferrita y cementita.

Cementita

Es el constituyente más duro y frágil de los aceros.

Punto Crítico

A la temperatura de 1390ºC se produce otro punto crítico que consiste en la transformación del hierro delta en hierro gamma, con una red cúbica con caras centradas.

Otros Constituyentes y Elementos en Aleaciones Ferrosas

Sorbita

Se produce también por... Continuar leyendo "Alotropía del Hierro y Diagramas de Equilibrio: Conceptos Clave" »

1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm³ a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia?

Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P₁.V₁ = P₂.V₂

 Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas.

Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:

 Se puede resolver igualmente con mm de Hg.

2.- ¿Qué  cantidad de glucosa, C₆H₁₂O₆ (PM = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm³ de disolución 0,2 molar?

3.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en peso y densidad 1,5 g/ml. ¿Cuántos ml del ácido concentrado serán necesarios para preparar