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Conceptos Básicos de Química Organometálica

Los compuestos organometálicos son aquellos que poseen un grupo orgánico unido a un centro metálico, ya sea a través de un enlace sigma, pi o sigma/pi, formándose un enlace directo más o menos polar.

Estabilidad General de los Compuestos Organometálicos

Las propiedades físicas de la mayoría de los compuestos organometálicos se asemejan más a las de los compuestos orgánicos que a las de los inorgánicos:

• a) Bajos puntos de fusión, o bien se presentan como líquidos o gases.
• b) Son solubles en disolventes orgánicos apolares.
• c) Sus estabilidades térmicas dependen de su composición química.
• d) Existen grandes diferencias en sus estabilidades eutécticas y termodinámicas.

Energía de Enlace

La... Continuar leyendo "Química Organometálica: Conceptos Clave, Reactividad y Mecanismos" »

Ejemplos de Nomenclatura de Óxidos

A continuación se presentan ejemplos de óxidos metálicos y no metálicos con sus nombres según dos sistemas de nomenclatura comunes:

• Li₂O:
  • Nomenclatura con prefijos multiplicadores: Óxido de dilitio.
  • Nomenclatura expresando el número de oxidación (Stock): Óxido de litio.
• MnO₂:
  • Nomenclatura con prefijos multiplicadores: Dióxido de manganeso.
  • Nomenclatura expresando el número de oxidación (Stock): Óxido de manganeso (IV).
• Cu₂O:
  • Nomenclatura con prefijos multiplicadores: Óxido de dicobre.
  • Nomenclatura expresando el número de oxidación (Stock): Óxido de cobre (I).
• PtO:
  • Nomenclatura con prefijos multiplicadores: (Mon)óxido de platino.
  • Nomenclatura expresando el número de oxidación (Stock): Óxido de

Ejercicios Resueltos de Química

1. Equilibrio Químico: Disociación de NO₂

Recipiente de 37.5L a 343K y 6atm (2NO₂ ⇌ N₂O₄)

1. Número de moles
2. Valor de Kp
3. Fracción molar
4. Kp a 343K de NO₂ ⇌ 1/2N₂O₄

a) Número de moles:

PV=nRT -> n= (6*37.5)/(0.082*343)=8 nº moles NO₂ 4 y nº m N₂O₄ 4

b) Valor de Kp:

Pparcial NO₂=3atm Pparcial N₂O₄=3atm => Kp= (Pparcial N₂O₄)/(Pparcial NO₂)²=1/3=0.3

c) Fracción molar:

p´=p/2=3atm

XNO₂=Pparc/Ptotal=0.62

XN₂O₄=Pparc/Ptotal=0.38

Kp=x/(3-x)²=1/3=>x=1.145

d) Kp a 343K de NO₂ ⇌ 1/2N₂O₄:

Kp´=√(Pparc N₂O₄)/Pparc NO => Todo elevado al 2=Kp=>√0.33=0.57

2. Solubilidad del Hidróxido de Hierro(III)

Hidróxido de hierro(III) a 25ºC Ks=2.8*10^-19

1. Solubilidad (s) en g/L y mol/L
2. Adición de NaOH
3. Adición de HCl

a) Solubilidad

¿Cómo participa un catalizador en la velocidad de una reacción química? ¿Qué tipos de catálisis hay?
Un catalizador es una sustancia que puede participar en la reacción química, sin experimentar un cambio permanente, pueden aumentar o disminuir la energía de activación (Ea).
Existen dos tipos de catálisis:

• Homogénea: el catalizador, reactivos y productos de la reacción están presentes en una mezcla homogénea.
• Heterogénea: el catalizador está en una fase distinta a los reactivos y productos.

Explique las diferencias entre una pila galvánica y un proceso electrolítico.
Las celdas galvánicas almacenan energía química. En éstas las reacciones ocurren espontáneamente y producen un flujo de electrones desde el cátodo al ánodo.

LOMO DE CERDO EN SALSA DE MANZANA

1 y ½ de lomo

1 cebolla

2 manzanas

AOVE

½ vaso de vino blanco

Laurel, tomillo, orégano y romero

Sal

Pimienta negra molida

*opcional: ½ pastilla de caldo y azúcar

Salpimentar el lomo, pasar por aceite caliente para dorarlo y sellarlo por todas sus partes.

Colocar en una bandeja de horno encima de la cebolla troceada en brunoise y añadimos las hiervas, las manzanas descorazonadas y partidas por la mitad y regamos con 3-4 cucharadas de aceite y el vino blanco.

Introducimos en el horno precalentado con calor arriba y abajo a 190⁰ durante 20 minutos.

Regamos con el jugo y dejamos 20 min. Más, comprobando que no se seque. Subir la posición de la bandeja y dorar 10 min.

Reservar el lomo y quitar... Continuar leyendo "Calor especifico del jugo de manzana" »

El ácido sulfúrico se obtiene por un método de contacto:

• Combustión
• Oxidación
• Disolución
• Hidratación

Algunas aplicaciones principales son: fabricación de fertilizantes, tratamientos de aguas residuales, acidificante industrial, fabricación de nylon, etc.

¿Qué son las cales, cómo se clasifican y cuáles son sus usos?

Las cales son el producto de la calcinación del CaCO3 (piedra caliza).

• Cales grasas: calcinación de piedra caliza, contiene 95% CaO.
• APAGADO: (hidratación) FRAGUADO: (secado por CO2)
• Cales magras: calizas magnesianas (dolomitas), contiene 50% MgO. Fraguan más lento.
• Cales hidráulicas: calcinación de arcilla (5-22 %). Fraguan en el aire y en el agua (silicatos y aluminatos)

¿Qué es la metalurgia, cuáles son sus principales

Estados de la Materia y sus Características

Líquido

Cuando se aumenta la temperatura de un líquido, este puede vaporizarse, pasando al estado gaseoso. Por el contrario, si la temperatura disminuye, el líquido se solidifica. La presión en un líquido se manifiesta cuando un cuerpo se sumerge, ejerciendo presión sobre las paredes del recipiente y elevando el nivel del líquido.

Sólido

Un aumento de temperatura en un sólido puede provocar su transición al estado líquido, como ocurre cuando el hielo se derrite. Este proceso se conoce como fusión. La presión en un sólido se puede observar, por ejemplo, en un cuchillo, donde la fuerza ejercida se concentra en una pequeña superficie (el filo), generando una alta presión que deforma los... Continuar leyendo "Estados de la Materia y sus Propiedades: Sólido, Líquido, Gaseoso y Más" »

Lleis Ponderals

Llei de Conservació de la Massa (Lavoisier)

En qualsevol canvi químic, la massa es conserva.

Llei de les Proporcions Definides (Proust)

La proporció en massa dels elements en un compost químic és constant.

Llei de les Proporcions Múltiples (Dalton)

Quan dos elements es combinen per formar més d'un compost, les masses d'un element que es combinen amb una massa fixa de l'altre element estan en una relació de nombres enters senzills.

Llei dels Volums de Combinació (Gay-Lussac)

Els volums de gasos que reaccionen en una reacció química, en condicions de pressió i temperatura constants, estan en una relació de nombres enters senzills.

Hipòtesi d'Avogadro

Volums iguals de gasos diferents, en les mateixes condicions de pressió... Continuar leyendo "Lleis Ponderals i Estequiometria en Química" »

Introducción a la Estequiometría

En la naturaleza, existen 92 elementos que, al combinarse entre sí, forman los compuestos que constituyen toda la materia: el agua, el acero, la madera, el plástico, la gasolina, etcétera.

Símbolos Químicos

Para simplificar la representación de los elementos, se utilizan símbolos químicos. Estos símbolos suelen consistir en la primera letra del nombre del elemento (en mayúscula) y, en caso de existir varios elementos con la misma inicial, se agrega la segunda letra del nombre (en minúscula) para diferenciarlos. Por ejemplo, el símbolo del hidrógeno es H, mientras que el del helio es He.

Es importante destacar que algunos símbolos químicos no corresponden a los nombres de los elementos en español... Continuar leyendo "Introducción a la Estequiometría: Comprendiendo las Relaciones Químicas" »

A. Enlaces Químicos: Estabilidad de un Compuesto

La estabilidad de un compuesto químico dependerá de la resistencia de los enlaces químicos que conforman su molécula. Existen dos tipos principales de enlaces: covalente e iónico. El tamaño de los átomos que intervienen en el enlace influye en la longitud del mismo y en su fragilidad. La rotura del enlace iónico se puede producir de varias formas: fusión, disolución o por reacción entre compuestos orgánicos.

La rotura del enlace covalente puede ser homolítica o heterolítica. La homolítica ocurre cuando cada átomo se queda con uno de los electrones del par que comparten, obteniéndose dos radicales muy reactivos. La heterolítica ocurre si el par de electrones que comparten va a... Continuar leyendo "Fundamentos de los Enlaces Químicos y la Energía en las Reacciones" »