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Psicrometría: Conceptos Fundamentales del Aire Húmedo

La psicrometría es la rama de la física que estudia las propiedades termodinámicas del aire húmedo, es decir, las mezclas de aire seco y vapor de agua. Comprender estos conceptos es crucial en campos como la climatización, la ingeniería térmica y los procesos de deshidratación. A continuación, se detallan las propiedades más importantes:

Propiedades Clave del Aire Húmedo

Humedad Absoluta (X)

La humedad absoluta (X) se define como el contenido de humedad de un volumen de aire, expresado en kilogramos de agua por kilogramo de aire seco (kg H₂O/kg aire seco). Esta propiedad está directamente relacionada con la presión de vapor de agua en el aire.

Su fórmula es:

X = 0,622 * (p_v

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Plomo (Pb, Z=82)

El Plomo (Pb) es un metal pesado con número atómico 82. Posee una densidad relativa considerable y su color es azuloso, aunque se empaña rápidamente para adquirir un color gris mate. Es un metal flexible e inelástico que se funde con facilidad. Su punto de fusión se sitúa en 327,4 °C y hierve a 1725 °C. Las valencias químicas normales del plomo son 2 y 4.

Es relativamente resistente al ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo con los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar numerosas sales, óxidos y compuestos organometálicos.... Continuar leyendo "Propiedades y Características de Plomo, Nitrógeno, Fósforo y Arsénico" »

•Calculos estiquiometricos.Relaciones de masa y volumen en la reaccion quimica. La estequiometrica es una parte de la quimica que estudia las relaciones masicas y volumetricas en las reacciones quimicas. Los calculos esquiometricos que pueden considerarse en las ecuaciones pueden ser del tipo:
Relaciones peso-peso
Relaciones volumen-volumen
Se aplican dos principios:
-Ley de los volumenes de combinacion de gases de Gy Lussac, que dicen que los volumenes de los gases de reaccion entre si guardan una relacion de numeros enteros sencillos, que son los coefisientes estequiometrricos.
-Principio de Avogadro, que dice que volumenes iguales de cualquier gas medido en las mismas condiciones de presion y temperatura, tienen el mismo numero de moleculas.... Continuar leyendo "2" »

1.Zein da elementuen sistema periodikoaren zutabeen izena? eta kopurua? Talde edo familia. 18 zutabetan multzokatuta daude. Zein antzekotasun dute zutabe berekom elementuek?Antzeko egitura elektronikoa dute azkenengo geruzan. 2.Zein da elementuen sistema periodikoaren lerro horizontalaren izena? eta kopurua? Periodoa/7. Azaldu zer antzekotasun duten lerro bereko elementuek. Geruza kopuru berean dituzte banatuta bere elektroiak.

Konposatu ionikoen ezaugarriak: oso egonkorrak dira, eta energia asko behar izaten da haien eraukuntza kristalino osoa desegiteko. Solidoak dira, ez dute elektrizitaterik eroaten, fusio-puntu eta irakite-puntu oso altuak dituzte eta gogorrak dira.
Konposatu kobalenteen ezaugarriak: Molekula kobalenteen atomoen arteko loturak... Continuar leyendo "Kimika" »

Afirmaciones sobre Propiedades Físicas y Químicas

a) Cuando el agua se congela, la presión sobre un gas atrapado aumenta y su volumen disminuye. (Afirmación original considerada CIERTA)

b) El aumento de la temperatura puede favorecer la transición a un estado físico gaseoso.

c) La temperatura de ebullición del agua es diferente a la de los aceites. (Afirmación original considerada CIERTA)

d) El agua se congela, pasando al estado de hielo, a una temperatura constante de 0ºC. (Afirmación original considerada CIERTA)

e) El aceite es estable; en cambio, el agua hierve a 100ºC, y la afirmación original menciona que puede llegar hasta 220ºC. Aunque el aceite no hierve a esta escala, en ambos casos, el estado final es el de vapor.

f) Los gases

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Conceptos Fundamentales de Química

1. Estructura Atómica y Configuración Electrónica

• Principio de Exclusión de Pauli

  Dos electrones en un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales. Deben diferir al menos en el número cuántico de espín (s), teniendo espines opuestos (+1/2 y -1/2).

• Regla de Hund (de máxima multiplicidad)

  Los electrones se distribuyen en los orbitales de un mismo subnivel ocupando el mayor número de orbitales posibles con espines paralelos antes de aparearse.

• Principio de Aufbau

  Establece que los electrones ocupan los orbitales de menor energía antes de ocupar los de mayor energía.

  • Estado Fundamental: Es la configuración electrónica de mínima energía de un átomo, donde los electrones ocupan los

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La Materia

Definición

Es todo aquello que tiene masa y volumen y ocupa un espacio.

Propiedades

a) Generales

• Volumen: Espacio que ocupa.
• Masa: Cantidad de materia que contiene.
• Peso: Fuerza que ejerce la gravedad sobre los cuerpos.
• Densidad: Relación entre la masa y el volumen.

b) Específicas

• Color (luz): Propiedad de los objetos que depende de cómo reflejan o absorben las distintas longitudes de onda de la luz visible.
• Temperatura: Medida de la energía cinética promedio de las partículas de un objeto, percibida como calor o frío.
• Dureza: Resistencia de un material a ser rayado o penetrado por otro.
• Maleabilidad: Capacidad de un material para deformarse en láminas delgadas sin romperse.
• Ductilidad: Propiedad de un material que permite ser estirado

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Radio Atómico (Tamaño o Volumen Atómico)

Variación en un Grupo

A medida que descendemos en un grupo, el radio atómico aumenta. Esto se debe a que hay un mayor número de capas electrónicas ocupadas. Este incremento en las capas genera un mayor efecto de pantalla, por lo que la atracción de la carga nuclear sobre los electrones de la capa de valencia será más débil.

Variación en un Periodo

A medida que avanzamos en un periodo (de izquierda a derecha), el radio atómico disminuye. Aunque la capa de valencia es la misma y el apantallamiento de las capas internas es similar, el número de protones en el núcleo (y por tanto la carga nuclear efectiva) aumenta. Esto provoca que los electrones de la capa de valencia sean atraídos con más... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas Esenciales: Radio Atómico, Energía de Ionización y Electronegatividad" »

Clasificación de los Elementos Químicos según su Valencia

Metales Alcalinos (+1)

• Litio (Li)
• Sodio (Na)
• Potasio (K)
• Rubidio (Rb)
• Cesio (Cs)
• Plata (Ag)

Metales Alcalinotérreos (+2)

• Berilio (Be)
• Magnesio (Mg)
• Calcio (Ca)
• Estroncio (Sr)
• Bario (Ba)
• Radio (Ra)
• Cadmio (Cd)
• Zinc (Zn)

Otros Metales

• Boro (B) +3
• Aluminio (Al) +3
• Bismuto (Bi) +3

Metales de Transición

• Mercurio (Hg) +1, +2
• Cobre (Cu) +1, +2
• Hierro (Fe) +2, +3
• Níquel (Ni) +2, +3
• Cobalto (Co) +2, +3
• Cromo (Cr) +2, +3, +6
• Oro (Au) +1, +3
• Platino (Pt) +2, +4
• Plomo (Pb) +2, +4
• Estaño (Sn) +2, +4
• Manganeso (Mn) +2, +4, +6

No Metales

• Flúor (F) -1
• Cloro (Cl) -1, +1, +3, +5, +7
• Bromo (Br) -1, +1, +3, +5, +7
• Iodo (I) -1, +1, +3, +5, +7
• Oxígeno (O) -1, -2
• Azufre (S) -2, +2, +4, +6
• Selenio (Se) -2, +2, +4, +6
• Telurio (Te) -2, +2,

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Enlace Químico: Fundamentos y Clasificación

El enlace químico es la fuerza natural, de naturaleza eléctrica y magnética, que mantiene unidos a los átomos. Se clasifican principalmente en:

• Enlace Iónico
• Enlace Covalente
• Enlace Metálico

Conceptos Fundamentales en el Enlace Químico

Regla del Octeto

Los átomos tienden a alcanzar mayor estabilidad cuando poseen ocho electrones en su configuración electrónica más externa.

Regla del Dueto

Los elementos como el Hidrógeno (H), Litio (Li) y Berilio (Be), al formar enlaces, tienden a completar su último nivel de energía con dos electrones, buscando alcanzar la configuración electrónica del gas noble Helio.

Electrones de Valencia

Son los electrones que se encuentran en el último nivel de energía... Continuar leyendo "Fundamentos del Enlace Químico: Tipos, Reglas y Propiedades Esenciales" »