Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Sustancias Puras y Mezclas

Las sustancias puras son materiales de aspecto homogéneo que no se pueden separar en otros por procedimientos mecánicos (filtración, decantación, etc.) ni por cambios de estado. Existen dos tipos:

• Compuestas: Se producen por la unión de átomos de distinta clase (ej. H₂O).
• Simples: Formadas por átomos de la misma clase (ej. Oro - Au).

Las mezclas están formadas por distintos componentes. Podemos clasificarlas en:

• Homogéneas: Formadas por varias sustancias que, a simple vista o al microscopio, presentan un aspecto uniforme. También se llaman disoluciones (ej. agua y azúcar).
• Heterogéneas: Sus componentes se pueden distinguir a simple vista (ej. agua y arena).

Uniones entre Átomos: Enlaces Químicos

Las moléculas... Continuar leyendo "Conceptos Básicos de Química: Átomos, Moléculas y Enlaces" »

El Acero: Fundamentos, Propiedades y Producción

El hierro es el elemento metálico de mayor uso en el mundo; sin embargo, no se le utiliza químicamente puro, sino aleado con el carbono para obtener el acero.

El mineral de hierro se encuentra como:

¿Qué es el Acero?

El acero no es un metal, químicamente hablando, sino una aleación entre un metal (el hierro) y un metaloide (el carbono). Esta aleación conserva las características metálicas del hierro, pero con propiedades notablemente mejoradas gracias a la adición del carbono y de otros elementos metálicos y no metálicos. Los átomos, como el átomo de hidrógeno, poseen un electrón girando alrededor de su núcleo, constituido por un protón.

Fabricación del Acero: Un Recorrido Histórico

Medición de la Presión Osmótica

Para medir la presión osmótica, se utiliza un osmómetro. Este es un recipiente cerrado en su parte inferior por una membrana semipermeable y con un émbolo en la parte superior. Si introducimos una disolución en el recipiente y lo sumergimos en agua destilada, el agua atraviesa la membrana semipermeable y ejerce una presión capaz de elevar el émbolo hasta una altura determinada. Sometiendo el émbolo a una presión mecánica adecuada, se puede impedir que pase el agua hacia la disolución. El valor de esta presión mecánica mide la presión osmótica.

Comparación de la Presión Osmótica entre Disoluciones

Comparando la presión osmótica de dos disoluciones, podemos clasificarlas en:

• Disoluciones isotónicas:

Comparació de mitjanes aparellades:

Hipòtesi nul·la (Ho): mu1 = mu2

Hipòtesi alternativa (Ha): mu1 diferent a mu2

d = x1 - x2; Ho població: mu d = 0

t = (d - 0) / (Sd / arrel de n); ho compares amb tn-1, alfa

Condicions: N > 10n; n ≥ 30; sense valors atípics

Comparació de proporcions aparellades (McNemar):

Hipòtesi nul·la (Ho): pi1 = pi2

Quan varia la mida de la mostra a n’: Ho: piB’ = piC’ = 0.5

Z = (Pc’ - 0.5) / (√(Pc’(1 - Pc’) / n))

Condicions: població infinita o finita gran amb mostreig aleatori simple o sistemàtic; n’ ≥ 30; n’Pb ≥ 5; n’Pc ≥ 5

QUALI-QUALI

Condicions: població infinita o finita gran amb mostreig aleatori simple o sistemàtic; mostra gran (n ≥ 30); freqüències esperades ≥ 5.

Hipòtesi... Continuar leyendo "Comparació de Mitjanes i Proporcions Aparellades en Estadística" »

1. Referente al origen de la radiación que recibe un individuo a lo largo de su vida, señale la frase correcta

d. Es más importante la recibida de fuentes naturales.

2. Entre los objetivos de la protección radiológica están:

d. Implican unas normas que afectan al público, pacientes y trabajadores profesionalmente expuestos.

3. Cuando se habla de ALARA, señale lo correcto:

b. Aplica a público, pacientes y profesionales.
c. En la práctica se fundamenta en los principios de Justificación y de optimización de la exposición a radiaciones ionizantes.

4. Lo que establece la diferencia entre radiación natural y artificial es:

e. Nada de lo anterior es correcto.

5. Referente a las partículas alfa:

c. Provocan muchas ionizaciones en el medio.

6.

Oxidación

Químicamente, es una reacción en la que se produce pérdida de electrones. Es la combinación directa de los metales con el medio que los rodea, por reacción de oxidación, sin intervención de agua o soluciones ionizadas. Es la llamada corrosión seca.

En construcción, se debe principalmente al oxígeno atmosférico. La oxidación se puede frenar por falta de movilidad atómica o por una película de óxido con suficiente compacidad que impide una mayor profundización de las oxidaciones del metal (penetración de los agentes).

Los metales tienen avidez por el oxígeno con el que se combinan formando óxidos, mientras que al nitrógeno podemos considerar nulo su efecto en las propiedades de los metales.

El espesor de la capa de... Continuar leyendo "Entendiendo la Oxidación y Corrosión en Metales: Causas y Prevención" »

Cuando un líquido puro se introduce en un recipiente evacuado, se observa que las moléculas del líquido escapan para formar una fase gaseosa hasta que la presión de vapor en el recipiente alcanza un valor definido. Este valor está determinado solamente por la naturaleza del líquido y su temperatura. Esta presión se llama presión de vapor de equilibrio del líquido a esa temperatura.

Si la presión aplicada sobre el líquido se mantiene constante (por ejemplo, admitiendo aire), el líquido puede ser calentado hasta una temperatura a la cual su presión de vapor sea igual a la presión aplicada. En este punto se produce vaporización con formación de burbujas, tanto en el interior como en la superficie del líquido; se ha alcanzado el... Continuar leyendo "Presión de Vapor y Punto de Ebullición: Fundamentos y Aplicaciones" »

Aceros

El hierro es un metal que presenta distintas estructuras alotrópicas en función de la temperatura. Desde su solidificación hasta los 1400 °C presenta una estructura BCC, llamada hierro delta. Entre 1400 °C y 912 °C presenta una estructura FCC, llamada hierro gamma (γ). Por debajo de 912 °C presenta una estructura BCC llamada hierro alfa.

El hierro puro es muy blando y presenta baja resistencia mecánica. La adición de carbono, aun en pequeñas cantidades, aumenta su resistencia mecánica.

En las aleaciones hierro-carbono, éste puede presentarse de tres formas distintas:

• Disuelto en el hierro formando una solución sólida intersticial. La solubilidad del carbono en el hierro es muy baja; los intersticios de la red BCC del hierro

TEMA 20: TÉCNICAS DE SEPARACIÓN

Objetivos:1)aumento en la sensibilidad y selectividad del análisis.//Permitir la identificación de los componentes separados.2)Preconcentración:concentrar en un vol. Reducido un analito que se encuentra en otro vol. + grande.Cfinal=Cinicial*(V1/V2).3)Eliminación de interferencias para k pueda obtenerse info analí. Cuantita. De mezclas complejas..4)Facilitan la introducción de muestra al instrumento de medida.5)En ocasiones permiten realizar una limpieza de la muestra.

Separaciones: A)Preparativas: se busca aislamiento o purificación de algunas especie respecto a las demás(debido a su interés o nivel económico, industria)

B)buscan información o facilitan la obtención de esta a través de técnicas de... Continuar leyendo "Técnicas de Separación en Química Analítica: Principios y Aplicaciones" »

Taula de Valències i Estats d'Oxidació

A continuació es presenta una compilació d'elements i les seves valències o estats d'oxidació comuns:

• Metalls Alcalins (+1): Liti (Li), Sodi (Na), Potassi (K), Rubidi (Rb), Cesium (Cs), Franci (Fr).
• Metalls Alcalinoterris (+2): Beril·li (Be), Magnesi (Mg), Calci (Ca), Estronci (Sr), Bari (Ba), Radi (Ra).
• Alumini (+3): Alumini (Al).
• Grup 13 (Bor): Bor (B) (+3, -3).
• Carboni (+2, +4, -4): Carboni (C).
• Grup 14 (Silici i similars): Silici (Si) (+4, -4); Germani (Ge), Estany (Sn), Plom (Pb) (+2, +4).
• Nitrogenoides (+3, +5, -3): Nitrogen (N), Fòsfor (P), Arsènic (As), Antimoni (Sb).
• Bismut (+3, +5): Bismut (Bi).
• Calcògens (+2, +4, +6, -2): Sofre (S), Seleni (Se), Tel·luri (Te).
• Halògens (-1): Fluor (F) (-1).