Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Interacción Enzima – Sustrato

Se realiza por algunos tipos de interacciones no covalentes (enlaces iónicos, enlaces de hidrógeno, interacciones hidrófobas).

Características del Sitio Activo

Generalmente está en una hendidura que permite la separación de las moléculas de agua del sustrato.

Su estructura explica su actividad y especificidad.

Mecanismo de la Catálisis Enzimática

1. Orientación del Sustrato: Los sustratos unidos en la superficie de una enzima se aproximan mucho exactamente en la orientación correcta para producir la reacción.
2. Cambio de la Reactividad del Sustrato: Cuando un sustrato se une con la superficie de una enzima, la distribución de electrones dentro de la molécula de sustrato recibe la influencia de las cadenas

Alcanos

Combustión

1. Para realizar la combustión de alcanos, el catalizador utilizado es la temperatura.

Ciclación

2. La ciclación de los alcanos tiene lugar cuando se utiliza el catalizador Al₂O₃, Cl₂O₃.

Alquenos

Métodos de Obtención

3. Algunos métodos de obtención de los alquenos son:

• Destilación de alcoholes
• Pirólisis de ésteres
• Deshidrohalogenación de un halogenuro de alquilo
• Tratamiento de derivados dihalogenados con Zn o Mg.

Reacciones con Zn o Mg

4. Las reacciones con Zn o Mg para tratar derivados dihalogenados permiten que el Zn o Mg remueva dos átomos de halógeno presentes en la molécula, generando la formación del alqueno + sal correspondiente.

Isomería Trans

5. La isomería trans en alquenos se refiere a la disposición de los... Continuar leyendo "Química Orgánica: Alcanos, Alquenos, Alquinos y Grupos Funcionales" »

Ecuación General de los Gases Ideales

La ecuación que describe el comportamiento de un gas ideal es:

P · V = n · R · T

Definiciones y Unidades

• Volumen (V): 1 L = 1000 mL = 1000 cm³
• Temperatura (T): Debe estar en Kelvin (K). K = °C + 273.
• Número de Moles (n): n = g / PM (masa en gramos / peso molecular).
• Constante Universal de los Gases (R): R = 0,082 L·atm / K·mol.

Condiciones Normales (CN)

Las Condiciones Normales (CN) se definen como:

• Presión (P): 1 atm
• Temperatura (T): 0 °C (273 K)

Para 1 mol de gas (n=1 mol) en CN, el volumen molar es: V = 22,4 L.

Fórmula derivada: V = (n · R · T) / P

Número de Avogadro

El Número de Avogadro (N_A) es 6,022 x 10²³ átomos o moléculas por mol.

Fórmulas de Concentración

La Molaridad (M) se define como... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de Química: Gases, Estructura Molecular y Enlaces" »

El Treball Científic i la Resolució de Problemes

El treball científic tracta de resoldre incògnites i solucionar problemes urgents, com ara el desenvolupament d'una vacuna per controlar la SIDA.

Magnituds Físiques: Mesurant el Món

Propietats Mesurables dels Cossos

Les magnituds físiques són propietats dels cossos que es poden mesurar. A continuació, es presenten algunes de les més fonamentals amb les seves unitats del Sistema Internacional:

• Longitud (L): metre (m)
• Massa (m): quilogram (kg)
• Temps (t): segon (s)
• Temperatura (T): kelvin (K)
• Intensitat de corrent (I): ampere (A) (Nota: L'original posava Kelvin, que és incorrecte per a la intensitat de corrent)
• Quantitat de substància (n): mol (mol)
• Intensitat lluminosa (Iv): candela (cd)

Matèria

Elements i substàncies moleculars

En aquest document es descriuen les propietats i classificació dels elements i substàncies moleculars.

Elements

• Alcalins: grup de metalls de color platejat i molt tous, molt reactius. Reaccionen amb no-metalls molt rapidament i energeticament, poden provocar explosions.
• Alcalinoterris: grup de metalls força radiactius que reaccionen ràpid amb els no-metalls.
• Metalls de transició: són més rígids, tenen punts de fusió més elevats i la seva reactivitat és limitada.
• Grups 13-16: inclouen metalls i no metalls. Les seves propietats físiques són molt diferents, però les químiques són familiars.
• Halògens: no metalls molt reactius que atrauen electrons.
• Gasos nobles: químicament inerts, difícil que reaccionin.

Documento de Estudio: Parte Alex

1. Transformación de Materias Primas Mediante Procesos Catalíticos

A. Aspectos Termodinámicos de la Reacción Catalítica

Para una presión determinada, se observa que a medida que la temperatura (Tª) se incrementa, también lo hace la conversión. Esto es característico de una reacción endotérmica, donde la conversión en el equilibrio aumenta con la temperatura.

Por otro lado, para una temperatura fija, se puede observar que a medida que la presión disminuye, se produce un fuerte incremento de la conversión en equilibrio. Este comportamiento indica que el cambio en el número de moles gaseosos (∆n) es positivo (∆n > 0).

B. Tipo de Reactor Propuesto para el Proceso Catalítico

Se propone la utilización... Continuar leyendo "Procesos Químicos Industriales: Catálisis, Refino de Petróleo y Reactividad del Propileno" »

Elaboración del Vino Blanco

Vendimia

Vendimia o recolección, puede ser manual o mecánica.

Recepción en Tolva

Conducir las uvas hacia la despalilladora.

Estrujado y Despalillado

Separar la uva del raspón.

Maceración

Favorecer la disolución de las sustancias aromáticas.

Prensado

Obtener el mosto.

Desfangado

Evitar la oxidación y limpiar el mosto.

Fermentación Alcohólica

Fermentación para conservar los aromas frescos.

Fermentación Maloláctica

Dar mayor suavidad al vino.

Trasiego

Eliminar restos sólidos.

Almacenamiento Temporal

Filtrado

Eliminar bacterias.

Embotellado

Elaboración del Vino Tinto

Molienda o Despalillado

Separar la uva del raspón.

Estrujado

Obtener el mosto.

Remontado

Sangrado del mosto.

Fermentación

Maceración

Extracción de aromas y taninos.... Continuar leyendo "Proceso de Elaboración del Vino: Blanco, Tinto y Espumoso" »

Fórmulas Fundamentales de Química

Energía y Cuantización

• Energía del fotón (∆E): Efotón = ∆E
• Energía del fotón (frecuencia): Efotón = h * ν
• Velocidad de la luz: C = λ * ν
• Cambio de energía (Rydberg): ∆E = Rh * [(1)/(n₀²) - 1/(nf²)] (donde n es un número entero, indicando la existencia de un nivel energético)
• Efecto fotoeléctrico: Si Efotón > E₀ → Efotón = E₀ + Ec
• Energía umbral: E₀ = h * ν₀

Estequiometría y Rendimiento

• Rendimiento (η): η = mreal / mteórica
• Pureza: PUREZA = msoluto / mdisolución
• Volumen de disolución: VOL(disolución) = mdisolución / φdisolución (donde φ es la densidad)
• Masa real: mreal = mteórica * η

Termodinámica Química

• Entalpía estándar de reacción (∆Hºreacción): ∆Hºreacción

Procesos de Refinación de Aceites y Grasas

Desodorización

Objetivos de la desodorización:

• Remover componentes minoritarios de aceites y grasas, como aldehídos, hidrocarburos, cetonas, lactonas y ácidos grasos (principalmente derivados de la rancidez oxidativa).
• Eliminar olores y sabores desagradables.
• Reducir peróxidos.
• Bajar el color.

Ley de Raoult y Dalton

Ley de Raoult: Para los vapores en equilibrio con la fase líquida:

1. P_b = P⁰_b * X_b
   • P_b = presión de vapor parcial de un componente b volátil
   • P⁰_b = presión de vapor de un componente puro
   • X_b = fracción molar del componente
2. P_b = P⁰_b * B / (A + B) → Llevado a un proceso de desodorización:
   • A = moles de triglicéridos (TG)
   • B = moles de ácidos grasos libres (AGL)

   Como A >> B, se escribe: P_b