Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES

1) PRESION: es la fuerza ejercida por unidad de area. en los gases esta fuerza actua en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente. P=F/ A = pascal ( area fuerza donde se perpendicula presion distribuye =N/m2 a la fuerza superficie). P=F/A presion (dinas) (cm2) = dinas /cm2. OTRAS UNIDADES usadas para la presion: gramos fuerza/cm2, libras/pulgadas2.

la presion atmosferica es la fuerza ejercida por la atmosfera sobre los cuerpos que estan en la superficie terrestre. se origina del peso del aire que la forma.mientras mas alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de el, por consiguiente la presion sobre el sera menor.

2) TEMPERATURA: es una medida de la intensidad del calor, y... Continuar leyendo "Charles" »

Transferencia de Masa

Evaporación

La evaporación es la eliminación de agua de una solución acuosa mediante la acción de una fuente de calor. Los equipos más comunes para llevar a cabo este proceso son:

• Marmita abierta o artesa
• Evaporador de tubos horizontales con circulación natural
• Evaporador vertical con circulación
• Evaporador con tubos largos
• Evaporador de circulación natural con calandria exterior

Balance de Materia

El balance de materia en un proceso de evaporación se puede expresar mediante las siguientes ecuaciones:

Balance global:

F = L + V

Donde:

• F: Flujo de alimentación
• L: Flujo de líquido concentrado
• V: Flujo de vapor

Balance respecto al sólido:

F * Xf = L * X

Donde:

• Xf: Fracción másica de sólidos en la alimentación
• X: Fracción másica

Fundamentos de Química

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La química estudia la materia y los cambios que ella experimenta.

1. La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y que tiene masa.
2. Una sustancia es una forma de materia que tiene una composición definida y propiedades características.

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Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias, en la cual cada una de ella conserva sus propiedades características.

1. Mezcla homogénea: la composición de la mezcla es la misma en toda la disolución (ejemplos: bebida, leche, soldadura).
2. Mezcla heterogénea: la composición no es uniforme en todas partes (ejemplos: cemento, virutas de hierro en arena).

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Los medios físicos pueden usarse para separar una mezcla en sus componentes puros (ejemplos: imán, destilación).

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La energía

Alcoholes: Propiedades y Reacciones Fundamentales

Propiedades Físicas de los Alcoholes

• Los primeros términos son líquidos y los superiores son sólidos.
• Son menos densos que el agua.
• Puntos de ebullición (Peb) más altos que los alcanos correspondientes.
• La solubilidad decrece a medida que aumenta el número de átomos de carbono.

Ejemplos de Alcoholes Simples:

• CH₃OH: Metanol
• CH₃CH₂OH: Etanol

Obtención del Etanol

Etanol Natural (Fermentación):

C₆H₁₂O₆ (glucosa) (levadura) → 2CH₃CH₂OH (etanol) + 2CO₂

Etanol Artificial (Hidratación de Alquenos):

CH₂=CH₂ (etileno) + H₂O → CH₃CH₂OH (etanol)

Propiedades Químicas de los Alcoholes: Reacciones de Oxidación

Los alcoholes, al ser sometidos a oxidación, sufren reacciones que... Continuar leyendo "Compuestos Orgánicos Fundamentales: Propiedades, Reacciones y Aplicaciones Clave" »

Maderas

Las maderas se pueden clasificar en:

• Resinosas: Comúnmente utilizadas en carpintería.
• Frondosas: Preferidas para la fabricación de muebles.

La resistencia a la compresión es mejor en la dirección de la anisotropía. La resistencia a la compresión y flexión se puede calcular con la fórmula: 3PL/2ab².

Pinturas

Una pintura se compone de:

• Barniz: Formado por aglutinante, plastificante, disolvente y diluyente.
• Pigmento: Si se añade pigmento al barniz, se obtiene la pintura.

Disolventes

Los disolventes del aglutinante pueden ser:

• Orgánicos: Como la trementina o aguarrás, obtenida por destilación de resinas. Es el más empleado por ser plastificante.
• Minerales: Incluyen agua y derivados de hidrocarburos como el White Spirit, que no es plastificante

Actividad del Agua (Aw) y sus Funciones Esenciales

El agua es un componente fundamental en los alimentos, desempeñando múltiples roles vitales:

• Estabilizador de Temperatura: Contribuye a la regulación térmica.
• Transporte: Facilita el transporte de nutrientes y la eliminación de productos de degradación.
• Reactivo: Participa activamente en diversas reacciones químicas y bioquímicas, incluyendo reacciones de media vida.
• Formación de Polímeros: Actúa como estabilizador en la formación de estructuras poliméricas, donde las moléculas de H₂O se conectan.

El agua en contacto con solutos y otros componentes no acuosos exhibe una movilidad reducida. Esta agua, a menudo denominada "agua ligada", puede tener puntos de congelación significativamente... Continuar leyendo "Actividad del Agua en Alimentos: Clave para la Estabilidad y Conservación" »

Microestructuras Fundamentales de los Aceros

Los aceros, aleaciones de hierro y carbono, presentan diversas microestructuras que determinan sus propiedades mecánicas. Estas microestructuras se forman durante el enfriamiento desde la fase austenítica y dependen de la composición química y la velocidad de enfriamiento.

Componentes Principales

Ferrita: Es una solución sólida de carbono en hierro alfa (estructura cúbica centrada en el cuerpo, BCC). La ferrita es blanda y dúctil.

Cementita: Es un carburo de hierro (Fe₃C) con estructura ortorrómbica. La cementita es dura y frágil.

Perlita: Es un constituyente eutectoide formado por láminas alternas de ferrita y cementita. Se obtiene en aceros recocidos.

Austenita: Es una solución sólida de... Continuar leyendo "Microestructuras Fundamentales de los Aceros: Composición y Formación" »

Estructuras Cristalinas

Tipos de Estructuras Cristalinas

• Antifluorita: Se basa en un empaquetamiento cúbico compacto donde los cationes ocupan todos los huecos tetraédricos. Nªa: 4 Nªc: 8 2:1 (2 de catión por uno de anión). Lo forman óxidos y sulfuros de metales alcalinos. La relación de radio es 0,225. Ejemplo: K₂O, K₂S, Li₂O, Na₂O, Na₂Se.
• Arseniuro de Níquel: Se basa en el empaquetamiento hexagonal compacto de aniones con los cationes ocupando todos los huecos octaédricos. Nªa: 6 Nªc: 6 1:1. Ejemplo: NiAs, NiS, FeS, PtSn.
• Wurtzita: Se basa en el empaquetamiento hexagonal compacto de aniones con cationes ocupando la mitad de los huecos tetraédricos. Nªa: 6 Nªc: 6 1:1 Nªc por celda unidad: 4. Ejemplo: ZnS, ZnO, BeO.
• Fluorita: Se

Propiedades de los Gases

El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores al tamaño del diámetro real de las moléculas. Resulta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o número de moles (n).

Características de los Gases

Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

1. Adaptabilidad: Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Compresibilidad: Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares,

Isótopos y su Aplicación en el Diagnóstico Médico

Los isótopos son átomos que comparten el mismo número atómico, pero difieren en su masa atómica. Esto se debe a que, aunque tienen el mismo número de protones, varían en el número de neutrones. Por ejemplo, algunos isótopos se utilizan en el diagnóstico de enfermedades como el cáncer.

Comparación de Propiedades Atómicas: Radio y Azufre

A continuación, se comparan el potasio (K) y el bromo (Br) en términos de radio atómico, electroafinidad y potencial de ionización:

• Potasio (K): Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Número cuántico: n=4, l=0, m=0.
• Bromo (Br): Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵. Número cuántico: n=4, l=1, m=0.

Se compararán... Continuar leyendo "Explorando Isótopos, Radio Atómico y Propiedades Químicas" »