Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

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Recetas de Pan: Pan Español, Pan de Yogur y Donas

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Recetas de Panadería

Pan Español

Ingredientes:

  • Harina panadera: 400 gr
  • Levadura fresca: 20 gr
  • Margarina: 80 gr
  • Leche en polvo: 30 gr
  • Agua: 260 ml
  • Azúcar: 15 gr
  • Sal: 5 gr

Otros ingredientes:

  • Huevos mezclados con leche líquida para barnizar.

Relleno:

  • Mayonesa: 100 gr
  • Queso Edam: 200 gr
  • Jamón inglés: 200 gr
  • Aceitunas negras y verdes: 150 gr
  • Pimiento asado: 1 unidad

Preparación:

  1. Pesar y medir los ingredientes.
  2. Disolver en el agua la sal y el azúcar.
  3. En la amasadora, poner los ingredientes secos a 1ª velocidad.
  4. Agregar el líquido y el huevo.
  5. Incorporar la margarina y la levadura al final. Amasar durante 8 minutos.
  6. Sobar hasta obtener el punto de gluten a 2ª velocidad.
  7. Retirar la masa y dividirla en 4 partes iguales.
  8. Estirar con un rodillo en forma rectangular,
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Mhn

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Anabolismo de los aminoácidos:La síntesis d cada aminoácido es una via propia lo q hace q su estudio sea complejo.En linias generales a un cetoacido se le añade un grupo amino.Asimilacion del nitrógeno x las plantas:Las fuentes de N en las plantas son:N atmosférico, sales minerales y nitrato.1)Utilizacion N2 atmosferico:La realización bien organismos libres, bien en simbiosis.La fijación del N2 atmosf. es energéticamente costosa y se realiza mejor en condiciones anaerobias.2)Utilizacion del N amoniacal:El ion-NH4 es muy difusible x muy toxico x lo q cuando entra en las células debe ser metabolico en ac.organico.3)Utilizacion dl N nítrico:es la principal fuente de N para los vegetales.La reducción d los nitratos en amoniaco es llevado... Continuar leyendo "Mhn" »

Quimic

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  1. ALCOHOLES Y FENOLES
  2. electrovalencia =sp3
  3. angulo oxigeno =109º
  4. pares no ordenados oh lewis
  5. alcoholes c.gr.oxihidrilo = alifaticos
  6. ANO -> hidrocarburos -> OL
  7. no saturados grupo Oh cadena menos larga
  8. hidrocarburo -OH cadena mas larga
  9. g.no funcional = hidroxi
  10. otros grupos hidroxilos = diol triol etc
  11. Al. 5 -atomos = alcohol + rd alquilo + ico
  12. alcoholes complejos se le agrega cabonol
  13. alcohol primario con olor a rosas = geraniol
  14. alcohol secundario = mentol
  15. Terbutanol = alcohol teciario
  16. PROPIEDADES FISICAS

Jarabes

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jarabes:
preparaciones acuosas,limpidas y de elevadad viscosidad,que contienen azucar en concentracion de saturacion. tipos: -j. aromatico:H2O, azucar,aroma. -j.medicamentoso:jarabe simple /aromatico , p.a. componentes:-azucares (sacarosa,glucosa). -H2O purificada. -Conservantes (ac.benzoico,benzoato, parahidroxibenzoato de metil,propil y butil). -saborizantes.
-colorantes.
ejemplo: -dextrometorfano:p.a.-ac.citrico:regulador ph.-propilenglicol:cosolvente.-etanol:cosolvente.-esencia fresa:saborizante.-sacrosa:edulcorante.-colorante rojo. -ac.ciclobenzoico:conservante.-p.hidroxibenzoato:conservante.
-H2O purificada:vehiculo.
formulacion:
1:3/4 H2O,la calentamos y añadimos conservante. 2:Dejamos
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Analisis uno

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analisis x instrumentacion
propiedadesfisicas:dureza,color,forma,olor,ductibilidad,densidad,sabor,maleabilidd,volatilidad,viscosidd,conductividad,peso,volumen,brillo,porosidad,tenacidad,ptoebullicion,pto de fusion.
propiedades kimikas:reacciones kimikas
composicion: CaCO3 100%
Determinar la composicion de liquidos,gases y soluciones aplikando metodos instrumentales
objetivos:-conocer los fundamentos y aplicaciones de las tecnicas instrumentales en ingenieria ambiental.-comprender la problematica general del analisis.-adquirir criterios para realizar un determinado analisis.-controlar el metodo de muestreo,conservacion y preparacion de las muestras.-distinguir lasm partes fundamentales de cada tecnica instrumental y sus funciones.-interpretar la... Continuar leyendo "Analisis uno" »

El núcleo y los electrones periféricos

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Propiedades periódicas

Radio Atómico: se define como la mitad de la distancia entre el núcleo y el último electrón de 2 átomos vecinos, hacia abajo en un grupo los átomos tienen el mismo nº de electrones de Valencia, pero aumenta el nº total de electrones, aumentando su tamaño. Periodo, los electrones son más atraídos hacia el núcleo, dsiminuyendo su radio atómico.

Volumen Atómico: es el espacio que usa un átomo en el universo y que varía igual que el resto, un volumen iónico dependerá de la carga  del átomo  si es catión ó anión.

Potencial de energía o Ionización (pi): Es  la mínima energía (kj/mol) necesaria para quitar o arrebatar un electrón de un átomo en estado gaseoso convirtiéndolo en un catión.

Electro

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Proceso Minero: Etapas, Minerales Sulfurados y Oxidados, Concentración y Fundición

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Etapas del Proceso Minero

  1. Prospección: Definición de los tipos de blancos a buscar. Incluye:
    • Método geológico: Análisis de la roca.
    • Método geoquímico: Análisis químico.
    • Método geofísico: Estudio de las condiciones físicas de las rocas.
  2. Exploración: Refuta o afirma la hipótesis planteada en la prospección. Es un estudio más profundo.
  3. Desarrollo del proyecto: Se analiza toda la ingeniería del proyecto, el proceso de explotación, la vida útil de la mina, la gestión de desechos y los aspectos ambientales.
  4. Operación de la mina:
    • a) Extracción del mineral.
    • b) Separación de las rocas (mena mineralizada y desechos no mineralizados).
    • c) Chancado: Trituración del mineral.
    • d) Clasificación por tamaño del mineral mediante rejillas.
    • e) Retrituración
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Enlaces Químicos y Estructura Molecular: Tipos, Propiedades y Aplicaciones en Materiales

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Tipos de Enlaces Químicos

Enlaces Interatómicos (Fuertes)

  • Enlace Iónico
  • Enlace Metálico
  • Enlace Covalente

Enlaces Intermoleculares (Débiles)

  • Puentes de Hidrógeno
  • Fuerzas de Van der Waals

Descripción de los Enlaces Químicos

Enlace Covalente

Se caracteriza por la compartición de electrones entre átomos. Se presenta en elementos aniónicos de similar electronegatividad, donde las parejas de electrones atraen a los núcleos protónicos. Este tipo de enlace es común en no metales y polímeros, y es de naturaleza direccional. También existen enlaces mixtos.

Enlace Metálico

En este tipo de enlace, los átomos metálicos ceden electrones a una "nube común", ordenándose en una retícula cristalina. Los cationes resultantes se incrustan en dicha nube.... Continuar leyendo "Enlaces Químicos y Estructura Molecular: Tipos, Propiedades y Aplicaciones en Materiales" »

Clasificación y Propiedades Esenciales de Materiales: Metales, Polímeros y Cerámicos

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Introducción a la Clasificación de Materiales

Los materiales son la base de la ingeniería y la tecnología, y su comprensión es fundamental para el desarrollo de nuevas aplicaciones. A continuación, exploraremos las diversas categorías y propiedades que los definen.

Clasificación General de Materiales

Los materiales pueden agruparse según su origen o procesamiento:

  • Materiales Naturales: Aquellos que se encuentran en la naturaleza y se utilizan con poca o ninguna modificación.
  • Materiales Artificiales: Creados o modificados significativamente por el ser humano a partir de materias primas.
  • Materiales Reciclados: Obtenidos del procesamiento de materiales ya utilizados, promoviendo la sostenibilidad.

Cinco Grupos Principales de Materiales

Una clasificación... Continuar leyendo "Clasificación y Propiedades Esenciales de Materiales: Metales, Polímeros y Cerámicos" »

Porque razón el sodio pierde un electrón y no dos tres o mas

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Enlaces iónicos

En lugar de compartir Electrones, algunos átomos obtienen estabilidad al ganar o perder uno o más electrones. Cuando un átomo o molécula gana o pierde un electrón y obtiene una carga Positiva o negativa, se denomina ion^1​. Los aniones, o Iones negativos, se forman al ganar electrones, mientras que los cationes, O iones positivos, se forman por la pérdida de electrones.

Los átomos de sodio y cloro Proporcionan un buen ejemplo de formación de iones. El sodio (Na) solo tiene un Electrón en su capa externa, así que es más fácil (energéticamente más Favorable) para él donar ese electrón que encontrar siete más para llenar su Capa externa. Debido a esto, el sodio tiende a perder este electrón formando Na^+​.

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