Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Explora esta completa referencia de los 118 elementos químicos conocidos, organizados por su número atómico. Esta lista detallada incluye el nombre de cada elemento, su símbolo químico y su número atómico, proporcionando una herramienta esencial para estudiantes, profesionales y cualquier entusiasta de la química que desee profundizar en la composición fundamental de la materia.

Lista Exhaustiva de Elementos Químicos

1. Hidrógeno (H, 1)
2. Helio (He, 2)
3. Litio (Li, 3)
4. Berilio (Be, 4)
5. Boro (B, 5)
6. Carbono (C, 6)
7. Nitrógeno (N, 7)
8. Oxígeno (O, 8)
9. Flúor (F, 9)
10. Neón (Ne, 10)
11. Sodio (Na, 11)
12. Magnesio (Mg, 12)
13. Aluminio (Al, 13)
14. Silicio (Si, 14)
15. Fósforo (P, 15)
16. Azufre (S, 16)
17. Cloro (Cl, 17)
18. Argón (Ar, 18)
19. Potasio (K, 19)
20. Calcio (Ca, 20)
21. Escandio (Sc, 21)
22. Titanio (

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Teoría Atómica de Dalton

La teoría atómica de Dalton, publicada a principios del siglo XIX, sentó las bases para la comprensión moderna de la materia. Sus postulados principales son:

• La materia está constituida por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades químicas.
• Los átomos de diferente elemento químico son diferentes en masa y propiedades químicas.
• Los compuestos están formados por combinaciones de átomos de diversos elementos químicos.
• En las reacciones químicas, la masa permanece siempre constante (Ley de Conservación de la Masa).

Modelo Atómico de Thomson

J.J. Thomson, analizando los rayos catódicos generados en un tubo de descargas... Continuar leyendo "Descubrimientos Clave en la Estructura Atómica: De Dalton a la Mecánica Cuántica" »

Postulados de Bohr

Los postulados de Bohr, que resolvieron las inconsistencias del modelo de Rutherford, se resumen en:

• El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares estacionarias, sin emitir energía.
• Solo son posibles aquellas órbitas en las que el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2π.
• Cuando un electrón pasa de una órbita de mayor energía a otra de menor energía, la diferencia de energía se emite en forma de radiación electromagnética.
• Cuando un electrón pasa de una órbita de menor energía a otra de mayor energía, absorbe energía en forma de radiación electromagnética.

Propiedades Periódicas

Radio Atómico

El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales... Continuar leyendo "Postulados de Bohr, Radio Atómico, Energía de Ionización y Más: Conceptos Clave de la Estructura Atómica" »

Conceptos Básicos del Metabolismo

El metabolismo es el conjunto de reacciones químicas que ocurren en las células para mantener la vida. Se divide en dos procesos principales:

• Anabolismo: Proceso de síntesis que consume energía (ATP).
• Catabolismo: Proceso de degradación por oxidación que produce poder reductor, coenzimas reducidos y energía (ATP).

Tipos de Reacciones Metabólicas

• Reacciones Exergónicas (ΔG < 0): Espontáneas, liberan energía.
• Reacciones Endergónicas (ΔG > 0): No espontáneas, requieren aporte de energía.
• Reacciones Isoergónicas (ΔG = 0): En equilibrio.

Ácidos y Bases

• Ácido: Sustancia que aumenta la concentración de protones [H+], disminuyendo el pH.
• Base: Sustancia que aumenta la concentración de hidroxilos

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Conceptos Fundamentales de Química

Ondas y Espectros

• Longitud de Onda (λ) y Frecuencia (ν):
  • ν = 1/T (Frecuencia en Hertz, Hz = s⁻¹)
  • λ = c·T o λ = c/ν (donde c es la velocidad de la luz en el vacío, c ≈ 3·10⁸ m/s)
• Espectro del Hidrógeno:
  • Fórmula de Rydberg para la energía de las transiciones electrónicas: E = R_H · (1/n₁² - 1/n₂²)
  • Donde R_H es la constante de Rydberg (aproximadamente 2.179·10⁻¹⁸ J para energía) y n₁ < n₂ son los números cuánticos principales de las órbitas.
  • Series espectrales: Lyman (n₁=1, UV), Balmer (n₁=2, Visible), Paschen (n₁=3, IR), Brackett (n₁=4, IR), Pfund (n₁=5, IR) y Humphreys (n₁=6, IR).

Mecánica Cuántica y Estructura Atómica

• Ecuación de Planck: E = h·ν (donde h

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TEATRO:el texto teatral está cosntituido por un escrito d carácter literario,destinado para su presentacion en un escencario.Los personajes representados por los actores,componen mediante la acccion y con el dialogo la historia ideada por el autor, mediante las acotaciones,plantea la representacion virtual d la obra.El emisor se desdobla en emisor-autor,crea los dialogos y líneas básicas d representación; emisor-director realiza la puesta en escena y en emisor-actor representa el texto literario,el receptor se constituye en espectador.La accion dramatica,que es la historia contada en la obra,llevada a cabo por los personaje,se construye d acuerdo a una estructura externa y una estructura interna.Los personajes son el centro d atencion,... Continuar leyendo "Plantilla de tipex" »

Catalizadores:un catalizador es una sustancia que estando presente en una reacción química, produce una variación de su velocidad sin ser consumida durante su transcurso. Participan en la reacción pero no se ven alterados por ella. Exiten catalizadores positivos que aumentan la velocidad de la reacción y catalizadores negativos que disminuyen la velocidad de la reacción.
Petroleo:es una mezcla de sustancias orgánicas liquidas, gaseosas e incluso sólidas en disolución; abundan principalmente los hidrocarburos. Exiten hidrocarburos simples como el metano, otros más complejos que pueden llegar hasta los 40 atomos de carbono. Tb compuestos organicos con oxigeno cmo fenoles. El petroleo está constituido principalmente de carbono, un menor... Continuar leyendo "Catalizadores, Petroleo, Leyes de Faraday, Fuerzas intermoleculares, Propiedades sustancias ionicas y metalicas." »

thomson-en eredu atomikoa(1904): atomoa dentsitate uniformekoa da, karga positibodun masa esferiko baten trinkaturik dauden elektroiz osatua, multso osoa neutroa eta egonkorra da.

rutherforden eredu atomikoa(1911): masarik gehiena eta atomoen karga + guztia erdialdean dagoen eskualde oso txiki batean kontzentraturik=nukleoan. Atomoak geruza elektronikoa du, e- nukleoen inguruan orbita arkularra eginez.Atomoa neutroa da, e- eta p+ kopurua delako.

bohren eredu atomikoa:atomoen barnean ELEKTROIAREN ENERGIA KUANTIZATURIK dago. Hau da bakarrik posiblea da energia grabitatorioaren balio konkretu batzuk. E- posizio batzuk edo egoera egonkorrak izan dezake soilik nukleoaren inguruan. Distantzia konkretu batzuetan energia kopuru konkretua. E-k maila batetik... Continuar leyendo "Thomson en eredu atomikoa" »

El silicio y el carbono son elementos químicos que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica, poseen una configuración electrónica similar en su ultima capa y por tanto muchas propiedades químicas semejantes; sin embargo aunque el silicio aparece en una alta proporción de la corteza terrestre, la vida esta basada en el carbono. ¿A que crees que se debe?

1)Materia: Se define como materia a todo auello que esta compuesto por masa y ocupa un lugar en el espacio.

2)Capilaridad: Es cuando los líquidos tienden a ascender en contra de la fuerza de gravedad atravez de tubos muy delgados.

3)(Completacion):Protones→Punto de ebullición→Átomos→Líquidos.

4)(Verdadero y falso) la primera es verdadera y las demás son  falsas.

5)(Cuadro comparativo)=Espacio Intermolecular→Sólidos:muy unidos→gas:muy dispersas.

6)Principio de Arquímedes:Existe un principio que sirve pa determinar el volumen de un cuerpo irregular.

7)(Nombrar 3 propiedades de la materia y explicar)= 1.-Densidad:relaciónentre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa....2.-Punto de ebullición:Temperatura a la cual un liquido... Continuar leyendo "Como se mide el volumen de un cuerpo irregular" »