Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Propenal CH₂ = CH - C = O
                                  H
2 hidroxipropanoico CH₃ - COH₂ - COOH
Dietil éter CH₃ - CH₂ - O - CH₂ - CH₃
1 buten 3 ona CH₂ = CH - C - CH₃
                                             O
2 metil butanoato de etilo CH₃ - CH₂ - CH - C = O
                                                                    CH₃         O - CH₂ - CH₃
Cianuro de etenilo (propenonitrilo) CH₂ = CH - C = N
N etil etilamina CH₃ - CHN - CH₂ - CH₃
                                         H
1 propen 3 ol CH₂ = CH - COH₃
Propanoamida CH₃ - CH₂ - C - NH₂
                                              ... Continuar leyendo "Formulación" »

1ºpaso:

Calculo de molaridad

2ºpaso:

calculamos el numero de moles del compuesto          

3ºpaso

calculamos la masa molecular relativa de los compuestos (Mr)

4º paso

calculamos los numeros de moles totales(nt)         nt= nsto + nste

5º paso

calculamos la fraccion molar             Xsto"compuesto"=

                                                       Xste"compuesto"=

1ºpaso: se divide el % de cada elemento entre su peso atomico

2º se selecciona el menor y c divide entre cada uno d ellos

3º paso se halla la formula empirica

4º se calcula la masa molecular relativa d la formula enpirica

5º calculamos la formula molecular del compuesto

Acido Oxacido

H - no metal - O

H - metal - O

     (Cr-Mn)

Reglas

• Sistema Tradicional: Se nombre con la palabra acido seguido del nombre del elemento central y utilizando la terminacion correspondiente a la posicion de la valencia.
• Stock1: se nombre con la palabra acido, seguido de oxo conlocandole el prefijo corresp. a la cantidad de atomos de oxigeno, luego se nombra el elemento centar con la terminacion ico y se termina con la valencia en num. romanos y en ( ).
• Stock2: se comienza con la palabra oxo colocandole el prefijo con la cantidad de atomos de oxigeno, seguido se nombra el elemento centar con la term. ato colocandole su valencia en num. romanos y en ( ) y culmina con la ´palabra hidrogeno.

NOTA: el oxigeno siempre tendra valencia negativa... Continuar leyendo "Sales y acidos" »

lotura metaliko:metal baten atomoen arteko lotura.propietateak:1-elektrizitate eroale ona-azken mailako elektroiak,balentzi elektrioas,azkatasuna mugitzeko.  2-propietate mekanikoak-harikorrak eta xaflakorrak  3- sare kristalinoa baldintza normaletan(merkurio salbuespena)  4-fusio puntuan aleazioa-metalen arteko disoluzioa

van der wals-en indarrak:molekula apolarren arteko indarrak.sakabanaketa indarrak.london-en indarrak:une batean,molekula batean agertzen da dipoloa(asimetria elektrikoa)eta molekula horrek induzitu egiten du.masa molekularra handiagotu-londonen indarrak andiagotu-irakite puntua altuago.

dipolo-dipolo indarrak:+-+-+-+-molekula polarren arteko indarrak:H2O,H2S,H2Se,H2Te-masa molekularra handitu-elektronegatibitatea txikiagotu-... Continuar leyendo "Kimika goza" »

Medidas de Volúmenes

Medidas de volúmenes: vaso de precipitado (con pico vertedor), probeta, Erlenmeyer, bureta, jeringa, pipeta: sirve para medir volúmenes, transvasar sustancias y evitar accidentes. Se toma colocando el dedo gordo de un lado, el dedo índice tapando el orificio mayor y los 3 dedos del otro lado. Se coloca un vaso de precipitado debajo de la pipeta. La unidad de graduación que queremos medir debe estar a la altura de nuestros ojos para exactitud; si quitamos el dedo, el líquido cae por la presión de aire que entra. Se cuenta de abajo hacia arriba, se resta el total de la sustancia menos la medida exacta.

pH (Potencial de Hidrógeno)

pH: potencial de hidrógeno, ácida de 0 a 7, básica entre 7 y 14 y neutra en 7.

Lluvia

INIKOA

INIKOA: elektroi transferentzia metaletikoa- ez metalera gertatzen denean.L.I konposatu ionikoko ioi+ eta ioi- artean ageri den erakarpen elektroestatikoa da. Propietateak:urtuak korrente elektrikoa bai/urtze puntu altua/Disolbatzaile polarretan disolbatzen dira (uretan ioi bakoitza H2O molekularen kontrako seinuaren zatiaz inguratzen dira eta hórrela kristal egitur desagertzen da.

METALIKOA

3D sarea sotu dute katioiak modu ordenatuan taldekatzen direnean utzitakoe- elektroi gasa sortzen dute eta libreki mugitzen dira sare ionikoaren artetiik karga+ neutralizatuz. Propietateak:Eroale/ onak,solidoak/ irakite puntu aldakor.

KOBALENTE

LOTURA APOLAR Lotura kobalenteak elkartzen dituen. Hau ez da gertatzen lotura dauden 2 atomoak berdinak badira... Continuar leyendo "Elektroi Transferentzia Metaletikoa eta Konposatu Ionikoa" »

Preparación de una disolución 1M de hidróxido de sodio (250 ml)

1. Cálculo de la masa de NaOH

En primer lugar, calculamos la cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) que debemos pesar:

0,250 L * 1 mol/L * (23 + 16 + 1) g/mol = 10 g de NaOH

2. Pesado del NaOH

Pesamos esta cantidad en una balanza electrónica siguiendo estos pasos:

• Colocamos un vidrio de reloj de tamaño adecuado en el plato de la balanza.
• Pulsamos el botón de tara para poner a cero la balanza.
• Con una espátula, extraemos el reactivo del recipiente y lo depositamos sobre el vidrio de reloj.

Precauciones:

• El hidróxido de sodio es una sustancia higroscópica, por lo que debemos realizar el pesado con rapidez para evitar la absorción de agua, lo que podría causar un error por defecto.