Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Teoría DE LAS COLISIONES: La velocidad de reacción es proporciional al numero de choques producidos, por unidad de tiempo, entre las moléculas de los reactivos. Todos los choques no son efectivos, bien porque no tienen la energía necesaria o bien porque no tienen la orientación adecuada. Se llama energía de activación (Ea) a la energía mínima necesaria que deben tener las moléculas de reactivos para que se produzca la reacción. Por debajo de una energía mínima Ea, los choques no son eficaces para romper los enlaces de los reactivos  y formar los enlaces de los productos. TEORÍA DEL COMPLEJO ACTIVADO: Cuando dos moléculas se aproximan, se deforman a medida que se acercan y forman el llamado complejo activado. Una combinación... Continuar leyendo "Superficie de contacto de los reactivos" »

Formación de Hidrocarburos en la Naturaleza

Los hidrocarburos se forman a partir de materia orgánica (restos de plantas y animales) que se descompone y queda atrapada bajo capas de sedimentos durante millones de años. El calor, la presión y la acción bacteriana transforman esta materia en petróleo, gas natural y carbón.

Estructura General de los Hidrocarburos

Los hidrocarburos están compuestos únicamente por átomos de carbono (C) e hidrógeno (H). Sus estructuras pueden ser lineales, ramificadas o cíclicas. Se clasifican en hidrocarburos saturados (alcanos) e insaturados (alquenos y alquinos).

Tipos de Enlaces Químicos en Hidrocarburos

Los hidrocarburos pueden presentar los siguientes tipos de enlaces:

• Enlace simple (σ): Presente en

... Continuar leyendo "Fundamentos de los Hidrocarburos: Formación, Estructura y Aplicaciones Industriales" »

El Agua y sus Propiedades Fundamentales

1.1 Estados y Cambios de Agregación de la Materia

La materia se presenta en tres estados principales: sólido, líquido y gas. Los cambios de estado incluyen:

• Fusión: Sólido a líquido.
• Evaporación: Líquido a gas.
• Condensación: Gas a líquido.
• Sublimación: Sólido a gas.
• Deposición: Gas a sólido.

1.2 Conceptos Fundamentales: Átomo, Molécula, Elemento y Compuesto

• Átomo: Unidad básica de la materia.
• Molécula: Conjunto de átomos unidos químicamente.
• Elemento: Sustancia formada por un solo tipo de átomo.
• Compuesto: Sustancia formada por dos o más elementos diferentes unidos químicamente.

1.2.1 Electronegatividad, Distribución Electrónica y Tipos de Enlaces

• Electronegatividad: Capacidad de un átomo

... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Propiedades del Agua, Soluciones y Composición Atmosférica" »

Introducción a la Nomenclatura Química

El término nomenclatura, del latín nomenclatūra, significa "anuncio de los nombres". Es la terminología de los compuestos químicos y representa el lenguaje básico de la química, cuyo conocimiento es esencial para la comprensión de la disciplina.

Antiguamente, los pocos elementos y compuestos químicos que se conocían se representaban mediante dibujos o símbolos arbitrarios. Para nombrarlos, los científicos se basaban en algunas de sus características, como el color, el olor y el brillo, entre otras.

Sistemas de Nomenclatura

Actualmente, los sistemas principales utilizados para nombrar compuestos son:

• Nomenclatura Tradicional
• Nomenclatura Stock
• Nomenclatura Sistemática

La IUPAC (Unión Internacional... Continuar leyendo "Fundamentos de la Nomenclatura Química: IUPAC y Grupos Funcionales" »

Tabla Periódica Interactiva: Propiedades y Estructura Detallada

Explora la tabla periódica de los elementos y descubre información detallada sobre cada elemento, incluyendo su número atómico, masa atómica, estados de oxidación comunes y clasificación.

Primera Parte: Elementos del Hidrógeno (H) al Estroncio (Sr)

A continuación, se presenta una tabla con los primeros 38 elementos, desde el Hidrógeno (H) hasta el Estroncio (Sr):

| Símbolo | Número Atómico (Z) | Estados de Oxidación Comunes | Masa Atómica (u) | Clasificación |
|---|---|---|---|---|
| H | 1 | +1, -1 | 1.008 | No metal |
| He | 2 | 0 | 4.0026 | Gas noble |
| Li | 3 | +1 | 6.94 | Metal alcalino |
| Be | 4 | +2 | 9.0122 | Metal alcalinotérreo |
| B | 5 | +3 | 10.81 |... Continuar leyendo "Tabla Periódica Interactiva: Propiedades y Estructura de los Elementos" »

Longitud: 1Km=1000m; 1m=1000mm; 1m=100cm; 1m=39.37pulg; 1pulg=2.54vm; 1pie=12pulg; 1mi=1.61Km; 1yd=3pies; 1A=1x1010 -10; 1yd=3píess. Masa: 1Kg=100g;
1g=1000mg; 1Kg=2.2Lb; 1Lb=454g; 1Lb=16onz; 1ton=2000Lb. Volumen: 1L=1000mL; 1dm3=1L; 1cm3=1mL;1L=1.057qt(cuartos de galon) a 1qt=946; 1galon=3.785L, 1on<=29.6Ml, Temperatura: K=C°+273; F°=1,8.C°=°F-32/1,8; K-273=C°| Densidad: d=m/V; solidos y liquidos= g/ML; gases= g/L. // 10/12=tera=T; 10/9=giga=G; 10/6=mega=M; 10/3=Kilo=k; 10/2=hecto=h; 10/0=deca=da; 10/-1=deci=d; 10/-2=centi=c; 10/-3=mili=m; 10/-6=micro=miu; 10/-9=nano=n;10/ -12=pico/p; 10/-15=femto; 10/-18=ato=a; 10/-21=zepto=z.

hidróxido de sodio (NaOH) // hidróxido de potasio KOH // ácido clorhídrico HC l // ácido acético CH3-COOH // ácido yódico HIO3 // cianuro de hidrógeno HCN // amoníaco NH3 // cloruro de sodio NaCl. // cloruro de amonio NH4Cl. // Cloruro de potasio KCL // cloruro de magnesio MgCl2 // carbonato sódico Na2CO3 // pentaoxido de diyodo / òxido de iodo V I2O5 // òxido de Cloro III Cl2O3 // ôxido de Bario BAO // Sulfato de cobre CuSO4 // Monoxido de Carbono CO // DIÓXIDO DE MANGANESO/ Oxido de Manganeso MnO2 // nitrato de plata AgNO3 // nitrato de cobalto II Co(NO3)2 // sulfato de hierro (II) (FeSO4 ) // permanganatos MnO4- // acido sulfurico H2SO4 // SULFATO DE COBRE II CuSO4 //... Continuar leyendo "Formulacion Inorganica" »

Alcanos: son compuestos de C y H donde todos sus enlaces son sencillos. Ejemplo: CH4, CH3CH3,...
Alquenos: son compuestos de C y H que tienen algun enlace doble. Ejemplo: CH2=CH2, CH3CH=CH2
Alquinos: son compuestos de C y H que presentan algun triple enlace. 

1	METANO	51	henpentacontano
2	etano	52	dopentacontano
3	protano	53	tripentacontano
4	butano	54	tetrapentacontano
5	pentano	55	pentapentacontano
6	hexano	56	hexapentacontano
7	heptano	57	heptapentacontano
8	ocatano	58	octapentacontano
9	nonano	59	nonapentacontano
10	DECANO	60	HEXACONTANO
11	undecano	61	henhexacontano
12	dosdecano	62	dohexacontano
13	tridecano	63	trihexacontano
14	tetradecano	64	tetrahexacontano
15	pentadecano	65	pentahexacontano
16	hexadecano	66	hexahexacontano
17	heptadecano	67	heptahexacontano
18	ocatadecano	68	octahexacontano
19	nonadecano	69	nonahexacontano
20	EICOSANO	70	HEPTACONTANO
21	heneicosano	71	henheptacontano
22	docosano	72	doheptacontano
23	tricosano	73	triheptacontano
24	tetracosano	74	tetraheptacontano
25	pentacosano	75	pentaheptacontano
26	hexacosano	76	hexaheptacontano
27	heptacosano	77	heptaheptacontano
28	octacosano	78	octaheptacontano
29	nonacosano	79	nonaheptacontano
30	TRIACONTANO	80	OCTACONTANO
31	hentriacontano	81	henoctacontano
32	dotriacontano	82	dooctacontano
33	tritriacontano	83	trioctacontano
34	tetratriacontano	84	tetraoctacontano
35	pentatriacontano	85	pentaoctacontano
36	hexatriacontano	86	hexaoctacontano
37	heptatriacontano	87	heptaoctacontano
38	octatriacontano	88	octaoctacontano
39	nonatriacontano	89	nonaoctacontano
40	TETRACONTANO	90	NONACONTANO
41	hentetracontano	91	hennonacontano
42	dotetracontano	92	dononacontano
43	tritetracontano	93	trinonacontano
44	tetratetracontano	94	tetranonacontano
45	pentatetracontano	95	pentanonacontano
46	hexatetracontano	96	hexanonacontano
47	heptatetracontano	97	heptanonacontano
48	octatetracontano	98	octanonacontano
49	nonatetracontano	99	nonanonacontano
50	PENTACONTANO

... Continuar leyendo "Nomenclatura" »

FUERZAS INTERMOLECULARES: Mantienen unidas las moleculas de las sustancias covalentes y permiten q estas aparezcan en edo solido o liquid o q se disuelven en otras sustancias ****DIPOLO-DIPOLO: Cuando las moleculas tienen un momento dipolar distinto de cero, los electrons se acumulan en una parte de las mismas (polo negativo) mientras q la otra parte queda con defecto de electrons (polo positivo). Si el dipolo es suficientemente grande, las fuerzas electroestáticas entre los dipolos pueden hacer q las sustancias tengan un punto de fusión superior al q tendrían las moléculas apolares de la misma masa molecular. ****ENLACE D H: Es la atracción q se da entre moléculas q tienen atomos de H unidos a otros atomos muy electronegativos y de pequeño... Continuar leyendo "Fuerzas intermoleculares" »

Konfigurazio elektronikoak: 1) erainkuntza araua: orbitalak beren energia erlatiboen arabera betetzen dira. 2) pauliren esklusio-printzipioa: bi elektroik ezin dituzte zenbaki kuantitatibo guztiak berdinak eduki. orbitale bakoitzean 2 elektroi soilik( spin: 1/2; -1/2). 3) hund-en araua: lehenik elektroi bat jartzen da orbital bakoitzean; ondoren, bigarren elektroiarekin betetzen dira. Propietate koligatiboak: disoluzioko solutuaren partikula kopuruaren arabera aldatzen diren propietateak. -lurrun-presioa: likido baten eta bere baporearen arteko oreka lortzean, likidoaren baporeak egiten duen presioa da. -Raoult-en legea: disoluzioaren bapore-presioak duen txikiagotzea solutuaren frakzio molarraren zuzenki proportzionala da.

Disolbagarritsauna:... Continuar leyendo "Kimika" »