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La Materia: Composición y Propiedades Fundamentales

La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio, es decir, tiene volumen.

Propiedades de la Materia

• Propiedades Generales: Son aquellas que posee toda la materia, como la masa y el volumen.
• Propiedades Específicas: Son las que nos permiten distinguir una sustancia de otra, como la densidad, el punto de fusión o el punto de ebullición.

La Medida en Ciencias: Magnitudes y Unidades

Todas las propiedades que podemos medir, es decir, cuantificar, se denominan magnitudes.

Magnitudes Fundamentales y Derivadas

Las magnitudes fundamentales son independientes entre sí y se han elegido para expresar las demás mediante combinaciones matemáticas de ellas.

Tabla de Magnitudes Fundamentales y

A continuación, se presenta una comparación detallada de las propiedades fundamentales que distinguen a los compuestos inorgánicos de los orgánicos.

Composición Molecular

Compuestos Inorgánicos: Sus moléculas pueden contener átomos de los 104 elementos conocidos, incluyendo el carbono en formas específicas como monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO₂), carbonatos y bicarbonatos.

Compuestos Orgánicos: Sus moléculas contienen principalmente átomos de carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N), con pequeñas proporciones de azufre (S), fósforo (P) y halógenos. En menor proporción aún, pueden contener sodio (Na), potasio (K), magnesio (Mg), manganeso (Mn), hierro (Fe) y aluminio (Al).

Número de Compuestos

Tema 3: Enlace químico, gases.  Enlace químico: uníón entre átomos para dar lugar a una estructura más estable. Los enlaces se forman porque la mayoría de los átomos ganan estabilidad con respecto a los átomos separados. La tendencia de los átomos a completar su capa electrónica más externa sirve para explicar la formación de la mayoría de los enlaces.Enlace iónico: uníón entre iones de signo contrario (catión y anión) que se forma cuando un átomo de un elemento metálico cede é (formando un catión) a un átomo de un elemento no metálico (que forma un anión). Propiedades: Sólidos en condiciones ambientes. Altos puntos de fusión y ebullición. Solubles en agua y en disoluciones acuosas. Fundidos o en disolución conducen... Continuar leyendo "Elementos químicos del fabuloso" »

Alotropía del Hierro y su Afinidad con el Carbono

¿Qué forma alotrópica del hierro tiene mayor aptitud para disolver el carbono? ¿Por qué?

Porque el hierro gamma tiene más átomos en su cubo de estructura.

Constituyentes del Acero: Definiciones Clave

Ferrita

Se considera hierro alfa puro, es más blando y dúctil que los aceros.

Perlita

Es resistente a la rotura, y es un constituyente compuesto de ferrita y cementita.

Cementita

Es el constituyente más duro y frágil de los aceros.

Punto Crítico

A la temperatura de 1390ºC se produce otro punto crítico que consiste en la transformación del hierro delta en hierro gamma, con una red cúbica con caras centradas.

Otros Constituyentes y Elementos en Aleaciones Ferrosas

Sorbita

Se produce también por... Continuar leyendo "Alotropía del Hierro y Diagramas de Equilibrio: Conceptos Clave" »

1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm³ a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia?

Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P₁.V₁ = P₂.V₂

 Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas.

Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:

 Se puede resolver igualmente con mm de Hg.

2.- ¿Qué  cantidad de glucosa, C₆H₁₂O₆ (PM = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm³ de disolución 0,2 molar?

3.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en peso y densidad 1,5 g/ml. ¿Cuántos ml del ácido concentrado serán necesarios para preparar

Per què la biologia és una ciència?

La biologia es fonamenta en l’estudi directe de la matèria.

Per què la sal conserva els aliments?

Es forma una dissolució saturada que fa sortir l’aigua de l’interior de l’aliment per osmosi. Així, l’aliment s’asseca i els bacteris no poden reproduir-se ni alterar-lo.

Per què els gels no s'assequen fàcilment?

La superfície de les macromolècules adsorbeix molt les molècules d’aigua i per això no s’evaporen. Exemple: mucositat dels caragols.

Avantatge del poder adsorbent en reaccions bioquímiques

Si un reactiu atrau cap a la seva superfície l’altre reactiu, això facilita la trobada entre tots dos i es produeix la reacció.

Per què els animals de zones àrides necessiten sal?

Com que... Continuar leyendo "Preguntes i Respostes Clau sobre Biologia, Química i Aigua" »

Leyes de combinaciones químicas: Antonio Lavoisier realizó estudios que dieron lugar al planteamiento de esta ley que recoge este principio: "La materia que entra a formar parte de una reacción química nunca se destruye, únicamente se trasforma".

Introducción a la Estructura Atómica y Radiactividad

Isótopos, Isótonos e Isóbaros

ISÓTOPOS: Átomos de un mismo elemento que poseen el mismo **número atómico (Z)** (número de protones), pero distinto **número de neutrones** y, por lo tanto, distinta **masa atómica**. Solo 22 de los elementos conocidos en la naturaleza no poseen isótopos.

ISÓTONOS: Átomos de distintos elementos que poseen el mismo **número de neutrones (N)**, pero distinto número de protones (Z) y distinto **número másico (A)**.

ISÓBAROS: Átomos de distintos elementos que poseen la misma **masa atómica (A)**, pero distinto número de protones (Z) y distinto número de neutrones (N).

Elementos Radiactivos y el Descubrimiento de la Radiactividad

En el siglo XX,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Radiactividad y Transformaciones Atómicas" »