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Solubilidad y Comportamiento de los Gases

La solubilidad es la cantidad limitada de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente. Una disolución se considera saturada cuando no es posible disolver más soluto en ella. Es fundamental comprender que la solubilidad de los gases en los líquidos disminuye al aumentar la temperatura, mientras que la solubilidad de un gas en un líquido aumenta proporcionalmente con la presión.

Características de los Gases respecto a los Líquidos y Sólidos

• Gases: Poseen masa constante, volumen variable, forma variable y gran fluidez.
• Líquidos: Poseen masa constante, volumen constante, forma variable y fluidez.
• Sólidos: Poseen masa constante, volumen constante, forma constante y no presentan

Estructura Vertical de la Atmósfera

La atmósfera terrestre se organiza en capas según la variación de la temperatura. Estas son:

• Troposfera

  Su espesor varía con la latitud: en el ecuador es de aproximadamente 16 km y en los polos de 8 km. Esta capa contiene el 80% de los gases atmosféricos y la mayor parte del agua (en forma de vapor o nubes). Es aquí donde se producen los fenómenos meteorológicos (lluvias, viento, etc.). La temperatura disminuye con la altura; este fenómeno se denomina gradiente vertical de temperatura y es positivo, con un valor aproximado de 6,5 °C/km.

• Estratosfera

  Alcanza hasta los 50-60 km de altitud, llegando hasta la estratopausa. La temperatura varía de 15 °C en superficie (en su límite inferior, la tropopausa)

Clasificación de Grupos Funcionales en Química Orgánica

1. Sal de Ácido Carboxílico

• Grupo: -C(=O)O⁻ Na⁺
• Familia: Sal
• Ubicación en carbono: Primario
• Sufijo: ...ato de (metal)
• Prefijo: No especificado

2. Ácido Carboxílico

• Grupo: -C(=O)OH
• Familia: Ácido carboxílico
• Ubicación en carbono: Primario
• Sufijo: Ácido ...oico
• Prefijo: Carboxi...

3. Éster

• Grupo: -C(=O)OR
• Familia: Éster
• Ubicación en carbono: Primario
• Sufijo: ...ato de ...ilo
• Prefijo: Alcoxicarbonil

4. Haluro de Ácido

• Grupo: -C(=O)X
• Familia: Haluro ácido
• Ubicación en carbono: Primario
• Sufijo: ...oilo
• Prefijo: Haluro de carbonilo

5. Amida

• Grupo: -C(=O)NH₂
• Familia: Amida
• Ubicación en carbono: Primario
• Sufijo: ...amida
• Prefijo: Carbamoil

6. Ácido Sulfónico

• Grupo: -SO₃H
• Familia: Ácido sulfónico
• Ubicación

Propiedades del Enlace Iónico

El enlace iónico se forma cuando un metal (con baja electronegatividad) cede electrones a un no metal (con alta electronegatividad). Las propiedades de los compuestos iónicos son:

• Sólidos y duros a temperatura ambiente.
• Frágiles.
• Alto punto de fusión y ebullición.
• Solubles en disolventes polares.
• Buenos conductores de la electricidad cuando están disueltos o fundidos.

Propiedades del Enlace Covalente

El enlace covalente se forma cuando dos no metales (con altas electronegatividades) comparten electrones. Se pueden clasificar en dos tipos:

a) Moleculares

• Bajos puntos de fusión y ebullición debido a fuerzas intermoleculares débiles.
• Pueden ser gases o líquidos a temperatura ambiente.
• No conductores.
• Sustancias polares

Propiedades Fundamentales en Química Ácido-Base y Redox

Estados de Oxidación Comunes de Elementos

A continuación, se detallan las valencias o estados de oxidación más frecuentes para diversos grupos de elementos:

• Grupo 1 (H): Ag: +1
• Grupo 2 (Be), Zn, Cd: +2
• Cu, Hg: +1, +2
• S, Se, Te: -2, +2, +4, +6
• F(), Cl, Br, I, At: -1, +1, +3, +5, +7
• Al: +3
• Au: +1, +3
• N, P, As, Sb, Bi: -3, +1, +3, +5
• Fe, Ce, Ni: +2, +3
• Sn, Pb, Pt, Pd: +2, +4
• C(2), Si: -2, +2, +4
• Cr: +2, +3, +6
• Mn: +2, +4, +6, +7
• B: -3, +3
• O: -2

Nomenclatura de Oxoácidos

Observando el aumento de oxígenos en los oxoácidos, la nomenclatura sigue la siguiente progresión:

hipo-...-oso, -oso, -ico, per-...-ico

Clasificación de Ácidos y Bases

La clasificación se basa en su comportamiento en solución acuosa,... Continuar leyendo "Propiedades y Fórmulas Clave en Química de Ácidos, Bases y Sales" »

Taula Periòdica dels Elements

1. H: Hidrogen
2. He: Heli
3. Li: Liti
4. Be: Beril·li
5. B: Bor
6. C: Carboni
7. N: Nitrogen
8. O: Oxigen
9. F: Fluor
10. Ne: Neó
11. Na: Sodi
12. Mg: Magnesi
13. Al: Alumini
14. Si: Silici
15. P: Fòsfor
16. S: Sofre
17. Cl: Clor
18. Ar: Argó
19. K: Potassi
20. Ca: Calci
21. Sc: Escandi
22. Ti: Titani
23. V: Vanadi
24. Cr: Crom
25. Mn: Manganès
26. Fe: Ferro
27. Co: Cobalt
28. Ni: Níquel
29. Cu: Coure
30. Zn: Zinc
31. Ga: Gal·li
32. Ge: Germani
33. As: Arsènic
34. Se: Seleni
35. Br: Brom
36. Kr: Criptó
37. Rb: Rubidi
38. Sr: Estronci
39. Y: Itri
40. Zr: Zirconi
41. Nb: Niobi
42. Mo: Molibdè
43. Tc: Tecneci
44. Ru: Ruteni
45. Rh: Rodi
46. Pd: Pal·ladi
47. Ag: Plata
48. Cd: Cadmi
49. In: Indi
50. Sn: Estany
51. Sb: Antimoni
52. Te: Tel·luri
53. I: Iode
54. Xe: Xenó
55. Cs: Cesi
56. Ba: Bari
57. La: Lantani
58. Hf: Hafni
59. Ta: Tàntal
60. W: Tungstè
61. Re: Reni
62. Os: Osmi
63. Ir: Iridi
64. Pt: Platí
65. Au: Or
66. Hg: Mercuri
67. Tl: Tal·li
68. Pb: Plom
69. Bi: Bismut
70. Po: Poloni
71. At: Àstat
72. Rn: Radó
73. Fr: Franci
74. Ra: Radi
75. Ac: Actini

Valències

DISOLUCIONES ELECTROLÍTICAS

1. Sus **moléculas** se disocian en **iones positivos o negativos** al disolverlas en agua.
2. Es una **sustancia pura** (no contiene iones) antes de la disolución.
3. Se clasifican en la **escala del pH** (0 al 14):
   • **pH > 7** son alcalinas (básicas).
   • **pH = 7** son neutras.
   • **pH < 7** son ácidas.

FILTRACIÓN

1. Es un **método mecánico de separación** de **mezclas heterogéneas sólido-líquido** por tamaño de partículas. Utillaje necesario: **filtro**, **embudo**, vaso de precipitado, varilla y soporte.
2. Componentes del proceso: mezcla, **torta** (residuo sólido) y **filtrado** (líquido resultante).
3. Tipos de filtros: de papel (liso o de pliegues), de **membrana** y de **vidrio molido**.
4. Tipos de técnicas: al **vacío*

Clasificación de Ácidos y Bases

Ácidos fuertes: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄, HMnO₄, HClO₃. Bases fuertes: hidróxidos alcalinos y alcalinotérreos. Ácidos débiles: NH₄⁺, HF, HCN, H₂CO₃, ácidos orgánicos (metanoico, etanoico). Bases débiles: NH₃, CH₃NH₂ (metilamina)

Reacciones de Ácidos y Bases Débiles e Iones

Ácido acético o etanoico: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^- + H₃O⁺. Disolución de amoníaco: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-. Ácido metanoico: HCOOH + H₂O ⇌ HCOO^- + H₃O⁺. Metilamina: CH₃NH₂(ac) + H₂O(l) ⇌ CH₃NH₃⁺(ac) + OH^-(ac). Ácido monoprótico débil: HV + H₂O ⇌ H₃O⁺ + V^-. Ion amonio: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Acetato de sodio: NaCH₃COO → CH₃COO^- + Na⁺; CH₃COO^- + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH^-. Cianuro de potasio: KCN → K⁺ + CN^-