Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Otros cursos

Hizkuntzalaritza Kontzeptuak

Kontsonanteen Sailkapena (Adibideak)

• [p]: herskari, ezpainbikari, ahoskabe
• [b]: herskari, ezpainbikari, ahoskari
• [t]: herskari, hortz, ahoskabe
• [d]: herskari, hortz, ahoskari
• [c]: herskari, sabaikari, ahoskabe
• [k]: herskari, belare, ahoskabe
• [g]: herskari, belare, ahoskari
• [q]: herskari, ubular, ahoskabe
• [m]: sudurkari, hortzarte, ahoskari
• [n]: sudurkari, hortzarte, ahoskari
• [r]: dardarkari, hortzarte, ahoskari
• [f]: igurzkari, ezpain-hortz, ahoskabe
• [v]: igurzkari, ezpain-hortz, ahoskari
• [s]: igurzkari, hortzarte, ahoskabe
• [z]: igurzkari, hortzarte, ahoskari
• [x]: igurzkari, belare, ahoskabe
• [h]: igurzkari, glotal, ahoskabe
• [j]: hurbilkari, sabaikari, ahoskari
• [l]: alboko, hortzarteko, ahoskari
• [w]: hurbilkari, ezpainbikari, ahoskari

Ez

Fundamentos de Enlaces Químicos

Tipos de Enlaces Químicos

• Enlace Químico: Unión de dos o más átomos para formar entidades mayores, como moléculas o elementos.
• Enlace Iónico: Unión que resulta entre iones de diferentes signos.
  • Cuando la electronegatividad es mayor a 1.7.
  • Metal + No metal.
  • Grupo IIA + O.

  Ejemplo: Ca + O

  Ca z=20 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
  O z=8 1s²2s²2p⁴

• Enlace Covalente: Se produce cuando la diferencia de electronegatividad no es suficiente para que se transfieran electrones; de esta forma, los átomos comparten uno o más pares de electrones en un orbital.
• Enlace Metálico: Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.

Regla del Octeto y sus Excepciones

• Regla del Octeto: Es una regla que explica los enlaces

Configuración Electrónica General por Grupos

La configuración electrónica de los elementos en la tabla periódica sigue patrones definidos por sus grupos, lo que determina en gran medida sus propiedades químicas. A continuación, se presenta un resumen de las configuraciones electrónicas de valencia para los principales grupos:

• Grupo 1: Alcalinos: ns1
• Grupo 2: Alcalinotérreos: ns2
• Grupos 3-12: Elementos de Transición: ns2 (n-1)dx (donde x varía de 1 a 10)
• Grupo 13: Térreos (o Boroideos): ns2 np1
• Grupo 14: Carbonoideos: ns2 np2
• Grupo 15: Nitrogenoideos: ns2 np3
• Grupo 16: Anfígenos (o Calcógenos): ns2 np4
• Grupo 17: Halógenos: ns2 np5
• Grupo 18: Gases Nobles: ns2 np6

Propiedades Periódicas

Las propiedades periódicas son características de los... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas y Configuración Electrónica de los Elementos Químicos" »

Fundamentos de Técnicas Químicas: Valoración, Extracción y Cromatografía

1. La Importancia de la Valoración en Blanco en la Titulación

Si no se realizara la valoración en blanco, no estaríamos teniendo en cuenta los mililitros de NaOH que reaccionan con el etanol. El blanco se utiliza para que, al valorar ácido acetilsalicílico con NaOH y etanol, al volumen consumido que obtengamos le restemos el volumen gastado en el blanco, logrando que nuestros cálculos sean más precisos.

Si no realizáramos el blanco, estaríamos suponiendo que todo el NaOH que se está gastando en la valoración reacciona únicamente con el ácido acetilsalicílico. De esta forma, obtendríamos en los cálculos una mayor cantidad de ácido acetilsalicílico de... Continuar leyendo "Optimización de la Precisión Química: Fundamentos de Titulación, Extracción y Síntesis Orgánica" »

Reactivos para la práctica 5: Electroforesis en geles discontinuos de poliacrilamida en presencia de SDS

• Acrilamida 40%
• Metilen-bis-acrilamida 2%
• SDS
• TEMED
• Persulfato amónico
• Tris
• Glicina
• HCl
• Metanol
• Ácido acético
• Azul Coomassie
• 2-β-mercaptoetanol
• Azul de bromofenol
• Hielo

Procedimiento

1. Limpieza de los cristales

   Limpiar los cristales con agua abundante y después con etanol y acetona para eliminar restos de grasa.

2. Montaje de los cristales

   Montar los cristales en el sistema de electroforesis.

3. Preparación del gel separador

   Se preparan 30 ml de volumen final de un gel al 12% de acrilamida/bisacrilamida.
4. Verter la mezcla entre los dos vidrios hasta una altura de 2,5 cm desde el borde superior, dejando un pequeño volumen en el vaso de precipitado para comprobar

Nomenclatura de Alcanos Lineales

Los alcanos son hidrocarburos saturados con enlaces simples carbono-carbono. Su nomenclatura sigue una serie de prefijos que indican el número de átomos de carbono en la cadena principal:

• 1: Metano
• 2: Etano
• 3: Propano
• 4: Butano
• 9: Nonano
• 11: Undecano
• 12: Dodecano
• 20: Eicosano
• 21: Heneicosano
• 30: Tricontano

Concentración de Soluciones

La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto disuelto en una cantidad determinada de solvente o solución. A continuación, se presentan las fórmulas más comunes:

Fórmulas Clave

• Porcentaje en masa (% masa):
  % masa = (masa de soluto / masa de solución) * 100
• Porcentaje en volumen (% volumen):
  % volumen = (volumen de soluto / volumen de solución) * 100
• Moles de soluto (n)

Unibertsoa eta ikuspegi orokorra

Izarrak gauean geroz eta urrunago eta argi gutxiago ikusten dira. Unibertsoa etengabe hedatzen da. Teleskopio handiak altitudeko toki altuetan edo hirietatik kanpo kokatzen dira atmosferaren oztopoak saihesteko.

Big Bang teoria eta oinarrizko kontzeptuak

Big Bang teoria: unibertsoaren sorrera azaltzen eta azaltzen saiatzen den teoria bat.

Argi-urtea: argiak urte batean egiten duen distantzia. Argia ia 300.000.000 m/s-ko abiaduran doa.
Unitate Astronomikoa (UA): Lurraren eta Eguzkiaren arteko distantzia, 149.600.000 km.
Andromeda: guk ditugun galaxietatik gertuenetako bat, 2,5 x 10^6 argi-urte (2.500.000).

Esne-Bidea

Esne-Bidea espiral forma duen galaxia da, 100.000 eta 400.000 milioi izar artean dituela eta 200.000... Continuar leyendo "Izarrak, galaxiak eta unibertsoaren oinarriak" »

Definiciones Básicas

• Átomo: Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
• Número atómico (Z): Es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo.
• Número másico: Suma de neutrones y protones que forman el núcleo de un átomo.
• Isótopo: Átomos que tienen el mismo número de protones y distinto número de neutrones.
• Catión: Ion con carga positiva (Ion+).
• Anión: Ion con carga negativa (Ion-).

Estructura Cristalina

• Estado cristalino: Ordenación atómica que presenta comportamientos diferentes frente a solicitaciones externas en cualquiera de sus direcciones. Es anisotrópico.
• Amorfo: Agrupación

Nomenclatura y Estructura en Química Orgánica

Este documento resume las reglas fundamentales para la nomenclatura de hidrocarburos y compuestos orgánicos funcionales, siguiendo las directrices esenciales de la IUPAC.

Hidrocarburos Alifáticos

Alcanos

• Solo poseen enlaces simples (saturados).
• La cadena principal se numera asignando C1 al carbono más cercano a una ramificación.
• Terminación: -ano.

Alquenos

• Poseen enlaces dobles.
• Terminación: -eno.

Alquinos

• Poseen enlaces triples.
• Terminación: -ino.
• Prioridad de Nomenclatura: Si se presentan enlaces dobles y triples, se nombra primero el doble y luego el triple.

Nomenclatura de Cadenas Cíclicas e Isomería

Hidrocarburos Cíclicos

• Sin ramificación: Se utiliza el prefijo ciclo- seguido del nombre según

Fundamentos de Química: Conceptos y Cálculos Esenciales

Clasificación de Reacciones Químicas Comunes

Tipos de reacción química:

• Desplazamiento simple
• Neutralización
• Combinación
• Descomposición
• Combustión completa
• Desproporción

Estructura Molecular y Enlace Químico

Propiedades moleculares:

• Dominios de electrones: 5, 4, 3, 4, 3
• Hibridación: sp3d, sp3, sp2, sp3, sp2
• Geometría dominios de electrones: Bipiramidal trigonal, Tetraédrica, Trigonal plano, Tetraédrica, Trigonal plano
• Geometría molecular: Forma T, Piramidal trigonal, Trigonal plano, Angular, Trigonal plano
• Polar o no polar: Polar, Polar, no Polar, Polar, Polar
• Número de enlaces Pi: 3, 3, 3, 2, 3
• Número de enlaces Sigma: 0, 0, 3, 0, 1

Cálculo de Concentración Molal (con Densidad)

1. Calcular